中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第十單元 常見的酸和堿 第18講 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

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化學(xué),第十單元 常見的酸和堿,第18講 常見的酸和堿,考點(diǎn)1：酸堿指示劑 1.概念：酸堿指示劑是指能與 反應(yīng)而 的物質(zhì)。 2.石蕊、酚酞是初中化學(xué)中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯 色，遇堿性溶液顯 色；無色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液顯 色。 【溫馨提示】 ①使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。 ②使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。 ③酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅,藍(lán),不變,紅,考點(diǎn)2：常見的酸（高頻考點(diǎn)） 3.濃鹽酸與濃硫酸的比較,4.濃硫酸的特性 （1）濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作 ，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用來干燥堿性氣體如 。干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)注意 ，濃硫酸吸水是 變化。 （2）腐蝕性（也稱脫水性）：能夠?qū)⒓垙?、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)? 也會(huì)使紙張?zhí)炕?。這是一個(gè) 的過程。 （3）強(qiáng)氧化性。,干燥劑,NH3,長進(jìn)短出,物理,濃硫酸,化學(xué)變化,【溫馨提示】 ①濃硫酸的吸水性和溶解放熱都屬于物理性質(zhì)，脫水性和強(qiáng)氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)。 ②稀釋濃硫酸時(shí)，先將水倒入燒杯，然后將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（如圖）,5.酸的化學(xué)性質(zhì) 由于酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是 ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。 （2）與活潑金屬反應(yīng)，一般生成 ，如 。 （3）跟金屬氧化物反應(yīng)，一般生成 ，如 。 （4）跟堿的反應(yīng)，一般生成 ，如 。 （5）與某些鹽反應(yīng)，一般生成 ，如 ；,氫離子（H＋）,不變色,變紅,鹽和氫氣,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,鹽和水,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,鹽和水,Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O,另一種鹽和另一種酸,H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓,。,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑,考點(diǎn)3：常見的堿（高頻考點(diǎn)） 6.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,7.堿的化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。 （2）與非金屬氧化物反應(yīng)，生成 ，如 。 （3）與酸反應(yīng)，生成 ，如 。 （4）與某些鹽反應(yīng)，生成 ，如 ； 。,變紅,變藍(lán),鹽和水,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,鹽和水,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,另一種鹽和另一種堿,2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓,Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓,【溫馨提示】 ①NaOH必須密封保存，因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的 而潮解，進(jìn)而吸收 而變質(zhì)為 。 ②由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常溫下用 吸收CO2，而用 溶液來檢驗(yàn)CO2。,水蒸氣,二氧化碳,碳酸鈉,NaOH,Ca（OH）2,類型Ⅰ 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 【命題解讀】 酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學(xué)中考中主要以文字描述或物質(zhì)的鑒別的形式在選擇題中考查。命題點(diǎn)有：判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化、能使指示劑變某種顏色的溶液、用指示劑鑒別某組物質(zhì)等。 【例1】（2015，桂林）下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A.二氧化碳 B.食鹽水 C.燒堿 D.熟石灰,A,【方法指導(dǎo)】石蕊試液遇酸性溶液變紅。因此能使石蕊變紅則溶液顯酸性，據(jù)此分析：A.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B.氯化鈉溶液（食鹽水）呈中性，石蕊不變色，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉（燒堿）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣（熟石灰）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。,類型Ⅱ 常見酸的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 酸的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容，主要以文字描述結(jié)合圖片的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：①酸與活潑金屬的反應(yīng)；②酸與金屬氧化物的反應(yīng)；③酸與堿的反應(yīng)；④酸與某些鹽的反應(yīng)及酸的物理性質(zhì)與酸的用途。,【例2】（2015，黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,偏大,（2）圖中①的現(xiàn)象是： 。 （3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式 。 （4）圖中性質(zhì)④屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 （5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 （填用途）。,石蕊變紅,HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（合理即可）,復(fù)分解,鹽酸除鐵銹（合理即可）,【方法指導(dǎo)】（1）測定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會(huì)偏大；（2）酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色；（3）跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；（4）酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹。,類型Ⅲ 常見堿的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 常見堿的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容，主要以文字描述結(jié)合圖片的形式進(jìn)行考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：①堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；②堿與酸的反應(yīng)；③堿與某些鹽的反應(yīng)。,【例3】如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“－”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。 （1）按物質(zhì)分類，C屬于 （填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。 （2）寫出A、B的化學(xué)式：A ；B 。 （3）寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）NaOH與A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,酸,CuSO4,CO2,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,有藍(lán)色沉淀生成,【方法指導(dǎo)】（1）由堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；（2）A為硫酸銅溶液，B為二氧化碳，其化學(xué)式分別是CuSO4、CO2；（3）C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（合理即可）；（4）NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成。,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 （一）氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 2.檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： 。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： 。 方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： 。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓,3.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)： （1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說明全部變質(zhì)。 （2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________ _____________________________ ；反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（或Na2CO3＋,BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓）,【溫馨提示】 不能加Ca（OH）2或Ba（OH）2與Na2CO3反應(yīng)，若加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，會(huì)引入新雜質(zhì)OH－，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。,【例4】（2015，淮安）某化學(xué)小組用熟石灰配制石灰水時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損。 【提出問題1】試劑是否變質(zhì)？ 【猜想】①?zèng)]有變質(zhì)，成分是氫氧化鈣；②全部變質(zhì)，成分是碳酸鈣；③部分變質(zhì)，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】,【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定： 取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），測量裝置C在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應(yīng)完全。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,【反思與評價(jià)】 （1）小文同學(xué)認(rèn)為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差，理由是 。 （2）小文同學(xué)用圖2所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計(jì)），完成測量，注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是 。 【交流與討論】 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將A、C、E中廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。 （1）同學(xué)們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分，該濾液中一定存在的溶質(zhì)是 。 （2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)廢液成分，處理后綠色排放。,生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收,測量體積,氯化鈉,【方法指導(dǎo)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】可以用酚酞試液檢驗(yàn)是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗(yàn)是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據(jù)現(xiàn)象，判斷猜想的正誤；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；【反思與評價(jià)】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中，沒有被C吸收，結(jié)果有較大的誤差；（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質(zhì)為NaOH和,Na2CO3；A、C、E中廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質(zhì)是氯化鈉，可能有氫氧化鈉，以及氯化鈣和碳酸鈉中的一種。,一、選擇題 1.（2015，漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是（ ） A.氯化鈉溶液 B.稀醋酸 C.蒸餾水 D.氫氧化鈉溶液 2.（2015，寧夏）下列實(shí)驗(yàn)用品：①pH試紙；②無色酚酞溶液；③紫色石蕊溶液；④碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（ ） A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④,D,B,3.（2015，廣東）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.HCl分子在運(yùn)動(dòng) C.Y杯溶液的顏色會(huì)改變 D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,D,4.（2015，阜新）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因?yàn)椋? ） A.濃硫酸溶于水能放出熱量 B.濃硫酸具有揮發(fā)性 C.濃硫酸具有腐蝕性 D.濃硫酸具有吸水性 5.（2015，無錫）盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)志是（ ）,B,6.（2015，臨沂）關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.食品包裝中充氮?dú)庖苑栏?B.稀鹽酸用來除鐵銹 C.氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 D.用石墨制作電極材料,C,7.（2015，株洲）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 則下列說法中正確的是（ ） A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) B.該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C.所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同 D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色,A,8.氫氧化鈣是一種常見的堿，它的俗名是（ ） A.大理石 B.熟石灰 C.石灰石 D.生石灰 9.（2015，德州）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①硝酸銨和水 ②鐵和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀鹽酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤,B,B,10.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚酞和水）（ ） A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸 B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管 D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染,A,11.（2015，泰安）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（不考慮水分），其中合理的是（ ） A.①② B.①③ C.②④ D.③④,B,12.（2015，巴中）下列敘述正確的是（ ） A.液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物 B.NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸 C.NH3·H2O、NaOH、KOH均為堿 D.CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物,C,二、填空與簡答題 13.（2015，長春）結(jié)合NaOH、Ca（OH）2的相關(guān)知識，回答下列問題。 （1）可用來改良酸性土壤的固體是 ； （2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是 。,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,14.如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題： （1）稀鹽酸中陽離子的符號是 ； （2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?色； （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ； （4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 （填序號）； （5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。,H＋,紅,Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,③⑤,Na2CO3,15.（2015，茂名）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)） （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。 （3）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 （填“酸”“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 （填化學(xué)符號）。,紅色,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,密封,酸,OH－,16.（2015，龍東）實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到 。 （2）用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是 。 （3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,小木棍沾有濃硫酸部位變黑,濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱,大量的水沖洗（只答“水沖洗”，無“大量”是錯(cuò)誤的）,（4）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度1.84 g/cm3）配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟：計(jì)算、 、溶解（混勻）、裝瓶貼標(biāo)簽； ②濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是 ，a的作用是 。,量取,濃硫酸,攪拌，散熱，降溫,17.（2015，北京）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實(shí)驗(yàn)中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。 【提出問題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【猜想與假設(shè)】 Ⅰ.紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)。 Ⅱ.紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。 Ⅲ.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,【解釋與結(jié)論】 （1）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。 （3）由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。 （4）實(shí)驗(yàn)3的操作步驟：取3支試管，分別加入2 mL水， 。,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,不成立,與NaOH濃度有關(guān)，濃度過高會(huì)使酚酞褪色,分別向三支試管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液,【反思與評價(jià)】 （5）依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為 %。 （6）有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實(shí)驗(yàn)3得出“猜想與假設(shè)Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是 。,0.5,未排除酒精對酚酞溶解的影響,