2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案.doc

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井陘縣第一中學(xué)xx屆高三10月月考化學(xué)試題 2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷 一、選擇題：(本題包括20小題。每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意。) 1．下列說法正確的是 A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電 C．“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康 D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14 B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA D．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA 3.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去 C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 4．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeAD 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A．18g重水含有10NA中子 B．10．6gNa2CO3固體有0．1NAC C．6．4gCu失去的電子數(shù)可能為0．1NA D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— 7、NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，NO2可用NaOH溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（已配平）分別是： 2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O; 8NH3+6NO2=7X+12H2O;則M和X代表的物質(zhì)分別是： A NaNO2 N2 B HNO2和N2 C NO HNO3 D Na3NO4 NO 8、下列實驗中始終無明顯現(xiàn)象的是 A NH3通入AlCl3溶液中 B SO2通入硝酸酸化的硝酸鋇中 C NO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中 9．常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是 A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2 (s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 11、反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng) ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列說法正確的是 （ ） A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5 12、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O 4HF+O2 D．C12+H2O HC1+HC1O 13、某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．負極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑ C．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 D．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 14．據(jù)統(tǒng)計，石家莊市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是 A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8 B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol C．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 15．某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W==X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體?，F(xiàn)測得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為 A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69 16．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是: A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 17．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系： 下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑 B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑 C．發(fā)生反應(yīng)①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6 D．從反應(yīng)②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來制取 18、高鐵酸電池是一種新型的可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)方程式為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=========3Zn(OH)2+3Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是； A 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 B 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH--3e-==FeO42-+4H2O C 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子正極有1molK2FeO4被氧化 D 放電時正極附近溶液的PH上升 19．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　) ①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　) A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系 B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強 C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2 D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性 二、選擇題（本題包括5小題，每題3分，共15分，每題只有一個選項正確） 21．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（ ） A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5% 22、燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是 （ ） A. 鎂作Y電極 B. 電池工作時Na+向負極移動 C 廢液的pH大于NaClO溶液的pH D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 23、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為2Al＋6Li＋＋3FeS == 2Al3＋＋3Li2S＋3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是 A．作為二次電源，電動車在使用該電池的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．Li-Al在電池中作為負極材料，負極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3+ C．用該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染 D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 24、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A 電解D2O時，當(dāng)產(chǎn)生0.2gD2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B 0.5mol/L的硝酸銨溶液中含有的氮原子數(shù)為NA C 含4mol溶質(zhì)的濃鹽酸中與足量的MnO2反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為2NA 25、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于NaOH溶液中，合金減少了2.7g,另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成了6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Al3+、Mg2+、Fe3+完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為： A 22.1g B 27.2g C 30g D 無法計算． 第Ⅱ卷（共45分） 26．（14分） 查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。 試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。 A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 (3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 (4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3 (5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式： □FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑ (6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。 27.（14分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同。已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題: （1）實驗④中的離子方程式是_________________________________________； （2）E溶液是________,判別依據(jù)是__________________________________; （3）C溶液顯堿性的原因________________________________________（用離子方程式解釋） （4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_______________； （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是___________________________mol/L 28、氮是地球上極為豐富的元素，氮的化合物應(yīng)用十分廣泛 ⑴氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料。 ① 發(fā)射火箭時肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________②工業(yè)上可采用電化學(xué)法獲得N2H4，其裝置如圖所示，則該裝置為________池，通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為______________________ ⑵疊氮酸(HN3)可用來制備汽車安全氣囊的填充劑NaN3和雷管的引爆劑Hg(N3)2等 ① NaN3屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物受撞擊或受熱時NaN3不爆炸，僅分解為氮氣和金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________ ② 工業(yè)上可用肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)制備HN3，反應(yīng)的化學(xué)方程式式為：__________________,該反應(yīng)中還原劑是：_________________ 高三10月月考化學(xué)試題答題紙 26．(14分) (1)___________（2分） (2)________（2分） (3) ____________________________________________（3分） (4)_______（2分） (5) □FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑（3分） (6)_____ ________（2分） 27. （16分） (1) ____________________________；（3分） ______________________________________（3分） (2)____________；（2分） _______________________________（2分） (3) _____________________________（2分） ⑷_________（2分） （5）__________（2分） 28(15分) ⑴①______________________________________________（3分） ②____________；（2分）_______________________________________（3分） ⑵ ①________________（2分） _____________________________（2分） ②_______________; （2分） _____________（1分） 答案