（課標版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、專題三　離子反應(yīng) 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 離子反應(yīng)　離子共存的判斷 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2018江蘇單科,4,2分 易 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ★☆☆ 離子方程式的書寫 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進行有關(guān)計算 2016課標Ⅲ,28,14分 中 元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理 ★★★ 分析解讀　　課標卷對本專題的內(nèi)容考查不均,其中離子共存和離子方程式的正誤判斷考查頻率較低,而離子方程式的書寫每年必考,但不單獨命題

2、,而是分散在非選擇題中的某個設(shè)問中,題目位置不固定,一般占2~6分,內(nèi)容上多以書寫信息型的離子方程式為主,體現(xiàn)出新課標對化學(xué)學(xué)習(xí)能力和學(xué)科素養(yǎng)的重視。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓(xùn)】 考點一　離子反應(yīng)　離子共存的判斷 1.(2020屆河南焦作定位考試,7)常溫下,下列能在無色溶液中大量共存的一組離子是(　　) A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-　　　　B.NH4+、Al3+、SO42-、Br- C.Na+、NH4+、ClO-、S2-　　　　D.Ca2+、Na+、HCO3-、OH- 　答案　B 2.(2020屆河南信陽質(zhì)檢,5)下列表述正確的是(　　) A.

3、KWc(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、SiO32-、ClO- B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:I-、NO3-、F-、SCN- C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++NO3-+NO D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+3SO42-+2Cr3++4H2O 　答案　D 3.(2019安徽合肥調(diào)研,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.無色透明的溶液中:

4、K+、SO42-、Na+、MnO4- C.遇石蕊變藍的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+ D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+ 　答案　C 4.(2019湖南四校摸底,4)常溫下,下列離子組在給定條件下的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、 Cl-、NO3- 不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- 不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++

5、 4H2O C 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1 NH4+、Na+、 NO3-、Cl- 一定能共存 D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、 ClO-、SO42- 不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32- 　答案　B 5.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,5)下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.KWc(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F- D.由

6、水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- 　答案　B 6.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),3)下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是(　　) A.S2O32-、Na+、Cl-、H+　　　　B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-　　　　D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+ 　答案　B 7.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25)某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,將該固體溶解,取100.00 mL該樣品溶液進行

7、如下實驗(氣體體積為標準狀況下的體積): 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B.該固體中一定含有SO42-、CO32-、Cl- C.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中是否含有K+ D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4 　答案　D 考點二　離子方程式的書寫 1.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,4)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++Cu B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓ C.在碳酸氫

8、鈉溶液中滴加稀鹽酸:H++HCO3-CO2↑+H2O D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 　答案　D 2.(2020屆四川成都摸底,10)下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是(　　) A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClO C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓ D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 　答案　D 3.(2019四川成都摸底,11)下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是(　

9、　) A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑ B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ C.Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng):S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 　答案　B 4.(2019云南昆明摸底,11)下列離子方程式正確的是(　　) A.向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3- B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O C.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):Fe(

10、OH)2+2H+Fe2++2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ 　答案　A 5.(2019河南八市重點高中一測,5)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO C.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3↑+H2O 　答案　B 6.(2018

11、廣東珠海摸底,5)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Na+、Fe3+、Cl-、I- NaOH溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B K+、NH3·H2O、CO32- 通入少量CO2 2OH-+CO2 CO32-+H2O C H+、Fe2+、SO42-、Cl- Ba(NO3)2溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl-、NO3- 少量澄清石灰水 Al3++3OH- Al(OH)3↓ 　答案　D 煉技法　提能力 【方

12、法集訓(xùn)】 方法　具有限定條件的離子方程式的書寫方法 1.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,6)下列離子方程式正確的是(　　) A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O B.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO32-+OH-CaCO3↓+H2O 　答案　B 2.(2019安徽合肥調(diào)研,8)下列離子方程式正確

13、的是(　　) A.鈉和水反應(yīng):Na+H2ONa++OH-+H2↑ B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O D.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- 　答案　B 3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,8)下列離子方程式正確的是(　　) A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H

14、2O B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2 2Fe3++2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 　答案　A 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　離子反應(yīng)　離子共存的判斷 考點二　離子方程式的書寫 1.(2019課標Ⅲ,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　) A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變 B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除

15、去 C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低 D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O 　答案　A 2.(2016課標Ⅲ,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為: 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分數(shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程

16、式為　　　　　　　　　　　　　　　,同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是　　　　　。? (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為　　　　　mol。? (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有　　　　　　　　　。? (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。? (5)“流出液”中陽離子最多的是　　　　　。? (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4

17、VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　。? 　答案　(1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O(2分)　SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)堿(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分) B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　離子反應(yīng)　離子共存的判斷 1.(2019江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2- B.0.1 mol·L-1 FeCl

18、2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3- 　答案　A 2.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D.0.1 mol·L-

19、1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- 　答案　B 3.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 　答案　B 4.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.某無色溶液中

20、可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 　答案　C 5.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

21、 B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 　答案　D6.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-　　　　B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42-、MnO4-　　　　D.Na+、H+、NO3-、HCO3- 　答案　C 考點二　離子方程式的書寫 7.(2019北京理綜,11,6分)探究

22、草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3) 實驗 裝置 試劑a 現(xiàn)象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 產(chǎn)生氣泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和濃硫酸 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) 由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(　　) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H

23、2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 　答案　C 8.(2019天津理綜,2,6分)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(　　) 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 3SO2+2Mn

24、O4-+4H+ 3SO42-+2Mn2++2H2O D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2++H2O 　答案　A 9.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng):CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 　答案　A 10.(2016江蘇單科,5

25、,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 　答案　C C組　教師專用題組 考點一　離子反應(yīng)　離子共存的判斷 1.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞變紅色的溶液中:N

26、a+、Al3+、SO42-、Cl- B.KWc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- 答案　B 2.(2014江蘇單科,3,2分)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1

27、 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 答案　C 3.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 答案　C 考點二　離子方程式的書寫 4.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離

28、子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B 5.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理···的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:

29、Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 答案　B 6.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　　(　　) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:

30、IO3-+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D 7.(2013課標Ⅱ,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+ H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 答案　D 8.(2011課標,12,6分)能正確表示下

31、列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH- CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　D 【三年模擬】 時間:40分鐘　分值:80分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,7)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.c(OH-)/c(H+)

32、=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I- C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3- 　答案　A 2.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),8)下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是(　　) A.BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32- B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ C.

33、向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I-+O3+H2OI2+O2+2OH- D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+↓+H2O 　答案　D 3.(2020屆湖北部分重點中學(xué)起點聯(lián)考,4)下列解釋事實的方程式正確的是(　　) A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+SO2↑+S↓+2Na++H2O B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO22H

34、ClO+CaCO3↓ D.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 　答案　B 4.(2019江西紅色七校聯(lián)考,4)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2- D.由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- 　答案　B 5.(2019湖南株洲一模,6)下列各組微粒在指定溶液中

35、能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- B.c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br- C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- D.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+ 　答案　D 6.(2019湖南岳陽一模,6)解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是(　　) A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3- CaCO3↓+H2O+CO2↑ B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrC

36、OOH+OH- CH2BrCOO-+H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH- MgCO3↓+CO32-+2H2O D.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 　答案　A 7.(2019安徽江南十校聯(lián)考,9)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是(　　) 粒子組 試劑X 離子方程式 A K+、Na+、HCO3-、SiO32- 少量HCl 2H++SiO32- H2SiO3↓

37、B NH4+、Fe2+、Br-、SO42- 過量H2S Fe2++H2S FeS↓+2H+ C HClO、Na+、Fe3+、SO32- 過量CaCl2 Ca2++SO32- CaSO3↓ D I-、Cl-、H+、SO42- 適量NaNO3 6I-+2NO3-+8H+ 2NO↑+4H2O+3I2 　答案　D 8.(2019陜西四校聯(lián)考,7)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計如圖所示實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象: 下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是(　　)

38、 A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸 D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO2 4H++2Br-+SO42- 　答案　A 二、非選擇題(共32分) 9.(2019江西上饒六校聯(lián)考,27)(12分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖: 回答下列問題: (1)提高焙燒效率的方法有　　　　　　　　　　　　　　。(寫一種)? (

39、2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　,氧化產(chǎn)物是　　　　　　。? (3)“堿浸”時生成CO2的電子式為　　　　　　　　,“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。? (4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為　　　　　。? (5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.20 mol·L-1,c(SO42-)=0.01 mol·L-1?！敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,去除S

40、O42-的質(zhì)量分數(shù)為　　　　%。[已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10-8]? (6)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)粉碎固體(合理答案均可) (2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2　MoO3、SO2 (3)··O····××C××··O····　MoO3+CO32- MoO42-+CO2↑ (4)PbS　(5)90 (6)MoS2+6NO3- MoO42-+2SO42-+6NO↑ 10.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考

41、,16節(jié)選)(10分)(2)氰化鈉(NaCN)是劇毒物質(zhì),遇酸可生成易燃、劇毒的HCN氣體,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴重的次生災(zāi)害。 ①工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例加入反應(yīng)器中,加熱至650 ℃,通入氨氣,升溫至800 ℃,反應(yīng)7小時,金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反應(yīng)生成小蘇打和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。? (3)氰化鈉是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標的電鍍廢水可用兩段

42、氧化法處理: Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl; Ⅱ.NaOCN與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空: ①第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為　　　(選填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是　? 　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(每空2分)(2)①2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2 ②NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑

43、 (3)①堿性　防止生成HCN,造成人員中毒或空氣污染 ②2OCN-+3ClO- CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑ 11.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,18)(10分)某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。 陽離子 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ 陰離子 Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- 取100 mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)): (1)由①可知,原溶液中存在的離子有　　　　,濃度為　　　　mol·L-1。? (2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(每空2分)(1)NH4+　0.4 (2)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- (3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,容易分離 (4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO42-所帶的負電荷總量,依據(jù)溶液呈電中性可知一定有K+存在