2019-2020年高三質(zhì)量檢測試卷（兩份）和《實驗化學》選編試卷.doc

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2019-2020年高三質(zhì)量檢測試卷（兩份）和《實驗化學》選編試卷 說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時100分鐘. 相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，F(xiàn)e—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40 Mn－55，Sb－122，Ti－48 第Ⅰ卷（選擇題，共56分） 選擇題的答案請?zhí)钤诘贗I卷的表格中. 一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題只有一個選項符合題意） 1.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是 X Y X Y Z Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 2.下列說法正確的是 A.在氫氧化鐵膠體中，加入足量的AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl－ 　B.鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：　 Mg — 2e－ = Mg2＋ C. 1L 0．5mol/L稀硫酸與1L 1mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57．3kJ的熱量 　D.長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故 3.反應E+F===G在溫度T1下進行，反應M+N===K在溫度T2下進行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應速率 　A. 前者大 　 B. 后者大 C. 一樣大 D. 無法判斷 4.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z.下列說法正確的是 A.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小 B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S) D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0 C10H20O2 B C D E 反應條件A H2SO4 氧化 氧化 5.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉化過程： 則符合上述條件的酯的結構可有 A．2種 B．4種 C．6種 D．8種 6.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法正確的是 A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4 C.原子序數(shù)由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z D.Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z 8.下列有關說法正確的是 　A.檢驗溶液中是否含SO42－時，在無其它陽離子干擾時，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 　B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化 　C.證明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色 　D.溴乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因為硝酸會把Br－ 氧化，再加入AgNO3溶液則不會產(chǎn)生淺黃色沉淀 二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分） 9.制備氰氨基化鈣的化學方程式：+關于該反應的下列說法中，正確的是 　A. 反應中，氫元素被氧化，碳元素被還原 　B. HCN既是氧化劑又是還原劑 　C. CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 　D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 10．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA 　B.1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023 　C.標準狀況下，22．4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA 　D. 60g SiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023 12.下列離子方程式書寫正確的是 A.用大理石與鹽酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑ B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D.硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 13.如右圖所示，化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物.對M的性質(zhì)敘述正確的是 A.M既能與FeCl3發(fā)生反應，也能與CH3COOH發(fā)生反應 B.M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應 C.M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH D.1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應 14.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是 　A.當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成 　B.電解池的陽極反應式為：4OH－ — 4e－ = 2H2O + O2↑ 　C.電解后，c(Na2SO4)增大，且溶液中有晶體析出 　D.電池中 c(KOH) 不變；電解池中溶液pH變大 15.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 A.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性: c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） C.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中: [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)] 16.現(xiàn)有100 mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是 A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 請將選擇題的答案填在下表中. 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 三、實驗題（本題包括2小題，共17分） 17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種.取該溶液進行以下實驗： (1).用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性. (2).取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色. (3).另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生.取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍. (4).另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成. (5).根據(jù)上述實驗事實確定：①.該溶液中肯定存在的離子是 _________ ；②.肯定不存在的離子是 ；③.還不能確定是否存在的離子是 . 18. (11分)某學生取純凈的Na2SO3·7H2O 50．00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液.經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現(xiàn)象. (1).他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取????? ? 的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清. (2).取少量（1）中所配溶液，加入足量的用??? ??? ?(填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有??? ??? （填離子符號）. (3).另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過?????? 方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成?????? 氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：????? ?????????? ???????????????；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）????????????????? ?????????? . (4).根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反?，F(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：?????????????????? ??????????? . 四、無機題（本題包括3小題，共29分） 19. (6分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答： (1).X原子的電子排布式 ; Y元素的原子軌道表示式是 ；Z元素的名稱是： . (2).XZ3化合物的電子式是 . (3).X的最高價氧化物的分子式 ；Y的最高價含氧酸的結構簡式 . 20. (10分)根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%. ＋X ＋D,高溫 Δ ＋X B固體 A固體 C D E F G H I J F ① ② ③ ④ (1).G的化學式為 . (2).固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為 . (3).反應②的離子方程式： . (4).反應④的離子方程式： . (5).已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： . 21.(13分)下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題： A B C M D E F G H I N J K L (1).上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________________(填“元素符號”) (2).下列敘述正確的是_____________（填字母序號） a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性 c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式 e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 (3).根據(jù)VSEPR理論預測DA4＋離子的空間構型 ，ME2的空間構型 . (4).元素F和元素I形成的化合物是 晶體（填晶體類型）， 右圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球（●）和空心球（○）分別表示元素F和元素I所在位置. (5).已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O.為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗： a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液； b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀； c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3. 則綠色晶體的化學式為 ，該配合物中的配位體為 . 五、有機題 （本題包括1小題，共10分） 22.（10分） (1).苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡式如圖所示： —C—CH2Cl O 則苯氯乙酮不可能具有的化學性質(zhì)是 （填字母序號）. a．加成反應 b．取代反應 c．消去反應 d．水解反應 e．銀鏡反應 —COOH CH3 乙： —CH2OH CHO 丙： —C—CH3 O OH 甲： (2).今有化合物 ①.請寫出丙中含氧官能團的名稱： . ②.請判別上述哪些化合物互為同分異構體： . ③.請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序： . (3).由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料. F CH3—CH=CH2 聚合 Br2 A C D NaOH/H2O △ B O2/Ag 氧化 H2/Ni 聚合 E —O—CH—C—nOH CH3 O (G) ①.丙烯分子中，最多有 個原子在同一個平面上. ②.聚合物F的結構簡式： . ③.B轉化為C的化學方程式： . ④.在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式： . 六、（本題包括1小題，共8分） 23.（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等.為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗： ①.準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2＋已沉淀完全. ②.過濾并洗滌①所得沉淀. ③.加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反應. 回答下列問題： (1).配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O (2).0.05mol·L－1KMnO4標準溶液應置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為 . (3).計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）. 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C B C A A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C BD AC CD BC C 17.①Ba2+、I－、NH4+ ②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3- ③K+、Na+、Cl- (每空各2分) 18.(1).攪拌或加熱 (2).鹽酸， (3).招氣入鼻 (4). (方程式每空2分，其余每空1分) 19.(1).1s22s22p3；(碳)；氫 (2).略 ； (3).N2O5；（H2CO3） (每空各1分) ‥ ‥ ‥ ‥ Fe2＋[∶S∶S∶]2－ 20.(1).SO3 （1分） (2). （2分） (3).2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） (4).Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分） (5).FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol （3分） 21.(1).He、Be、Fe （2分） (2).a、c、d （2分） (3).正四面體型、直線型 （2分） (4).離子晶體 （1分） 結構圖 （2分） (5).綠色晶體的化學式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分） 22.(1).c、e （1分） (2).①醛基、羥基（1分） ②甲 乙 丙（1分） ③乙>甲>丙（1分） —CH—CH2—n CH3 (3).① 7 （1分） ② （1分） Ag △ CH2OH CH2OH + O2 + 2H2O CHO CHO CH—CH3 CH3—CH COO OOC ③ （2分） ④ （2分） 23.(1).2、5、6、2、10、8 （2分） (2).酸式、當看到滴入1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點.（3分） (3).34.60% （3分） 常州市第二中學高三化學質(zhì)量檢測試卷07.10.6 本試卷包含選擇題（第1題～第16題，共56分）、非選擇題［第17題～第24題，共64分］兩部分.本次考試滿分120分，考試時間為100分鐘. 相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，F(xiàn)e—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40 Mn－55，Sb－122，Ti－48, Si-28 第Ⅰ卷（選擇題，共56分） 一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題只有一個選項符合題意） 1.2005年10月17日，我國“神州6號”載人飛船承載著費俊龍．聶海勝二名航天員順利完成歷時115小時32分鐘的太空翱翔，成功返回地面.在太空艙里，為了保持艙內(nèi)O2、CO2氣體含量的相對穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2.NiFe2O4中鐵為+3價，O為－2價.則Ni的化合價為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2.根據(jù)物質(zhì)的分類推斷下列反應類型關系正確的是　　　　　　　　　　　　　 A B. . C D 3.下列敘述正確的是 A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜 4.已知氧化還原反應2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 5.下面是申艷玲同學用對某一主題知識進行歸納的情況，有錯誤的一組是 B 6.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積減少（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0 7.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 8.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構型為 A.直線形式上 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形 二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個或二個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 9.下列關于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素可能形成共價化合物 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 C.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 D.鐵元素和鈦元素都是元素周期表中的d區(qū)元素 10.下列離子方程式書寫正確的是　　　 A.三氯化鋁溶液中加人過量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合 4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　 A.在反應2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS中每生成3 mol FeS時，共轉移3mol電子 B.0.5 mol I－被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA C.過氧化鈉與水反應時，每有兩個－1價的氧被氧化，必有兩個－1價的氧被還原. D.常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA 12.已知可逆反應aA＋bB cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A.該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B.該反應在T2溫度時達到化學平衡 C.升高溫度，平衡會向正反應方向移動 D.該反應的正反應是放熱反應過 13.下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用過濾的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物 C.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨D．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡 14.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL5mol/L的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是　　　 A.Fe3+不與I—發(fā)生反應 B.Fe3+與F—結合成不與I—反應的物質(zhì) C.F—使I—的還原性減弱 D.Fe3+被F—還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ ClH2N＝ ＝C－ －NH2)2＋H2SO3 ( H2N－ －C－ －NH2) 2＋HCl SO3H ( 品紅（紅色） 無色化合物 15.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色.后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物.其漂白原理可用下面的反應方程式表示： 下列說法正確的是 A.品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好 B.加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的 C.“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上 D.品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上 16.我國國家藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物.PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫，已知苯丙醇胺的結構簡 式如右圖，下列對苯丙醇胺敘述錯誤的是 A.它屬于芳香醇類 B.它具有弱的堿性，可與強酸反應生成鹽 C.它可以發(fā)生酯化反應和消去反應 D.在一定條件下跟Br2反應時，可以發(fā)生苯環(huán)上取代反應 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 三、（本題包括2小題，共20分） 17.(8分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－等，取該溶液進行如下實驗： ①.用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②.取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③.取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； ④.取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤.取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失. 請回答下列問題： ⑴.在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是_______________（填代號） ⑵.根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___________________,肯定不存在的離子是___________________. ⑶.寫出與②③三個實驗有關的離子方程式： ②： ___ ___________ ___________ ________ ； ③： 　 ___ ___________ _______ ____________ . 18．(12分) SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如下實驗裝置： 注：單向閥原理說明：當推注射器活塞時，①關閉，②打開；當拉注射器活塞時，①打開，②關閉. (1).檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后___________________(填寫操作方法)時，將會看到__________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好. (2).向試管中加入0.0005mol·L－1的碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A.測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由_________色變?yōu)開________色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為_____________________________________________. (3).我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m—3)：一級標準：0.15 二級標準：0.50 三級標準：0.70.該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量.當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL).請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數(shù)字)： 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結果正確，另一小組實驗結果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)_________________________________________. 四、（本題包括3小題，共27分） 19.（8分）如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題： (1).混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）. (2).混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填>、<、=). (3).求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)： c (Na+)－c (A-)=???? ? mol·L-1, c (OH-)－ c (HA)=???? mol·L-1 (4).已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的pH?? ?? 7 (填>、<、=). (5).將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3? B．NH4A??? C.NH4）2SO4??? D．NH4Cl 按pH由大到小的順序排列 （填序號）. 20.（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色.在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如下圖: ⑥ 丙③ 點燃 丙② 點燃 H2O ⑤ CO2 ④ F E D B 丙 ① X 乙 甲 A 丙 丙⑦ 一定條件 ⑧ C G ⑨ 請回答： (1).寫化學式：丙_________，E________. (2).X的電子式為____________________. (3).寫出A與H2O反應的化學反應方程式：__________________________ . (4).寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：________________________. (5).在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）______________. 21.（9分）有機物A為茉莉香型香料. (1).A分子中含氧官能團的的名稱是 . (2).C的分子結構可表示為（其中R和Rノ的代表不同的烴基） A的化學式是 ，A可以發(fā)生的反應是 （填寫序號字母）. a．還原反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．水解反應 (3).已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′—OH為類別屬于 . (4).A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是 . (5).在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學方程式是 . (6).在A的多種同分異構體中，分子結構中除烴基R′含有三個甲基外，其余部分均與A相同的有 種. 五、計算題（本題包括1小題，共7分） 22.(7分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2.然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題： (1).曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式） ，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL. (2).曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式） ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL. (3).通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度. 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題.23A小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，23B小題為“物質(zhì)結構與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 23A.（10分）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能.四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一. 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1).與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是： . (2).二甲醚可由合成氣(CO+H2)在一定條件下制得.用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是： . (3).以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是： 　　. (4).制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應制得.合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下： 在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 (填“增大”、“減小”或“不變”). 23B.（10分）(1).前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種. (2).第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結構與單晶硅相似，As原子的電子排布式為 .在AlN晶體中，每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為 .在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體. (3).在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學式）. 常州市第二中學高三化學質(zhì)量檢測試卷07.10.6 答 題 卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 三、（本題包括2小題，共20分） 17.(8分) ⑴.在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是_______________（填代號） ⑵.根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___________________,肯定不存在的離子是___________________. ⑶.寫出與②③三個實驗有關的離子方程式： ②： ___ ___________ ___________ ________ ； ③： 　 ___ ___________ _______ ____________ . 18．(12分) (1). ___________________(填寫操作方法)， __________(填寫實驗現(xiàn)象) (2). 溶液由_________色變?yōu)開________色 該反應的化學方程式為_____________________________________________ (3). 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結果正確,另一小組實驗結果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)_________________________________________. 四、（本題包括3小題，共27分） 19.（8分）(1).混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）. (2).混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填>、<、=). (3).c (Na+)－c (A-)=???? ? mol·L-1, c (OH-)－ c (HA)=???? mol·L-1 (4).（NH4）2CO3溶液的pH?? ?? 7 (填>、<、=). (5). 按pH由大到小的順序排列 （填序號）. 20.（10分）(1).寫化學式：丙_________，E________. (2).X的電子式為____________________. (3).寫出A與H2O反應的化學反應方程式：__________________________ . (4).寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：________________________. (5).在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）______________. 21.（9分）(1).A分子中含氧官能團的的名稱是 . (2). A的化學式是 ，A可以發(fā)生的反應是 （填寫序號字母） (3). 類別屬于 (5).在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學方程式是 . (6). 種. 五、計算題（本題包括1小題，共7分） 22.(7分) (1).曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式） ，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL. (2).曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式） ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL. (3).通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度. 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題.23A小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，23B小題為“物質(zhì)結構與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 23A.（10分）(1).結構簡式是： . (2).該反應的化學方程式可能是： . (3).負極上的電極反應式是： 　　. (4). 增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 (填“增大”、“減小”或“不變”). 23B.（10分）(1).有 種. (2). As原子的電子排布式為 .在AlN晶體中，每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為 .在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體. (3).請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學式）. 參考答案及評分標準 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C B B A D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 AD CD CD BD BD B BD A 17. (1).BD (2分) (2).一定有NO3—、Al3+、SO42—；一定無Fe3+、Ba2+、HCO3— (每空1分) (3).②.3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O ③.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+ (每空2分) 18.(1).向外輕輕拉動注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出 （2分） (2).藍 無 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （4分） 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 0.53 0.46 (3). （2分） 三級 第一 抽氣速度過快，造成空氣中SO2無法與碘水充分反應，產(chǎn)生較大的誤差（4分） 19.(1).A-+H2OHA+OH-????（1分） (2).>??（1分） (3).9.9×10-7?? 10-8???（2分） (4). >??（2分）　? (5).ABDC（2分） 20.(1). O2 SO3 (2). (3). 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ (4). HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O (5). ⑧⑨ （每小題2分） 21.（9分）(1).醛基 （1分） (2).C14H18O（1分） a（1分） (3).醇（1分） （2分） （2分） (6).3（1分） 22.. （7分）（1）. NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （3分） (2）. Na2CO3、NaHCO3 112 （2分） (3).解：圖示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸至不再放出CO2氣體時，消耗鹽酸的體積為75mL.所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： （其它合理解法可得分）（2分） 23A.（10分）(1).CH3CH2OH、HCOOH （2分） (2).3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O （3分） (3).CH3OCH3+16OH——12e—=2CO32—+llH2O （3分） (4).減小 （2分） 23B.（10分）(1).5 （3分） (2). 1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）（2分） 4 （1分） 正四面體 （1分） 原子 （1分） (3). HClO 、 NH3·H2O （2分） 選修6《實驗化學》試題選編1 1.化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題.下列實驗問題處理方法不正確的是 ①.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞 ②.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必需要先檢驗一氧化碳氣體的純度.最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲 ③.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 ④.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人 ⑤.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ⑥.配制濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸 A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③⑤　　 D. ②⑥ 2.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 ①.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液；②.某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；③.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；④.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl