（課標版）高考化學一輪復習 專題十二 原子結構與化學鍵 元素周期律與元素周期表精練（含解析）-人教版高三化學試題

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1、專題十二　原子結構與化學鍵　元素周期律與元素周期表 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 原子結構與化學鍵 1.了解原子的構成及原子核外電子排布規(guī)律 2.了解元素、核素和同位素的含義 3.了解化學鍵的定義及離子鍵、共價鍵的形成 2019課標Ⅲ,9,6分 中 離子化合物 ★★ 2018課標Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性質 元素周期律及其應用 1.掌握元素周期律的實質 2.了解金屬、非金屬元素性質的遞變規(guī)律 2019課標Ⅰ,13,6分 難 8電子穩(wěn)定結構的判斷 ★★★ 元素周期表及其應用 1.了解元

2、素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用 2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 2019課標Ⅱ,9,6分 中 元素周期律 ★★ 2017課標Ⅲ,12,6分 中 元素性質的遞變規(guī)律 分析解讀　　本專題命題形式通常有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢,總結出有關規(guī)律,再運用于解題過程中,在選擇題和主觀題中出現(xiàn);另一種是以文字形式給出,先進行元素的推斷,再以所得元素為載體進行有關知識的考查,賦分一般為6~10分。本部分試題難度中等,預計本專題內容仍是高考考查的重點。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓】 考點一　原子結構與

3、化學鍵 1.(2020屆四川成都摸底,3)下列化學用語正確的是(　　) A.中子數(shù)為2的氫原子:12H B.Na+的結構示意圖: C.OH-的電子式: D.N2分子的結構式:N—N 　答案　C 2.(2020屆吉林一中調研,5)下列說法不正確的是(　　) A.干冰升華和液氧汽化時,都只需克服分子間作用力 B.N2和Cl2O兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 D.石墨轉化金剛石,既有化學鍵的斷裂,又有化學鍵的形成 　答案　C 3.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),14)短周期主族元素X、Y、Z、W的

4、原子序數(shù)依次增大,X的一種氫化物是常用的制冷劑,Y、Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:Z>W>Y>X B.常溫常壓下只有Z的單質不是氣態(tài) C.X與W最外層電子數(shù)之和為14 D.X、Y與H三種元素形成的化合物中只可能含共價鍵 　答案　B 4.(2019安徽合肥調研,3)下列有關原子、分子或物質所對應的表示式正確的是(　　) A.氯原子的結構示意圖: B.氯化鈉的電子式: C.水分子的結構式: D.乙炔分子的比例模型: 　答案　C 5.(2019安徽江南片摸底,2)一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應:4NH3+3F2NF3+3N

5、H4F,其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　) A.NF3中只含極性共價鍵 B.NF3既是氧化產物,又是還原產物 C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D.上述反應中,反應物和生成物均屬于共價化合物 　答案　D 6.(2018河北武邑中學三調,2)下列敘述不正確的是(　　) A.用電子式表示HCl的形成過程: B.67166Ho中的原子核內的中子數(shù)是99 C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2 2Li2O D.溴化銨的電子式: 　答案　D 7.(2018黑龍江哈師大附中期中,5)下列過程中,共價鍵被破壞的是(　　) ①碘升華?、阡逭魵獗荒咎?/p>

6、吸附?、劬凭苡谒、蹾Cl氣體溶于水?、荼诨、轓H4Cl受熱分解?、邭溲趸c熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦ 　答案　A 8.(2018吉林遼源田家炳高中期中,9)下列說法正確的是(　　) A.共價化合物中可能含有離子鍵 B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電 C.離子化合物中只含有離子鍵 D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能 　答案　D 9.(2019湖北部分重點中學起點考試,14)已知X、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合

7、物M,下列說法正確的是(　　) A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 C.若M屬于共價化合物,則該分子中原子個數(shù)比可能為1∶2 D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵 　答案　C 考點二　元素周期律及其應用 1.(2020屆四川成都摸底,4)下列比較錯誤的是(　　) A.與水反應的劇烈程度:KHCl C.原子半徑:Si>N D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 　答案　A 2.(2020屆遼寧六校協(xié)作體期初考試,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子

8、序數(shù)依次增加,且分別位于元素周期表的3個短周期,Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2.5倍;Z與M同族;鐵在Z單質中燃燒,火星四射,生成黑色固體;常溫下,0.1 mol/L W的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH=13。下列說法不正確的是(　　) A.W分別與X、Z形成二元化合物,均含離子鍵 B.Z、M的簡單氣態(tài)氫化物,熱穩(wěn)定性:Z>M,熔沸點:M>Z C.含X、Z、W、M四種元素的常見化合物均易溶于水,且溶液均顯酸性 D.Y與Z形成的簡單離子半徑:Y>Z 　答案　B 3.(2020屆遼寧本溪高中開學檢測,13)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣

9、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　) A.X、Z、Y、W的原子半徑依次減小 B.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式可能為Y3W2 C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點　 D.W與X形成的化合物只含離子鍵 　答案　B 4.(2019四川成都頂級名校零診,10)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A.X的氫

10、化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 　答案　B 5.(2019云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質常用作半導體材料,d元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是　　(　　) A.d單質在常溫下是氣體 B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b) C.簡單氫化物的沸點:d>b D.最高價氧化物對應水化物的酸性:d>c 　答案　C 6.(2019安徽合肥調研,6)短周期主族元素X、Y、Z、

11、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子核內只有一個質子,Y原子最外層比W原子最外層多1個電子,Z的單質是空氣中含量最高的氣體,W的單質在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:YW C.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 　答案　B 7.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質經常作為保護氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應,生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是(

12、　　) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y

13、調研,12)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是　　(　　) A.X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B.Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得 C.4種原子對應的簡單離子中,Y離子半徑最小 D.W的陰離子可能促進水的電離 　答案　D 2.(2020屆山西省實驗中學階段檢測,12)第ⅡA族中的鈹在一定條件下可以形成化合物Na2BeO2,結合元素周期表的對角線規(guī)則,下列有關鈹及其化合物的敘述錯誤的是(　　) A.單

14、質鈹可溶于NaOH溶液生成H2 B.Na2BeO2溶液呈堿性 C.氫氧化鈹易溶于水 D.氧化鈹能溶于NaOH溶液 　答案　C 3.(2019四川成都頂級名校零診,14)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　) ①X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性為Y

15、種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是(　　) A.單核陰離子的還原性Y強于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 　答案　D 5.(2018湖南懷化聯(lián)考,7)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,已知Z的單質可用作半導體材料,則以下說法中正確的是(　　) A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產玻璃的原料之一 D.W單質的水溶液久置不會變質 　答案　C 煉技法　提能力

16、 【方法集訓】 方法1　元素金屬性、非金屬性強弱的比較 1.(2020屆四川成都七中入學調研,6)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個周期,X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,W與Y同主族,Z的單質是一種淡黃色固體。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:Z>X>Y B.穩(wěn)定性:W2Z>WX C.YWZ只含有一種化學鍵 D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10-7 mol/L 　答案　A 2.(2018山東臨沂統(tǒng)考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的某種氧化物可作信使分子,W的簡單氫化物與Z的單質混合

17、光照可生成Z的氫化物和油狀混合物,Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑:Z>Y>X>W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>X C.Z與Y、W均可形成共價化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物對應水化物的酸性最強 　答案　C 3.(2018山東棗莊一模,12)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正確的是(　　) A.元素的非金屬性強弱為:B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產生白煙 C.元素C的單質是制造光導纖維的材料 D.簡單離

18、子半徑從大到小的順序為:D>E>B 　答案　C 方法2　微粒半徑大小的比較 1.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

19、原子序數(shù)依次增大,b、d的簡單離子具有相同電子層結構,d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是(　　) A.b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸 B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>c C.c為第二周期第ⅦA族元素 D.原子半徑:d>c>b>a 　答案　A 3.(2018山東省實驗中學一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,則下列說法正確的是(　　) A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大 B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低 C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能

20、與強堿反應 D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 　答案　D 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　原子結構與化學鍵 1.(2018課標Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 　答案　B 2.(2018課標Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大

21、的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D.W的氧化物對應的水化物均為強酸 　答案　A 3.(2018課標Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是(　　) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數(shù) B.同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mo

22、l乙烯中,化學鍵數(shù)相同 　答案　B 4.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 　答案　B 5.(2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤··的是(　　)

23、 A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 　答案　B 6.(2015課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A.單質的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

24、,6分)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A.WZ的水溶液呈堿性 B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構 　答案　C 8.(2018課標Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑大小為W

25、C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同 　答案　D 9.(2017課標Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(　　) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 　答案　C 10.(2016課標Ⅲ,12,6分

26、)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 　答案　B 考點三　元素周期表及其應用 11.(2019課標Ⅱ,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　)

27、 W X Y Z A.原子半徑:WW C.化合物熔點:Y2X3

28、電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤··的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 　答案　A B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　原子結構與化學鍵 1.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(　　) A.In

29、是第五周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:In>Al D.堿性:In(OH)3>RbOH 　答案　D 2.(2019江蘇單科,2,2分)反應NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(　　) A.中子數(shù)為18的氯原子:1718Cl B.N2的結構式:N N C.Na+的結構示意圖: D.H2O的電子式: 　答案　D 3.(2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關微粒,其中正確的是(　　) A.中子數(shù)為8

30、的氮原子:78N 　　　　B.HCl 的電子式: C.NH3的結構式:　　　　D.Cl-的結構示意圖: 　答案　C 4.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是?117176Ts 　答案　D 5.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A.質量數(shù)為31的磷原子:1531P B.氟原子的

31、結構示意圖: C.CaCl2的電子式: D.明礬的化學式:Al2(SO4)3 　答案　A 6.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl B.氯離子(Cl-)的結構示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結構簡式:H3C—CH2Cl 　答案　C 7.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點比己烷的沸點高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學能轉化為電能 原電池需外接電

32、源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導電 　答案　A 8.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}: (1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　?。115288Mc的中子數(shù)為　　　　。? 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1; P(s,白磷) P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1; 由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是　　　　。? (2

33、)氮和磷氫化物性質的比較: 熱穩(wěn)定性:NH3　　　　PH3(填“>”或“<”)。? 沸點:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　。? (3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似,產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是　　　　(填序號)。? a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應 (4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液應注意　　　　　　　　。? (5)在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體

34、,t ℃時發(fā)生如下反應: PH4I(s) PH3(g)+HI(g)　① 4PH3(g) P4(g)+6H2(g)?、? 2HI(g) H2(g)+I2(g)　　③ 達平衡時,體系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,則t ℃時反應①的平衡常數(shù)K值為　　　　　　(用字母表示)。? 　答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 (2)>　>　N2H4分子間存在氫鍵　(3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”寫成“ ”亦可)　加鹽酸,抑制水解 (5)(b+8c-2d3)b 9.(2015重慶理綜,8,15分)某

35、汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為　　　　。? (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為　　　(已知該反應為置換反應)。? (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為　　　　　　,K的原子結構示意圖為　　　　　　　　。? (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為　。? (5)100 g上述產

36、氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為　　　　;? ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為　　　　。? 　答案　(1)　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 考點二　元素周期律及其應用 10.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是　(　　) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)

37、>r(X) B.由X、Y組成的化合物是離子化合物 C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 　答案　B 11.(2018天津理綜,2,6分)下列有關物質性質的比較,結論正確的是(　　) A.溶解度:Na2CO3

38、列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 　答案　D 13.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確···的是(　　) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 　答案　C 14.(2015天津理綜,7

39、,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。? (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:　　　　>　　　　。? (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　　。? (4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

40、(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出m點反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為　　　　　　　mol。? 　答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4 (3) 等其他合理答案均

41、可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH- NH3·H2O ③0.022 考點三　元素周期表及其應用 15.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確···的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合

42、價分別與其主族序數(shù)相等 　答案　A 16.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W 　答案　C 17.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)　　　　

43、。? (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是　　　　。? a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃。寫出該反應的熱化學方程式:? 　　　　　　　　　　。? (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9∶1,烴的電子式為　　　　　　

44、　　。Q與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為　　　　　　　　　　　,生成硫酸銅物質的量為　　　　　　。? 　答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si　(3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1 (5) Mg2

45、C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol C組　教師專用題組 考點一　原子結構與化學鍵 1.(2014浙江理綜,9,6分)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 2.(2012課標,13,6分)短

46、周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質,而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是(　　) A.上述四種元素的原子半徑大小為W

47、其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題: (1)A在周期表中的位置是　　　　　　　,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為　　　　,其水溶液與F單質反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;在產物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯　　　　色。? (3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表: 物質 組成和結構信息

48、a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為　　　　;b的化學式為　　　　;c的電子式為　　　　　　　;d的晶體類型是　　　　。? (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過　　　　鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為　　　　　　。? 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)

49、(2)純堿(或蘇打)(1分)　2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)　紫(1分) (3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　 (1分)　金屬晶體(1分) (4)氫(1分)　正四面體(1分) 4.(2013大綱全國,27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是　　　　,非金屬性最強的是　　　　(填元素

50、符號)。? (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是　　　　(用化學式表示)。? (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為　　　　,其中存在的化學鍵類型為　　　　　　　　　　　。? (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　。? (5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產物的化學式為　　　　。? (6)單質E與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)Na　Cl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl　離

51、子鍵和共價鍵(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl2 2PCl5　PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(2分) 考點二　元素周期律及其應用 5.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X

52、D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 答案　A 6.(2014課標Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z　　　　B.單質沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z-　　　　D.原子序數(shù):X>Y>Z 答案　D 7.(2013天津理綜,3,6分)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元

53、素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 答案　A 8.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。? (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)　　　　。? (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系: 其中,C是溶

54、于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結構式:　　　　;D的電子式:　　　　。? ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為　　　　　;由A轉化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有　　　　　　　。? 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H (2)C2

55、H2 (3)　 ①NaAlO2　AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-] ②CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3 考點三　元素周期表及其應用 9.(2015浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B

56、.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(　　) A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案　A 11.(20

57、13山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知(　　) A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 答案　A 【三年模擬】 時間:35分鐘　分值:80分 一、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),3)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A.Cl-的結構示意圖為 B.硫化鈉的電子式: C.次氯酸的結構式:H—O—Cl

58、 D.聚丙烯的結構簡式為:CH2—CH2—CH2 　答案　C 2.(2020屆陜西合陽中學開學調研,2)化學用語是學好化學知識的重要基礎,下列有關化學用語表示正確的有(　　) ①用電子式表示HCl的形成過程: ②MgCl2的電子式: ③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:55133Cs ④乙烯、乙醇的結構簡式依次為:CH2CH2、C2H6O　 ⑤S2-的結構示意圖: ⑥次氯酸分子的結構式:H—O—Cl　 ⑦CO2的分子模型示意圖: A.3個　　　　B.4個　　　　C.5個　　　　D.6個 　答案　A 3.(2020屆山西霍州一中開學模擬,8)A、B、C、D、E、

59、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A的單質是最理想的燃料,C原子次外層電子數(shù)是最外層的13,E與C同主族,下列說法不正確的是(　　) A.元素D與A一定形成共價化合物 B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物 C.元素F最高價氧化物對應水化物一定是一種強酸 D.若元素D是非金屬元素,則D的單質可能是良好的半導體材料 　答案　A 4.(2020屆四川成都摸底,13)W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W與Y同主族,X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下Y的單質為氣態(tài) B.X的氧化物是離子化合物

60、 C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 　答案　B 5.(2020屆陜西合陽中學開學調研,9)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A.物質A由Z與Y兩元素組成,則A中一定只含離子鍵 B.元素 Z、W、R形成的簡單離子半徑依次增大 C.元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可相互反應 D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物

61、的沸點:XmYY>Z>W B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2種 　答案　B 7.(2019湖北教研協(xié)作體模擬,11)A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體,A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關系。下列說

62、法正確的是(　　) A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B B.原子半徑大小:C>B>A C.與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵 D.工業(yè)上常用電解熔融乙物質來制取A的單質 　答案　A 二、非選擇題(共38分) 8.(2019遼寧大連一中一模,21)(14分)Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示。已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。 元素代號 X Y Z M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價 +1 +6　-2 +5　-3 -2 +3 (1)M在元素周期表中的位

63、置為　　　　　　　　　。? (2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構成的物質的電子式為　　　　　　　　　　;所含化學鍵類型為　　　　　　　　。? (3)X+、Y2-、M2-的離子半徑大小順序為　　　　　　　　　(寫化學式)。? (4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.現(xiàn)有如圖所示轉化關系:ABC (1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　。? (2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀,則A與C反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族 (2) 　離子鍵

64、、共價鍵 (3)S2->O2->Na+ (4)SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++SO42-+4H+ Ⅱ.(1)Al3++3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓ (2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 9.(2018江西西路片七校一聯(lián),17)(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20,其中X和Z是金屬元素,在元素周期表中V的原子半徑最小。已知V和Z屬同一族,它們原子最外電子層上只有1個電子;W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。 (1)在化學實驗中檢驗

65、Z元素的方法是　 。? (2)實驗室制備X最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式為　　　　　　　　　。? (4)W與V可形成化合物V2W2,該化合物的結構式為　　　　　　　　　。? (5)X、Z的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是　　　　　(用化學式表示)。? (6)X、Y、Z三者對應簡單離子半徑的大小關系為　　　　　　　　　(用離子符號表示)。? 　答案　(每空2分)(1)焰色反應 (2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ (3)

66、 (4)H—O—O—H (5)KOH (6)S2->K+>Al3+ 10.(2018北京昌平期末,17)(12分)砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。 (1)As元素最低價態(tài)對應的氫化物M的化學式是　　　。? ①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學式表示)　　　　　　　　。? ②M具有極強的還原性,可與AgNO3溶液反應產生As2O3和黑色的Ag,該反應可以用來檢驗微量砷,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)As2S3和HNO3的反應如下: As2S3+10H++10NO3- 2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 將該反應設計成原電池,則NO2應該在　　　　　(填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。? 　答