2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)（含解析）蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)（含解析）蘇教版必修1 1．打開(kāi)盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（ ） A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．濃鹽酸 2．有五種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是( ) A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 3．反應(yīng)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是( ) A．氨氣通過(guò)無(wú)水氯化鈣粉末 B．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末 C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中 4．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是( ) 5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A．用圖1所示裝置可制取氨氣 B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化 D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性 6．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) A．通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有CO2氣體 B．通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體 C．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體 D．先通過(guò)足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體 7．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）( ) A．0.30mol/l B．0.225mol/l C．0.45mol/l D．0.36mol/l 8．在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： （1）寫出A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。 （2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： E→C：____________________________________________________________。 C→D：____________________________________________________________。 （3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。 9．下列裝置、試劑選用或操作正確的是 A．除去NO中的NO2 B．稀釋濃硫酸 C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3 D．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 3 11．xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物 B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2 12．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法中不正確的是： A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 13．將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會(huì)，稀硝酸不會(huì) B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 14．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為 A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol 15．下圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是 A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管 B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o(wú)色 D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色 16．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性 B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag＋的還原性比Cu2＋強(qiáng) C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁和冷的濃硫酸不反應(yīng) D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸 17．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說(shuō)法正確的是 A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4mol B．消耗氧氣的體積為1．68 L C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol D．混合氣體中含NO21．12 L 18．在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則 A．x= B．x的取值范圍是0＜x<11/32 C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化 D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L 19．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 （填字母），理由是 ； A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。 ① ；② 。 （3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁? 。 （4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。 20．（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 （1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為： 。 （2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。 ①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　 、 。（用離子方程式表示） ②裝置B、D的作用是 。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。 （3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋? →g，h→ ， → ， →d。 （4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。 （5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程 式為： 　。 （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________ 。 21．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)： (1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ _____________________________________________________________________ (2)在400~500 ℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________； (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)； (4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO3； (5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。 22．（14分）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無(wú)色氣體，B在常溫下是一種無(wú)色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝? （1）物質(zhì)x可以是 ，B是 ，C是 ，F(xiàn)是 。(填寫化學(xué)式) （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。 （3）F→G的化學(xué)方程式 。 23．（8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題： （1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ； （2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： ①A分子式為_(kāi)_________； ②反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________ ③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 參考答案 1．BD 【解析】濃硫酸沸點(diǎn)高，不揮發(fā)，打開(kāi)瓶塞沒(méi)有白霧；濃硝酸、濃鹽酸沸點(diǎn)低，有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，有白霧出現(xiàn)，稀硝酸濃度小，看不到白霧出現(xiàn)，故選B D 2．C 【解析】 試題分析：CO2與硝酸鋇不反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，CO2過(guò)量后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫根，與偏鋁酸鈉反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，CO2過(guò)量氫氧化鋁不溶解，與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，CO2通入被氨氣飽和的氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體，答案選C。 考點(diǎn)：考查CO2的性質(zhì) 3．A 【解析】 試題分析：A．氨氣通過(guò)無(wú)水氯化鈣粉末，固體變?yōu)镃aCl2?8NH3,固體質(zhì)量增加，正確；B．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，發(fā)生反,固體由CuO變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 反應(yīng)物是Al和氧化鐵都是固體，生成物是Fe和Al2O3也都是固體，由于反應(yīng)前后符合質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和Cu，由于Zn、Cu都是+2價(jià)的金屬，所以反應(yīng)前后金屬的物質(zhì)的量不變，而Zn的摩爾質(zhì)量比Cu大，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減輕，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化的判斷的知識(shí)。 4．A 【解析】 試題分析：B中由NaCl制漂粉精中，如果用澄清石灰水，氫氧化鈣的濃度太低。C中，由二氧化氮和水反應(yīng)會(huì)生成一氧化氮，氮原子沒(méi)有充分利用，錯(cuò)誤。D中，成本太大，操作麻煩?？梢杂梢掖技訌?qiáng)氧化劑，生成乙酸。 考點(diǎn)：考查工業(yè)生產(chǎn)流程等相關(guān)知識(shí)。 5．B 【解析】 試題分析：A．CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,反應(yīng)消耗水，使氨氣的平衡逆向移動(dòng)，逸出氨氣，反應(yīng)放出熱量，是溶液的溫度升高，加速一水合氨的分解，產(chǎn)生氨氣，故可以用圖1所示裝置可制取氨氣，正確；B.CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有機(jī)溶劑CH3CH2OH，因此不能用分液的方法分離二者的混合液，錯(cuò)誤；C．制取的乙烯若有還原性，容易被氧化，則產(chǎn)生的乙烯通入酸性KMnO4溶液中時(shí)，溶液的紫色褪去，因此用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，正確；D．能硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸吸收其中的水，放出熱量使溫度升高，這時(shí)C被濃硫酸氧化為CO2，硫酸則被還原為SO2,用品紅溶液褪色可以證明SO2具有漂白性用酸性KMnO4溶液褪色可以證明SO2具有還原性，正確。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。 6．D 【解析】A不正確，只能說(shuō)明含有SO2，因?yàn)镃O2不能使品紅溶液褪色。B不正確，因?yàn)镾O2也能使澄清的石灰水反應(yīng)，變混濁。C不正確，因?yàn)镾O2和CO2都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確，SO2首先被氧化，排除其干擾，答案選D。 7．D 【解析】 試題分析：由反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知當(dāng)硫酸與硝酸按3：2混合時(shí)，生成銅離子的濃度最大，最大值為0.36 mol/l；答案選Ｄ。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng) 8．（1）S H2SO4 （2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO2+O22SO3 （3）N2 HNO3 【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應(yīng)，最終生成的氧化物D能夠與水反應(yīng)生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應(yīng)生成C，所以E應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A～E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。 9．A 【解析】 試題分析：A、NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可行，正確；B．濃硫酸稀釋放熱，容量瓶不可用于稀釋濃硫酸，錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3 不可用濃硫酸干燥，因?yàn)榘睔怙@堿性，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤； D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)隔絕空氣中的氧氣，這樣的操作無(wú)法隔絕空氣，無(wú)法制得純凈的氫氧化亞鐵，也無(wú)法觀察到其顏色，錯(cuò)誤；選擇A。 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作。 10．A 【解析】單質(zhì) M 和熱濃 H2SO4反應(yīng)，H2SO4被還原為 SO2，硫元素化合價(jià)降低總數(shù)必為偶數(shù)，則 M 元素化合價(jià)升高總數(shù)必為偶數(shù)。由題意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可見(jiàn) M 化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，這樣可淘汰 B、D 項(xiàng)選項(xiàng)。具體分析 A、C 知 A項(xiàng)(如單質(zhì)碳)可選，而 C 項(xiàng)不可選。 11．AD 【解析】 試題分析：A．該過(guò)程可看成是2NO +O2 2NO2，2NO2 +4CO4CO2+N2，NO2在第一個(gè)反應(yīng)中是生成物，第二個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，故是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，A正確；B．NO遇到O2就能反應(yīng)，不必在催化劑表面就能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CO2是溫室氣體但不是空氣的污染成分，C錯(cuò)誤；D．將A中兩個(gè)反應(yīng)加起來(lái)就得到總反應(yīng)：2NO +O2 +4CO4CO2+N2，D正確；答案選AD。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與環(huán)境問(wèn)題。 12．C 【解析】 試題分析：I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。 考點(diǎn)：Fe與硝酸的反應(yīng) 13．B 【解析】 試題分析：銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2?↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O A、濃硝酸、稀硝酸與銅均不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、由銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無(wú)色氣體，錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式知，銅元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?2,1mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，相同質(zhì)量的銅與過(guò)量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。 14．A 【解析】 試題分析：根據(jù)電子守恒，銅失去的電子最終由氮原子得到生成亞硝酸鈉，所有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量=51.2/64×2/2=0.8摩爾，根據(jù)鈉守恒，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量=2×0.5-0.8=0.2摩爾，選A。 考點(diǎn)：電子守恒和原子守恒 15．C 【解析】 試題分析：A.NO2溶于水并與水反應(yīng)生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升，因?yàn)?NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個(gè)試管，正確；B.根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應(yīng)可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯(cuò)誤；D.氨氣溶于水生成NH3·H2O, NH3·H2O是弱堿，能使酚酞變紅，正確；選C。 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)氣體的性質(zhì)。 16．D 【解析】 試題分析：A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中鈍化，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸在光照條件下分解生成的NO2溶于濃硝酸中而變黃，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷 17．D 【解析】 試題分析：向所得硝酸銅溶液中加入4 mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,可知共消耗NaOH0.2mol,參加反應(yīng)的銅為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由電子守恒和元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸有兩部分，被還原的為0.1mol，生成NO2、NO的混合氣體2．24L，生成硝酸銅的硝酸為0.2mol，共消耗硝酸0.3mol，消耗氧氣0.05mol，即1.12L，由十字交叉法可知混合氣體中NO2、NO的體積比為（3-2）：（2-1）＝1：1。答案選D。 考點(diǎn)：元素化合物知識(shí)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 18．AB 【解析】 試題分析：溶液中存在電荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=3n(Al3+)+2n(Mg2+)，可求出n(Mg2+)，再結(jié)合：Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x，可得x=，選項(xiàng)A正確；x的取值范圍可通過(guò)Mg2+和Al3+的極值來(lái)假設(shè)，如果沒(méi)有Mg2+，則a為2.2/3,可得X的最大值為11/32,選項(xiàng)B正確；A點(diǎn)為沉淀量最多時(shí)消耗NaOH溶液的量，因?yàn)锳點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液中只含有NaCl和Na2SO4,消耗的NaOH只有0.6molCl-、0.8 molSO42決定為2.2mol,是定值，故選項(xiàng)C不正確；若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為1.4mol,與A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗2.2molNaOH不吻合，故不正確。 考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算 涉及溶液中的電荷守恒及原子守恒 19． 【解析】略 20．（16 分，每空2分） （1）濃硫酸 （2） ① 、 ② 吸收SO2，防止污染 （3） a →g，h→ b ， c → e ， f →d。 （4） Na2CO3和Na2S的混合溶液 （5） （6） 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl—。 【解析】 試題分析：（1）Na2SO3與硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸鈉，裝置C中試劑為Na2CO3溶液和硫粉，所以試劑甲與銅片反應(yīng)生成SO2，則試劑甲為濃硫酸。 （2）①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以C中溶液若呈酸性，則發(fā)生反應(yīng)： 、 ②尾氣中的SO2是大氣污染物，所以裝置B、D的作用是：吸收SO2，防止污染。 （3）a→g，h，反應(yīng)結(jié)束時(shí)通過(guò)a進(jìn)行尾氣吸收，然后→b、c，連接一個(gè)防倒吸裝置，→e，在乙中，SO2與裝置中試劑發(fā)生反應(yīng)制取硫代硫酸鈉，然后f→d，進(jìn)行尾氣處理，故接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c，→e，f→d。 （4）乙為制取硫代硫酸鈉的裝置，通過(guò)導(dǎo)管通入SO2，則裝置乙盛裝的試劑是其他反應(yīng)物：Na2CO3和Na2S的混合溶液。 （5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42￣、Cl￣和H+，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得離子方程式：。 （6）反應(yīng)后的溶液含有SO42￣，會(huì)干擾Cl￣的檢驗(yàn)，所以應(yīng)加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42￣，然后再進(jìn)行Cl￣的檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl—。 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與設(shè)計(jì)、離子方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)。 21．（1）壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； （2）增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而會(huì)增加成本； （3）否 否 （4）濃硫酸 （5）8.0×103t ；9.83×109KJ 【解析】（1）從題中表格數(shù)據(jù)可以看出同一壓強(qiáng)下不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率不斷降低，說(shuō)明可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。 （2）從表中數(shù)據(jù)可以看出400~500℃，10Mpa時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為99.3%~99.9%，可是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)增大100倍，轉(zhuǎn)化率提高的并不明顯，反而需要增大設(shè)備強(qiáng)度，增加投資，降低企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益。 （3）催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不可以使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，也不能增大反應(yīng)放出的熱量。 （4）因?yàn)镾O3 + H2O＝ H2SO4該反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生的酸霧阻止SO2的吸收，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3。 （5）解：1萬(wàn)噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：9.8×109g 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。 H2SO4 →SO2 →△H 98g 80g —196.6×0.5KJ 9.8×109g x y X=（9.8×109g×80g）÷98g=8.0×109g=8.0×103t Y=8.0×103t×98.3KJ÷80g=9.83×109KJ 22．（1）（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分） （2）4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 條件：催化劑，加熱（3分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分） 【解析】 試題分析： X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則A為CO2，C為NH3，X為NH4HCO3，由X分解可知B為H2O，A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O2，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，G為HNO3。（1）物質(zhì)x可以是（NH4）2CO3 或NH4HCO3，B是H2O，C是NH3，F(xiàn)是NO2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）F→G的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷、氨的化學(xué)性質(zhì)。 23．（8分）（1）4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；（2分） （2）①NH3 ；（2分） ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分） ③4.32g（2分，4.3也得分） 【解析】 試題分析：（1）A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120，A是FeS2,E為氧氣，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2； （2）①A、B、C、D均為含氮元素的化合物，A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則A是NH3； ②E是氧氣,B是NO，C是NO2，F(xiàn)是水，D為硝酸，所以反應(yīng)④的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ③設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)得失電子守恒，2.24L/22.4L/mol×3=2x+2y,二者的質(zhì)量為12.0g，所以有64x+144y=12，解得y=0.03mol,因此Cu2O的質(zhì)量是0.03mol×144g/mol=4.32g 考點(diǎn)：考查硫、氮的化合物的推斷及性質(zhì)，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算