2019-2020年高三上學期第一次調(diào)研 化學試題.doc

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2019-2020年高三上學期第一次調(diào)研 化學試題 第I卷（選擇題） 一、選擇題 1．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)? △H =-285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)? △H =-283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)? △H = -5518.0 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)? △H =-890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（??? ） A．CO(g)????? ?? B．H2(g)????? ????? C．C8H18(l)???? ??? D．CH4(g) 2．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應N2+ 3 H22NH3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min) C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min) 3．反應4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應速率的表示正確的是：( ) A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min) C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D．用D表示的反應速率是0.2mol/(L·min) 4．下列說法正確的是（ ） A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加 C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 D．有氣體參加的化學反應，增大壓強，反應速率增大 5．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　 ?。? A．④、③、②、①　　　　 　　B．①、②、③、④ 　 C．③、④、②、①　　　　 　　D．①、②、④、③ 6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： ? ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)? △H1 = + 49.0 kJ·mol -1 ? ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)? △H2 =－192.9 kJ·mol -1 ? 下列說法錯誤的是(???? ) A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量 B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2= E1－ E2 C．根據(jù)②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9 kJ·mol -1 D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低 7．已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列結論正確的是（ ） A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1 B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝-57.3kJ/mol D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量 8．下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（?? ? ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)? kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)? kJ/mol（中和熱） C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)? kJ/mol（反應熱） D．Fe＋S ＝ FeS? kJ/mol（反應熱） 9．下列說法中正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行 D．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的 10．把a、b、c、d四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流方向由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生氧化反應，由此判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為 ( ) A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a(chǎn)＞c＞d＞b  11．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1 12．已知下列熱化學方程式 （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol （2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3 。則 ΔH3等于（ ） A． +131.3kJ·mol—1 B． －131.3kJ·mol—1 C． +373.1kJ·mol—1 D． － 373.1kJ·mol—1 13．用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ） A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 14．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ） A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子 C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子 15．下列敘述正確的是（ ） A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快 B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極 D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變 16．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ） A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 17．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 18．將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（ ） A.Cu 電極上發(fā)生還原反應 B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 19．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ） A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大 B.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動 C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O D.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H+ + 2e－====H2↑ 20．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 21．下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是 A. 鋁片和稀硫酸反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 C. 灼熱的碳與二氧化碳反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 22．設C＋CO22CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），2SO2＋O22SO3； （正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A. v1 與v2同時增大 B. v1 與v2同時減小 C. v1增大，v2減小 D. v1減小，v2增大 23．下列敘述正確的是 A. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ 24．已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ，若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關系是 A．4/5υ（NH3）== υ（O2） B．5/6 υ（O2）== υ（H2O） C．2/3υ（NH3）== υ（H2O） D．4/5υ（O2）== υ（ NO） 25．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 A．① B． ②③④ C．④ D．①②  第II卷（非選擇題） 二、填空題 26．(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol-1 則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　 。? （2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　?。? 27．（8分）為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖回答下列問題： （1）實驗時放出氣體的總體積為? ___? ? ； （2）放出一半氣體所需要的時間為?? ___? ； （3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為 ____ _______ ； （4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是???? ?? 。 28．（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途徑Ⅱ 先制成水煤氣： C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④ 請回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是_______________。 (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 29．（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是 ，負極反應式為 ；正極是 ，正極反應式為 。 （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示） 30．（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 ②Y電極上的電極反應式為 。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4 溶液， 則: ①X電極的材料是 ，電極反應式為 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出） 三、實驗題 31．（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度(mol·L-1) 實驗目的 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和　　 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；） ② ③ ④ (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數(shù)表示） （3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。 四、計算題 32．（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？ 參考答案 1．A 【解析】根據(jù)熱化學方程式可知，單位質(zhì)量的氫氣、CO、C8H18和甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8 kJ/2、283.0 kJ/28、5518.0 kJ/114、890.3 kJ/16，所以正確的答案選A。 2．C 【解析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知。根據(jù)方程式可知，如果都用氮氣不是其反應速率，則選項A、D分別是0.15mol/(L·min)、0.15mol/(L·min)，所以答案選C。 3．B 【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L，則B物質(zhì)的反應速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以正確的答案選B。 4．B 【解析】活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效的，選項A不正確。同樣反應物分子的每次碰撞也不一定都能發(fā)生化學反應，選項C不正確；選項D不正確，因為壓強增大，但物質(zhì)的濃度不一定是增大的，所以正確的答案選B。 5．A 【解析】考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，參加反應的物質(zhì)的濃度越大、或升高溫度，或增大反應物的接觸面積等均可以加快反應速率，答案選A。 6．AB 【解析】根據(jù)反應①可知，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過程也可以是吸熱的，選項A不正確；根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應，由于反應熱還與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關系，所以選項B是錯誤的，其余都是正確的，答案選AB。 7．AC 【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，選項A正確，B不正確；濃硫酸溶于水會放出大量的熱，所以選項D不正確，C正確，答案選AC。 8．C 【解析】考查熱化學方程式的正誤判斷。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；中和反應是放熱反應，△H小于0，選項B不正確；選項D中煤油注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確，因此正確的答案選C。 9．D 【解析】反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件是無關系的，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，所以正確的答案選D。 10．D 【解析】考查原電池的應用。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。據(jù)此可以判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為a＞c＞d＞b，所以正確的答案選D。 11．B 【解析】燃燒是放熱反應，所以△H小于0，選項AC不正確。選項D中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，是錯誤的，答案選B。 12．A 【解析】考查反應熱的金屬。更具有蓋斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ，所以△H3 ＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝＋131.3kJ/mol，答案選A。 13．B 【解析】考查電極產(chǎn)物的判斷。根據(jù)離子的放電順序可知，惰性電極電解時，陽極時氯離子放電生成氯氣，陰極是銅離子放電，生成銅單質(zhì)，所以正確的答案選B。 14．A 【解析】電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以答案選A。 15．A 【解析】鐵能置換出銅，從而構成原電池，鐵是負極，加快反應速率，選項A正確；選項B不正確，也可以是金屬和非金屬；電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此選項C不正確；；惰性電極電解硫酸銅析出的是銅和氧氣，同時還生成硫酸，pH降低，選項D不正確，答案選A。 16．B 【解析】若杠桿由絕緣體材料制成，則不能構成原電池，所以鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅，因此B端質(zhì)量增加；若杠桿由導體材料制成，則構成原電池，鐵是負極，銅是正極，銅單質(zhì)在銅電極析出，所以A端質(zhì)量增加，因此正確的答案選B。 17．C 【解析】電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，這說明N棒是負極，M棒是正極，溶液中的金屬陽離子在正極得到電子而析出，所以符合條件的是選項C，答案選C。 18．A 【解析】根據(jù)裝置圖可知，當K閉合之后，鋅是負極，發(fā)生氧化反應。銅是正極，發(fā)生還原反應，選項A正確；選項B不正確，電子不能在電解池中移動；甲中SO42－濃度是不變的，選項C不正確；b碘是陽極，溶液中的OH－放電生成氧氣，因此b點附近溶液顯酸性，呈無色，答案選A。 19．D 【解析】斷開K2，閉合K1一段時間，則構成電解池a電極是陽極，生成氧氣；b電極是陰極生成氫氣。斷開K1，閉合K2，則此時構成原電池，b電極是負極，氫氣失去電子。A電極是正極，氧氣得到電子，所以選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。 20．B 【解析】考查新能源判斷。①②④都是化石燃料，核能容易導致核污染，不是新能源，所以正確的答案選B。 21．C 【解析】考查放熱反應與吸熱反應的判斷.一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。選項A核D是氧化還原反應，屬于放熱反應，B是吸熱反應，但不是氧化還原反應，因此正確的答案選C。 22．A 【解析】考查外界條件對反應速率的影響。升高溫度，反應速率一定是增大的，答案選A。 23．D 【解析】反應是放熱反應，還是吸熱反應，與反應條件無關，選項A不正確；選項B不正確，伴隨能量變化的不一定是化學變化；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，數(shù)吸熱反應，因此石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此選項D正確，答案選D。 24．D 【解析】由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)化學方程式可知，選項D正確，強于都是錯誤的，答案選D。 25．B 【解析】碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，①不正確；氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放熱多，②正確；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，所以選項③正確；碳酸鈣分解是吸熱反應，氧化鈣與水反應是放熱反應，所以選項④正確，答案選B。 26．（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol-1 （2分） (2) ①小于；由于該反應是可逆反應,反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(每空2分) 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)，所以該反應的反應熱△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。 （2）由于該反應是可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100％，即反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出的熱量小于92kJ。 27．(8分) (1)60mL?； （2）1min?； （3） D>C>B>A ；（每空2分） （4）此時雙氧水已經(jīng)完全分解；（2分） 【解析】（1）根據(jù)圖像可知，當氣體的體積達到60ml時，就不再發(fā)生變化，所以實驗時放出氣體的總體積是60ml。 （2）當反應中生成3ml氣體時，所用的時間是1min。 （3）反應速率越大，反映在曲線上，斜率就越大，所以ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為D>C>B>A。 （4）5min后，收集到的氣體體積不再增加，這說明反應物雙氧水已經(jīng)完全分解，不再產(chǎn)生氧氣。 28．（5分）（1） 等于（1分） (2 ) ΔH1 = ΔH2 + (3) －80 kJ·mol-1 【解析】（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩條途徑中放出的能量是相等的。 （2）根據(jù)蓋斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反應①，所以ΔH1 = ΔH2 +。 （3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol. 29．（8分）⑴ Fe 2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+ C O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－ (2) (3)(4) 【解析】考查金屬的腐蝕與防護。 （1）鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時，鐵總是負極失去電子。如果水膜的酸性較弱時，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時電極反應式是負極2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－。 （2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學腐蝕；（2）中構成原電池，鐵是負極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護；（5）中也是電解池，但鐵是陽極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。 30．（12分）（1）①2H+ +2e– == H2↑或2H2O +2e– == H2↑ +2OH－（2分） 放出氣體，溶液變紅（2分） ②2Cl––2e– == Cl2↑（2分） 把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2分）（試紙一定要有淀粉，1分，現(xiàn)象1分） （2）①純銅或精銅 、Cu2+ +2e– == Cu ②粗 銅 、 Cu -2e– == Cu2+（每空1分） 【解析】（1）惰性電極電解飽和食鹽水，陽極是氯離子放電，生成氯氣；陰極是氫離子放電生成氫氣，同時破壞陰極周圍水的電離平衡，所以陰極周圍溶液顯堿性。 ①X電極與電源的負極相連，作陰極，電極反應式是2H+ +2e– == H2↑，實驗現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅。 ②Y電極和電源的正極相連，作陽極，電極反應式是2Cl––2e– == Cl2↑。由于氯氣具有強氧化性，據(jù)此可以鑒別，即把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。 （2）粗銅精煉時，粗銅與電源的正極相連，作陽極，純銅與電源的負極相連，作陰極。 ①X電極與負極相連，所以X電極是純銅，電極反應式是Cu2+ +2e– == Cu。 ②Y電極與正極相連。所以Y是粗銅，電極反應式是Cu -2e– == Cu2+。 31．（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00； ③：308；粗顆粒；2.00； ④：298；細顆粒；2.00 (Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分） （2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t = 1/110 mol·L-1·s-1（2分） （3）如圖：（3分） 【解析】（1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，所以在實驗②中改變的是硝酸的濃度，其余都是不變的，即硝酸的濃度是1.00mol/L；要探究溫度對該反應速率的影響，則改變的條件就是穩(wěn)定，即在實驗③中溫度是308℃，其余和實驗①是相同的；要探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，則實驗④中改變的應該是大理石的表面積，其余都是不變的。 （2）實驗①在70～90 s范圍內(nèi)，生成CO2的質(zhì)量是0.95g－0.85g＝0.1g，所以根據(jù)方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.1/44×2mol，所以硝酸的反應速率是 mol·L-1·s-1。 （3）考查外界條件對反應速率的影響。其它條件不變的情況下，參加反應的物質(zhì)的濃度越大、或升高溫度，或增大反應物的接觸面積等均可以加快反應速率，所以正確的圖像是（見答案）。 32．（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4 2H2O 2H2↑ + O2↑ 寫出電解總反應式給1分。 若用電子守恒法也對，給4分 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4mol n(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L 【解析】考查電化學的有關計算。 通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，所以電解時發(fā)生反應的方程式依次是2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4和2H2O 2H2↑ + O2↑。 由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol 所以轉(zhuǎn)移電子是n(e-)總＝ 0.4mol 因此根據(jù)電子的得失守恒可知 n(e-)銅＝ 0.4mol － 2 n(H2)＝0.2mol 所以n(Cu) ＝0.1 mol 因此c(Cu2+) = 0.1mol÷0.1L＝1 mol/L