2019-2020年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1 一、預習目標 1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 2.知道酸、堿、鹽的概念 二、預習內(nèi)容 1概念： （1）在 條件能導電的 ，稱作電解質(zhì)。 （2）在 條件下都不能導電的 ，稱作非電解質(zhì)。 （3）有 的化學反應稱為離子反應. （4）電離方程式： 。 2.寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式： （1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.從電離的角度理解酸堿鹽：電離時 叫做酸。 電離時 叫做堿。 電離時 叫做鹽。 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 2、知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。 3、從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。 學習重難點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 二、學習過程 （一）：電解質(zhì)、非電解質(zhì) 【問題1】下列哪些物質(zhì)能導電？ 鐵 氯化鈉晶體 鹽酸 銅 氯化鈉溶液 稀硫酸 鋅 硝酸鉀晶體 燒堿固體 鋁 硝酸鉀溶液 燒堿溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 結論與原因： ①金屬單質(zhì)_________（填能、不能）導電，原因：________________________________ ②固體及酒精________（填能、不能）導電，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【問題2】 ⑴上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導電？為什么？ ⑵葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？ 小結： 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。 討論： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導電？ ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨氣 能導電的物質(zhì)有： 電解質(zhì)有： 結論： ①：酸、堿、鹽都是電解質(zhì) ②：單質(zhì)、混合物不是化合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) ③：CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導電，是其與水反應生成的物質(zhì)導電。 練習：下列敘述正確的是 （ ） A. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B. 固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì) C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E. 銅能導電，所以是電解質(zhì) F. BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G.。氨氣溶入水能導電，所以氨氣是電解質(zhì) 【問題3】固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？ 電離——在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離 。 （二）：電離的表示方法——電離方程式 【問題4】 寫出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的電離方程式 ①書寫電離方程式的注意要點1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團不能拆開寫3、構成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。 ②從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？ 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸(NaHSO4是酸嗎？) 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是堿嗎？) 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。三、反思總結 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 能否導電 典型物質(zhì) 電離方程式 無 四、當堂檢測： 1．下列說法中不正確的是 ( ) ①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電 ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導電。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列電離方程式不正確的是 ( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 3.下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是 ( ) A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物 4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點是 （ ） A.都含有氧元素 B. 一定條件下都能電離 C.都能溶于水 D. 都是化合物 課后練習與提高： 以下十種物質(zhì)：（1）銅 （2）稀硫酸 （3）氯化氫 （4）空氣 （5）二氧化碳 （6）金屬汞 （7）食鹽 （8）碳酸鈣 （9）氨氣 （10）氯氣 （1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應的位置。 符合的條件 物質(zhì)的代號 混合物 電解質(zhì)，但融化條件下不導電 電解質(zhì)，但難溶于水 非電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 （2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？ 【問題2】 （1）高溫熔融 在高溫加熱的情況下，可以破壞離子鍵，使陰、陽離子成為自由移動的離子 （2）不能 葡萄糖屬于分子晶體 討論：①⑤⑧ ②④⑦⑧ 練習:BC 【問題4】 HCl=H++Cl－ HNO3 ＝H+＋NO3－ H2SO4＝2H+＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ NaOH＝Na+＋OH－ CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－ 三、 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物 能否導電 能導電 不能導電 典型物質(zhì) 酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物 非金屬氧化物、大部分有機物 電離方程式 HCl=H++Cl 無 四、當堂檢測：1.D 2.C 3.C 4.BD 五、 （1） 符合的條件 物質(zhì)的代號 混合物 （2） （4） 電解質(zhì)，但融化條件下不導電 （3） 電解質(zhì)，但難溶于水 (8) 非電解質(zhì) (5) (9) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 (1) (2) (6) (2)有 第一種是氯化鈉，它屬于電解質(zhì)，但它易溶于水，故不能列入第3類。 第二種是氯氣，它是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而且它本身不導電，故不能列入第5類。 必修一第二章第二節(jié)離子反應 （第二課時） 課前預習學案 一、預習目標 1.知道離子反應。 2.了解離子方程式的書寫步驟，會些簡單的離子方程式。 二、預習內(nèi)容 1．概念：有 參加的化學反應稱為離子反應 2.離子方程式：用 表示的式子。 3.離子方程式的意義：化學方程式表示的是 的化學反應，而離子方程式能表示 。 4.離子方程式的書寫步驟： 例如：碳酸鈣與鹽酸反應。 （1）寫：寫出正確的 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式 。 （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子的形式，把 仍用分子式表示。 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以拆寫為： 。 （3）刪：刪去反應方程式兩邊不參加反應的離子。 。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反應的實質(zhì) 鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式 。 鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式 。 結論：酸與堿發(fā)生反應的實質(zhì) 。 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。 學習重難點：離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。 二、學習過程 （一）、化學反應能否發(fā)生的實質(zhì) 1.用初中學過的知識判斷下列反應能否發(fā)生 反應 能否反應 判斷依據(jù) ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸， ③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 2.從微觀粒子的角度解釋反應能否發(fā)生的實質(zhì)（以①和④為例） 編號 ④ ① 實驗 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 現(xiàn)象 沒有明顯現(xiàn)象 溶液仍為藍色 （ ） 解釋及結論 沒有離子參加反應，因而沒有發(fā)生化學反應， 溶液中仍然是自由移動的離子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+沒有參加反應， Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應，反應生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學反應， 【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應，主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應。 離子反應發(fā)生的條件： 。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。 （二）、離子方程式書寫 1.【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)，那如何把化學方程式轉變?yōu)楸憩F(xiàn)反應實質(zhì)的離子方程式呢？ 2.【交流與討論】：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應的實質(zhì)是否相同？ 化學方程式： 3.【學生活動】寫出下列反應的離子方程式。 （1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 （2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應 （3）碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應 （4）碳酸鋇與鹽酸反應 4.【學生閱讀】P28 有關離子方程式書寫的內(nèi)容。 5.【書寫方法小結】四個步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查 ①寫出化學方程式（寫）；②改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應的離子（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。 6.【改寫成離子的物質(zhì)歸納】 ①強酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復習課后溶解性表）改寫成離子 ②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學式，不改寫成離子。 （三）、離子方程式的意義 1.【學生練習】1、寫出下列反應的離子方程式。 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應 （3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 （4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應 2.【討論與交流】第1、3、4組也是化學方程式不同，但離子方程式卻是相同的。 3.【小結】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。 三、反思總結 判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則 1.必需依據(jù)物質(zhì)反應的客觀事實 如鐵與鹽酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯誤)正確的是： 。 2.必須看表示物質(zhì)的化學式是否正確 如氫氧化銅和稀硫酸反應: OH-+H+=H2O (錯誤) 正確的是： 。 3.必須遵守原子守恒和電荷守恒 如銅和硝酸銀溶液反應: Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（錯誤）正確的是： 。 4.必須檢查是否漏掉參加反應的離子 如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應： Ba2++SO42—＝BaSO4↓（錯誤） 正確的是： 。 5.必須遵守反應物或生成物的配比 如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應： Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（錯誤） 正確的是： 。 四、當堂檢測： 1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+ 2．下列離子方程式中正確的是（ ） A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++ OH—==== H2O C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑ D．硫酸與Cu(OH)2反應：H++ OH-—==== H2O 3．能用離子方程式H++ OH-==== H2O來表示的反應是（ ） A．氨水和鹽酸反應 B．NaOH溶液和CH3COOH反應 C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸 4．胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應的化學方程式與離子方程式。 ； 。 5.根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 離子方程式 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 離子方程式 向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 離子方程式 6.分別寫出一個符合下列離子方程式的化學方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O 五．課后練習與提高： 1、現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： （1）推斷各物質(zhì)分別是 實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① A+B 沒有現(xiàn)象發(fā)生 ② B+D 有氣體放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 A、_________________B、_________________ C、_________________D、_________________ （2）寫出各序號實驗中有關反應的離子方程式，不能反應的說明理由。 ① ② ③ ④ 2、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 ___________________ （填陽離子符號）轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案： 課前預習學案： 1.離子 2.離子符號 3. 一種 一類化學反應 4化學方程式 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑十H2O 能電離 單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體 CaCO3 十2H＋＋2CI-Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2O CaCO3 十2H＋Ca2+＋CO2↑十H2O 電荷 元素 5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 課內(nèi)探究學案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有氣體生成 不能 無沉淀、氣體、水生成 2.白色沉淀 離子間結合是否生成沉淀、氣體、水 （二）2.Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓ +2NaCI 相同 3.H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 2H++CO32—=H2O+CO2↑ （三）H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 三1. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3. Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag 4. Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5. Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O 四．1.C 2.C 3.D 4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O 5.(1) Ca2++2OH-＋CO2= CaCO3↓+H2O (2) Mg2++2OH- Mg(OH)2↓(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6. (1)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2 AICI3 (2) AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3 (3) Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2↑+H2O 五．1.（1）A:CaCI2 B: HCl C: AgNO3 D: Na2CO3 (2) ①不符合離子反應的條件 ②2H++CO32—=H2O+CO2↑ ③Ag+＋Cl-=AgCl↓ ④Ca2++CO32— CaCO3↓ 2. OH,－ Cl- , K＋ 鐵粉 Ag Ag+,Fe3+ KNO3