（課標版）高考化學一輪復習 專題八 鹵族元素及其重要化合物 海水資源的開發(fā)和利用精練（含解析）-人教版高三化學試題

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1、專題八　鹵族元素及其重要化合物　海水資源的開發(fā)和利用 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯考點 氯及其化合物的性質 1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性質和應用 2.掌握Cl2的實驗室制法 2016課標Ⅰ,28,14分 中 電解原理的應用 ★★ 鹵素性質的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 1.掌握ⅦA族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 2.了解海水資源的綜合利用 2015課標Ⅱ,12,6分 中 粗鹽提純 ★★☆ 分析解讀　　鹵素是典型的非金屬元素,是高考的重點考查內容,試題通常以本專題知識為載體綜合考查基本概念

2、和基本理論,或與生產、生活、科技、醫(yī)療等各方面聯系起來考查知識的靈活應用能力;對海水資源的開發(fā)利用的考查偶爾出現,多以選擇題為主。今后高考對本專題的考查方式應基本不變。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓】 考點一　氯及其化合物的性質 1.(2019安徽合肥調研,2)下列物質性質與用途具有對應關系的是(　　) A.Si的熔點高,可用作半導體材料 B.Cl2具有強氧化性,可用于漂白有色有機物質 C.Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污 D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料 　答案　C 2.(2019四川成都畢業(yè)班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或

3、通入)下列物質不能使溶液變藍的是(　　) A.Fe(OH)3膠體　　　　B.漂白液 C.O2　　　　D.生石灰 　答案　D 3.(2020屆西南地區(qū)名師聯盟入學調研,13)實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時滴入H2SO4溶液,產生棕黃色的氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應,則X為(　　) A.ClO2　　　　B.Cl2O　　　　C.Cl2　　　　D.Cl2O3 　答案　A 4.(2020屆遼寧六校協作體期初考試,7)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。我國成功研制出利用NaClO2和稀鹽酸反應制

4、取ClO2的新方法。關于該反應,下列說法正確的是(　　) A.在反應中NaClO2作氧化劑,稀鹽酸作還原劑 B.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4 C.在反應過程中溶液的酸堿性保持不變 D.在反應中每生成1 mol ClO2轉移1 mol 電子 　答案　D 5.(2018山東濟寧教學質檢,12)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。 已知:Cl2O的熔點為-116 ℃,沸點為3.8 ℃;Cl2的沸點為-34.6 ℃;HgO+2Cl2 H

5、gCl2+Cl2O。 下列說法中不正確的是(　　) A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險 C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸 　答案　C 6.(2018河南南陽期末,26)某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質,設計實驗如下(夾持裝置略去),請回答下列問題: Ⅰ.Cl2的制備。 (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)裝置C的作用除干燥氣體外還有　　　　　　　　　　　　　　。?

6、(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為　　　　　　　;反應開始后,無水硫酸銅變藍,則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.Cl2性質的驗證。 該小組用Ⅰ中制得的Cl2和下圖所示裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。 查閱資料: ①PdCl2溶液捕獲CO時,生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物,同時溶解度大的氣體難逸出; ②少量CO2不干擾實驗; ③該實驗條件下,C與Cl2不反應。 (4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序為E→G→K→　　→　　→　　→　　→　　→尾氣處理。(填裝置字

7、母)? (5)試劑X的名稱為　　　　　　　　。? (6)裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (7)設計實驗證明經凈化后的Cl2中不含HCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ (2)控制氣體的流速和比例,使氣體混合均勻 (3)(球形)干燥管　4HCl+O2 2H2O+2Cl2 (4)J　L　H　F　I　(5)硫化鈉溶液 (6)PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl (7)將凈化后的氣體通入足量CCl4,再與濕潤的藍色石蕊試

8、紙接觸,試紙不變紅(或將凈化后的氣體通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,無白色沉淀生成),則證明凈化后的Cl2中不含HCl 考點二　鹵素性質的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 1.(2020屆四川成都摸底,11)教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中,下列有關裝置或操作錯誤的是(　　) 　答案　B 2.(2020屆湖北名師聯盟入學調研,5)通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　) 選項 現象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 測得飽和NaA溶液

9、的pH大于飽和NaB溶液 常溫下水解程度:A->B- C 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D 常溫下,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 SO2具有還原性 　答案　D 3.(2019四川頂級名校入學考試,12)下列依據相關實驗得出的結論正確的是(　　) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C.

10、將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 　答案　D 4.(2019遼寧五校協作體聯合模擬,8)南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是(　　) A.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產品的純度 B.工業(yè)生產中②常選用NaOH作為沉淀劑 C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干 D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應④、⑥中均被氧化,在反應⑤

11、中被還原 　答案　D 5.(2018河南、河北重點高中一聯,12)用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下: 下列說法錯誤的是(　　) A.上述工藝流程中未涉及置換反應 B.設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2 C.脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解 D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻 　答案　D 6.[2018河北“名校聯盟”質監(jiān)(一),12]已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2H++2I-。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是(　　)

12、A.不能肯定是否含有Cu2+　　　　B.肯定不含NH4+ C.可能含 SO32-　　　　D.可能含有I- 　答案　D 7.(2019陜西西安交大附中月考,30)某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明: 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配　料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量(以I計) 20~50 mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在硫酸存在的條件下發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。N

13、a2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為: a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全; c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是? 　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②b中反應所產生的I2的物質的量是　　　　mol。? ③根據以上實驗和包裝袋說明,所測

14、精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg·kg-1。(以含w的代數式表示)? 　答案　(1)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O (2)I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+ (3)①滴最后一滴溶液,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色?、?.0×10-5?、? 2703w 煉技法　提能力 【方法集訓】 方法　鹵素離子的檢驗方法 1.(2020屆吉林一中一調,20)對分別盛有不同無色溶液的①②③④四支試管進行如下操作,現象和結論對應正確的是(　　) 操作 現象 結論 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加鹽酸 生成白色沉淀 原

15、溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4,振蕩靜置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I- C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2- D 向④中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 原溶液中有NH4+ 　答案　D 2.(2018遼寧六校協作體期中,12)下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是(　　) A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,無現象,再加入硝酸鋇溶液,產生白色沉淀,則Y溶液中含有SO42- C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃

16、色,再透過藍色鈷玻璃觀察火焰無紫色,則Z溶液中有Na+,無K+ D.用鹽酸酸化W溶液,無現象,再向其中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,則W溶液中含有Cl- 　答案　B 3.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯考,11)某無色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種,某學生進行了下列實驗:①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有無色無味氣體產生,溶液仍為無色,再將溶液分為2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生。原溶液中一定大量存在的離子組是(　　) A.Na+、Fe3+

17、、SO42-　　　　B.CO32-、Cl-、SO42- C.Mg2+、I-、SO42-　　　　D.Na+、SO42-、CO32- 　答案　D 【五年高考】 A組　統一命題·課標卷題組 考點一　氯及其化合物的性質 1.(2016課標Ⅲ,7,6分)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是(　　) 化學性質 實際應用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 　答案　B 2.(2

18、016課標Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價為　　　　　。? (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為　　　　、　　　　。“電解”中陰極反應的主要產物是　　　　　　　　　。? (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　,該反應中氧化產物是　　　　　。? (5)“有

19、效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為　　　　　。(計算結果保留兩位小數)? 　答案　(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO2-(或NaClO2) (4)2∶1　O2 (5)1.57 考點二　鹵素性質的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 3.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過

20、程提純 C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收 　答案　C B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　氯及其化合物的性質 1.(2019江蘇單科,6,2分)下列有關化學反應的敘述正確的是(　　) A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2 C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2 　答案　C 2.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是(　　) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙

21、烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 　答案　B 3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導管時,應選用圖2中的　　　　。? (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。? (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成N

22、aClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是　　　　　　。? (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是　　　　　　　　　　。? (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖3 　答案　(15分)(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H++5C

23、lO2- Cl-+4ClO2↑+2H2O　驗證是否有ClO2生成　(5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度 考點二　鹵素性質的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 4.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ②同位素示蹤法

24、證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整: 　　　　+　　　?(CH2O)x+x18O2+xH2O? (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用x mol·L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=　　　　mol·L-1。? (4)利用下圖所示裝置

25、從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理:? 　。? ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是? 　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO3- (2)①2HCO3-+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2　2xH218O (3)①?、趚·yz (4)①a室:2H2O-4e- 4H++O2↑,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應:H++HCO3- CO2↑+H2O ②c室的反應:2H2O+2e- 2OH-+H2↑,

26、用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調至接近裝置入口海水的pH C組　教師專用題組 考點一　氯及其化合物的性質 1.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系: Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClO H++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl

27、-　K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案　C 2.(2014江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: 　　　　 　 　Na2SO3溶液↓　　　　　　　Cl2↓ 　　含碘廢液還原操作X 氧化 富集 … I2 　　 　　　　　　　　　　　↓CCl4 (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為

28、　　　　　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　　　　　　　　　　　。? (2)操作X的名稱為　　　　。? (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(實驗裝置如下圖所示)。 實驗控制在較低溫度下進行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　　　　。? (4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5SO42-+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃

29、取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;????　。? 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　(15分)(1)SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+ 使CCl4中的碘進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,

30、說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3- 3.(2013北京理綜,28,15分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究: 操作 現象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12),后褪色 ⅰ.液面上方出現白霧; ⅱ.稍后,出現渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　

31、　　　　　　　　　　。? (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。 ①實驗a的目的是　。? ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)現象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入

32、稀鹽酸,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是　　　　。? ②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O SO42-+2Cl-+4H+ 考點二　鹵素性質的相似性和遞變性　海水

33、資源的開發(fā)利用 4.(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為　　　　　　　　。? (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是　　　　(填序號)。? a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:　NaCl+　H2O NaClO3+　　　　　。

34、? ②Ⅱ中轉化的基本反應類型是　　　　　　　,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。 ①D是　　　　(填離子符號)。? ②B A+C反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子符號表示)。? 答案　(1) (2)b、c (3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑ ②復分解反應　室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO4- ②3ClO-(

35、aq) ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117 kJ·mol-1 【三年模擬】 時間:45分鐘　分值:90分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2020屆河南平頂山調研,9)某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(　　) A.裝置中通入的a氣體是Cl2 B.實驗時應在裝置A中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣 C.裝置B中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D.裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫氣體 　答案　

36、D 2.(2020屆福建永安一中期初考試,14)氫化亞銅(CuH)是一種難溶的物質,可用CuSO4溶液和“另一種物質”在40~50 ℃時反應來制備,CuH不穩(wěn)定,它既能與HCl反應產生氣體,又能在氯氣中燃燒,以下有關判斷不正確的是(　　) A.CuH既可作氧化劑又可作還原劑 B.另一種物質一定具有還原性 C.CuH跟HCl反應的化學方程式為:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu D.CuH在Cl2中燃燒的化學方程式為:CuH+Cl2CuCl+HCl 　答案　D 3.(2020屆吉林一中一調,23)下列所示物質的制備方法合理的是　　(　　) A.實驗室從海帶中提取單質碘

37、:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾 B.以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水 Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg D.由食鹽制取漂粉精:NaCl(aq) Cl2漂粉精 　答案　B 4.(2019山西五市期末,9)在制備和收集Cl2的實驗過程中,下列裝置正確的是(　　) 　答案　D 5.(2019安徽定遠重點高中期末,1)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示: 下列說法不正確的是(　　) A.步驟a的操

38、作包括過濾、洗滌和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2 2ClO2-+O2+2H+ C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸 D.通入空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收 　答案　B 6.(2019河南許昌一模,11)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 下列有關說法正確的是(　　) A.a處變藍、b處變棕紅,說明非金屬性:Cl>Br

39、>I B.c處先變紅后褪色,說明Cl2與H2O反應生成HCl C.d處立即褪色,說明Cl2與H2O反應生成HClO D.e處變紅,說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+ 　答案　D 7.(2019遼寧六校協作體聯考,11)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.操作X是蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌 B.操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水,再不斷通入CO2 C.沉淀主要成分為Mg(OH)2 D.氣體及濾液可用于制備純堿 　答案　C 8.(2018北京臨川學校月考,16)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　) A.氯水

40、的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 　答案　D 二、非選擇題(共42分) 9.(2020屆安徽合肥八校一聯,19)(16分)下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的實驗裝置,請回答下列問題: (1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B裝置中的化學試劑a為　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　

41、　。? (3)F裝置中的化學試劑b為　　　　　,其作用(寫出2條)是　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　。? (4)若將B、C裝置去除,使A裝置直接與D裝置相接,有人認為存在安全隱患,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)裝置D的出口導管不能過細,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O或MnO2+4NaCl+2H2SO4(濃)MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O (2)飽和食鹽水　除Cl2中的HCl (3)堿石灰

42、　吸收尾氣,防止環(huán)境污染　防止空氣中水蒸氣進入E裝置 (4)Cl2中混有的潮濕的HCl與Al反應生成H2,H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸 (5)防止AlCl3凝華成固體造成堵塞 10.(2020屆江西名師聯盟入學調研,19)(16分)KIO3是我國規(guī)定的食鹽補碘劑,利用“KClO3氧化法”可制備KIO3,流程如下: 已知:“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 (1)KIO3所含的化學鍵有　　　　　　　　　　　。? (2)逐出的Cl2可用　　　　　　　　　檢驗;“濾液”中的溶質主要是　　　　　;“調pH”中所用的試劑是　　　　　　　　　。? (3)已知KI

43、O3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作Ⅰ包含的操作應該是　　　　　、　　　　　、過濾。? (4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量:①稱取50.000 g食鹽,配成250 mL溶液;②量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3與KI反應完全;③以淀粉溶液為指示劑,用2.0×10-4 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液體積為30.00 mL。已知:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。測定過程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有　　　　　　　　　　。?

44、 (5)判斷滴定終點的依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)配平KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (7)該食鹽中碘元素的含量是　　　　mg/kg。? 　答案　(1)離子鍵和共價鍵 (2)濕潤的KI淀粉試紙　KCl　KOH溶液 (3)加熱濃縮　冷卻結晶　(4)容量瓶、滴定管 (5)溶液由藍色變成無色,且30秒內無變化 (6)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O　(7)25.4 11.(2018河南、河北重點高中一聯,18)(10分)亞氯酸(HClO2)是一種中強酸,易分解,亞氯酸及其

45、鹽類在工業(yè)生產和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (1)HClO2中氯元素的化合價為　　　;亞氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產物與還原產物的物質的量之比為　　　　　　。? (2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2,則反應HClO2+OH- ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數K=　　　　　。? (3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當其他條件不變時,測得脫除率與吸收液pH的關系如圖所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應。 ①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為? 　　　　　　　　　　　　　　。? ②pH越小,脫除率越大,其原因是? 　。? 　答案　(每空2分)(1)+3　6∶1 (2)1.1×1012 (3)①2SO2+ClO2-+2H2O 2SO42-+Cl-+4H+ ②亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強,pH較小時有利于釋放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脫除率