（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題四　氧化還原反應(yīng) 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 2015四川理綜,1,6分 易 元素化合物的性質(zhì) ★☆☆ 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算 2017課標(biāo)Ⅱ,28,15分 中 實(shí)驗(yàn)基本操作 ★★★ 分析解讀　　氧化還原反應(yīng)是課標(biāo)卷每年的必考內(nèi)容,但一般不單獨(dú)命題,而是分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問(wèn)中,在選擇題中往往與阿伏加德羅常數(shù)或化學(xué)計(jì)算相結(jié)合,在非選擇題中則可能與基本理論、元

2、素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程題相結(jié)合,分值一般占4~6分。從考查的內(nèi)容上看,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用的考查,尤其是陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),近幾年來(lái)更是常考不衰,隨著新課標(biāo)對(duì)考生能力要求的提高,這種趨勢(shì)將會(huì)有增無(wú)減。 【真題探秘】 破考點(diǎn)　練考向 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,3)下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳 B.雷雨肥莊稼——自然固氮 C.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽 D.從沙灘到用戶(hù)——由二氧化硅制晶體硅 　答案　C

3、2.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,11)下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(　　) ①金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性;②金屬元素在化合物中顯正價(jià);③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì);④金屬元素不可能存在于陰離子中;⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原 A.①④　　　　B.②③　　　　C.①④⑤　　　　D.②③⑤ 　答案　D 3.(2019河南豫北名校調(diào)研,2)金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

4、的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移12 mol電子 D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2 　答案　D 4.(2019安徽皖中地區(qū)摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng) B.氧化性:Cl2>KMnO4 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 　答案　D 5.(2019安徽皖中地區(qū)摸底,18)過(guò)氧化氫水溶液(溶質(zhì)化學(xué)式為H2O2,氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)

5、)俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。已知下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白: A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。? (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。? (3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng):H2O2-2e-2H++O2↑ 還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+Mn2+

6、+4H2O 寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為　　　　(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為　　　　。? (5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、　　　　方法,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)D　(2)C　(3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑　(4)3.36 L　0.3 mol　(5)過(guò)濾　2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 考點(diǎn)二　

7、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 1.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,8)已知反應(yīng):As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平),下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) A.X為H2O B.參加反應(yīng)的HNO3全部被還原 C.氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4 D.生成1 mol H3AsO4轉(zhuǎn)移2 mol e- 　答案　D 2.(2019湖北石首一中一調(diào),8)如果用0.3 mol/L的亞硫酸鈉溶液16 mL,恰好將3.2×10-3 mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài),則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為(　　) A.0　　　　B.+1　　　　C.+2　　　　

8、D.+3 　答案　D 3.(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,9)某溫度下,將1.1 mol I2加入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO-與IO3-的物質(zhì)的量之比是2∶3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　(　　) A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 B.I2的還原性大于KI的還原性,小于KIO和KIO3的還原性 C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol D.該反應(yīng)中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17∶5 　答案　B 4.(2018陜西西安中學(xué)摸底,15)已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+

9、O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5 B.當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的氯氣的物質(zhì)的量為118 mol C.每產(chǎn)生1 mol O2時(shí),被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol D.參加反應(yīng)的水有25被氧化 　答案　B 5.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,11)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是　　(　　) A.Fe(NO3)x中的x為2 B.Fe3

10、O4中的鐵元素全部被氧化 C.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)粒子直徑相當(dāng) D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 　答案　D 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法　陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 1.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,5)NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng):MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C.該反應(yīng)中NO2-被還原 D.X

11、可以是鹽酸 　答案　A 2.(2020屆四川成都摸底,25)碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工藝流程如下: 已知:CuC2O4的Ksp為2.2×10-8;離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),即離子完全沉淀。 (1)Cu2Te中Te的化合價(jià)是　　　　　　　。? (2)濾渣的成分是　　　　　　,濾液①中含有的氧化酸浸時(shí)的氧化產(chǎn)物為　　　　　　　　。氧化酸浸時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12、　。? (3)若要使Cu2+完全沉淀,應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于　　　　　　　　　　。? (4)還原反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)-2 (2)Au、Ag(答Ag2SO4也可以)　H2TeO3、CuSO4　溫度過(guò)高,H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分 (3)2.2×10-3 mol·L-1 (4)H2TeO3+2SO32-2SO42-+Te↓+H2O 3.(2019陜西西安三中一測(cè),27)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。 (1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該

13、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。? (2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4: 操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣的條件下　　　　、　　　　、過(guò)濾、洗滌、減壓干燥。? (3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下: 步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0 g樣品,配制100 mL溶液; 步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液加入錐形瓶中; 步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-; 步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Fe(OH)3轉(zhuǎn)

14、化為Fe3+; 步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。 ①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液加入錐形瓶中所用的儀器是　　　　　　　。? ②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:? 　　　　　　　　　　　　。? ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該

15、樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。(K2FeO4的摩爾質(zhì)量為198 g·mol-1)? 　答案　(1)3∶2　(2)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶　(3)①酸式滴定管?、贑rO2-+FeO42-+2H2OFe(OH)3↓+CrO42-+OH-　 ③79.2% 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 1.(2018課標(biāo)Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是　　　　。? (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所

16、示: “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是　　　　?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是　　　　?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。 ①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　。? ②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為　　　　　　　　　,其遷移方向是　　　　。? ③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有　　　　　　　　　　　　　　(寫(xiě)出一點(diǎn))。? 　答案　(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2+KOH 2KIO3+

17、H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)①2H2O+2e- 2OH-+H2↑ ②K+　a到b ③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 2.(2017課標(biāo)Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下: Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S

18、2O32-+I22I-+S4O62-)。 回答下列問(wèn)題: (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和　　　　;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除　　　　及二氧化碳。? (4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　;

19、若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為　　　　mg·L-1。? (5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏　　　　。(填“高”或“低”)? 　答案　(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒　氧氣 (4)藍(lán)色剛好褪去　80ab (5)低 3.(2015課標(biāo)Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　。?

20、 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2: ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　。? ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? a.水　　　b.堿石灰　　　c.濃硫酸　　　d.飽和食鹽水 (3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝

21、置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中: ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②玻璃液封裝置的作用是　。? ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。? (4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　(填標(biāo)號(hào)

22、)。? a.明礬　　　b.碘化鉀　　　c.鹽酸　　　d.硫酸亞鐵 　答案　(15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH-(2分)?、踓(1分) (3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) ②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) ③淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) ④0.027 00(2分) (4)d(1分) B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確

23、且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、濃H2SO4 D NO(NO2) H2O、無(wú)水CaCl2 　答案　B 2.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 　答案　A 3.(201

24、5四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是(　　) A.明礬作凈水劑　　　　B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑　　　　D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 　答案　D 考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 4.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 Ⅰ.測(cè)定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4

25、OH- 2MnO(OH)2↓ 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2 S4O62-+2I- Ⅱ.測(cè)定步驟: a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N(xiāo)2排盡空氣后,停止充N(xiāo)2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶

26、液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問(wèn)題: (1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是　　　　。? ①滴定管　　?、谧⑸淦鳌　　、哿客? (3)攪拌的作用是　。? (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為　。? (5)步驟f為　　　　　　　　　　　　。? (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2

27、O3溶液4.50 mL,水樣的DO=　　　　mg·L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):　　　　(填“是”或“否”)。? (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè))? 　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻　(2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)　(4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)　9.0　是 (7)2H++S2O32- S↓+SO2↑+H2O SO2+I2+2

28、H2O 4H++SO42-+2I- 4H++4I-+O2 2I2+2H2O(任寫(xiě)其中2個(gè)) C組　教師專(zhuān)用題組 考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 答案　C 2.(2014山東理綜,7,5分)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A

29、 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 答案　B 3.(2013天津理綜,1,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是　(　　) A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C.

30、和互為同系物 D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì) 答案　B 考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 4.(2014大綱全國(guó),13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12 B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12a mol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍:12a mol≤ne-≤56a mol

31、D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17a mol 答案　D 5.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到　　　　　　　　。? (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　　　造成的影響。? (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:?　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)

32、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作　　　　極。? ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是　。? (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　。? ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原

33、性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對(duì)顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng) (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I- ②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向

34、 6.(2014課標(biāo)Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為　　　　。? ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為　　　　(填化學(xué)式)。? ③NaH2PO2為　　　　(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯　　　　(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。? (3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(

35、P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)): ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　。? ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因? 　。? ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2: 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有　　　　雜質(zhì),該雜質(zhì)

36、產(chǎn)生的原因是　　　　　　　　。? 答案　(1)H3PO2 H2PO2-+H+ (2)①+1?、贖3PO4　③正鹽　弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ (4)①2H2O-4e- O2↑+4H+ ②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 ③PO43-　H2PO2-或H3PO2被氧化 7.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。 (1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化

37、為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　　　　　　　　。? ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1　　　　+3　　　　。? (2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。? ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):　　　　　　。? (3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。 ①氣體a通過(guò)B和C的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②計(jì)算

38、鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)①O2、SO2、CO2?、贔e3O4　SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4　②yzx (3)①排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾 ②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量 8.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O 反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)　 實(shí)驗(yàn)步驟: ①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入

39、上述溶液中。 ②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。 ③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 回答問(wèn)題: (1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)儀器a的名稱(chēng)是　　　　,其作用是　　　　　　　　。? (3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是　　　　　　　　。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表

40、示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 S4O62-+2I- (5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:　　　　　　　　　　。? (6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為　　　　mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)　　　　　　　　。? Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 (7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為

41、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O (5)由無(wú)色變藍(lán)色 (6)18.10　3.620×10-3MW×100% (7)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+ 9.(2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 (1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為　　

42、　　。? (2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　?！? (3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:(g)(g)+ 3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　。? (4)一定條件下,下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。 ①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向?yàn)椤　　?/p>

43、　。(用A、D表示)? ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。? ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=　　　　。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)? 答案　(1)H2O (2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑　4NA或2.408×1024 (3)27b4a-b mol3·L-3 (4)①A→D ②C6H6+6H++6e- C6H12 ③64.3% 【三年模擬】 時(shí)間:40分鐘　分值:80分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2020屆四川頂級(jí)名校零診,12)光化學(xué)煙霧中主要的有害物質(zhì)是O3,它是由

44、排放到大氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。O3 有較強(qiáng)的氧化性,與 KI 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕獊?lái)自汽車(chē)排放的廢氣 B.根據(jù) O3 和 KI 的反應(yīng)可知,有 1 mol O3 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol C.光化學(xué)污染屬一次污染 D.O3 和 KI 的反應(yīng)中 O2 是還原產(chǎn)物 　答案　A 2.(2020屆四川成都摸底,18)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO4

45、2-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(　　) A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+ C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng) D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑 　答案　C 3.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,4)氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2 B.過(guò)濾操作中用到的

46、玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+Ce3++2H2O+O2↑ D.過(guò)程④中消耗11.2 L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023 　答案　C 4.(2019河南信陽(yáng)期末,8)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+ B.氧化性:S2O82->MnO4- C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸 D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)

47、移電子0.5 mol 　答案　C 5.(2019湖南株洲一模,11)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物 B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5 C.該反應(yīng)中,若有1 mol CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng) 　答案　B 6.(2019湖北名校

48、二模,9)以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑 B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol電子 C.吸收塔中溫度不宜過(guò)高,否則會(huì)導(dǎo)致H2O2分解 D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4 　答案　B 7.(2019遼寧鞍山一中期中,8)氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3 bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.氧化性:HClO3>O2 B.若a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子 C.若氯酸分解所

49、得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3 2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O D.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 　答案　D 8.(2018天津靜海一中等六校期中聯(lián)考,11)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3價(jià)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色,取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 下列關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性

50、由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 　答案　D 二、非選擇題(共32分) 9.(2019陜西洛南中學(xué)四模,27)(16分)FePO4是一種難溶于水的白色固體,可用作金屬防腐劑,也可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO4流程如下圖: 回答下列問(wèn)題: (1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是　　　　　　　　

51、　　　　　　　　　。? (2)①洗滌FePO4沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色,則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是　　　　。? (3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+7CO2↑+5X↑+7H2O,其中X的化學(xué)式為　　　　;每生成1 mol LiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。? (5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境

52、友好,該電池的總反應(yīng)是:LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6,其放電時(shí)工作原理如圖所示。 則:充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　;? 放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)防止后續(xù)反應(yīng)中消耗NaOH,浪費(fèi)原料 (2)①向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水流盡,重復(fù)操作2~3次?、贔e(OH)3 (3)2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH- 2FePO4↓+Cl-+5H2O (4)CO　3.5　(5)C6+xLi++xe- LixC6　Li1-xFePO4+xLi++xe- LiFePO4 10.

53、(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,16)(16分)ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是　　　　,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。? (2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測(cè)到Cl-,同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。 ①ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是　　　　　　　　　　　　　　。? ②該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)為研

54、究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg·L-1ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測(cè)定NO的去除率,其關(guān)系如下圖所示: ①實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　;要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是　　　　　　　　　　　　　　。? ②當(dāng)溶液pH>7時(shí),NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫(xiě)出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)+3(2分)　1∶2(2分) (2)①均含兩種元素,且其中一種為氧元素(2分) ②2ClO2+5Mn2++6H2O 5MnO2↓+12H++2Cl-(3分) (3)①2.96×10-3 mol·L-1(2分)　控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性(2分) ②4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+3Cl-+2H2O(3分)