6、液,過程中無沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現象是:開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失;
③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-
C.確定該溶液是否有K+需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
10.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2
7、Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
D.向銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Si、S
B.1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、N、Cl-
C.在c(O
8、H-)∶c(H+)=1×1012的溶液:N、Ca2+、Cl-、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、C、N、S
12.已知下列實驗事實:
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實驗③證明氧化性:Cr2>I2
13.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均
9、正確并且有因果關系的是( )
選項
敘 述?、?
敘 述 Ⅱ
A
測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm
納米材料Fe3O4屬于膠體
B
C(金剛石,s)C(石墨,s) ΔH=-1.5 kJ·mol-1
相同條件下,石墨比金剛石穩(wěn)定
C
NaHCO3溶液呈堿性
NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體,可抑制HC的水解,c(HC)增大
D
反應物比例不同可導致產物不同
Na與O2反應可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
14.(2017浙江金華十校模擬)已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質的量
10、的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是( )
A.物質的還原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L-1
C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
15.某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )
A
11、.還原劑是CN-,氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產物是HC
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2
D.標準狀況下若生成2.24 L N2,則轉移電子1 mol
16.有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法中錯誤的是( )
A.FeS2既是氧化劑也是還原劑 B.CuSO4在反應中被還原
C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D.被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7
17.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應中HNO3被還原只產生1 792 mL的NO2氣體
12、和1 120 mL的NO氣體(均為標準狀況下),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( )
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產物H2O未標出),下列說法不正確的是( )
A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁溶液可能發(fā)生反應:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.丙溶液與I-、N、S可以大量共存
D.甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
13、C)
二、非選擇題(本題共6個小題,共46分)
19.(6分)物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:
(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有 個電子(用NA表示)。?
(2)①標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024個H2O?、軜藴薁顩r下73 g HCl中所含H原子個數由多到少的順序為 (填序號)。?
(3)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,若該氣體的化學式為A2型,則其名稱是 ;該氣體在一定條件下可與氫氣反應,試寫出該反應的化學方程式:
14、 。?
(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應后,生成Fe的質量為 g,轉移的電子數目為 。?
20.(6分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.2 g·cm-3
HCl的質量分數:36.5%
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1。?
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取 mL上述濃鹽酸進行配制。?
②所需的實驗儀器有:a.膠
15、頭滴管、b.燒杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 。?
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是 (填序號)。?
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面 B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D.定容時仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及Mn、Si、Al、C、HC、S、Cl-等陰離子,已知:①該溶液無色;②經測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣
16、體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是?
,一定存在的離子是 。?
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有 (填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產生,原因是 ?
?
(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有 (填離子符號),過濾得到濾液乙。?
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。?
2
17、2.(10分)氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學合成、冶金工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}:
(1)下列標志中,應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。?
(2)寫出NaCN的電子式: 。?
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN,寫出反應的化學方程式(反應條件略),并用單線橋標明電子轉移的方向和數目。
(4)現代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金?！敖 狈磻难趸瘎┦恰 ?消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為
18、 。?
(5)工業(yè)NaCN制備藍色染料的流程如下:
通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為 ,該藍色染料的化學式為 。?
(6)常溫下HCN的電離常數Ka=6.2×10-10,濃度均為0.5 mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明其原因 ?
。?
23.(8分)工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應):
(1)已知①中只有三個反應,其中兩個反應是:
Mn
19、O+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三個反應: MnO2+ FeSO4+ MnSO4+ + ?
(2)沉淀A、B的化學式分別是 。?
(3)濾液X中的溶質有 ;?
實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有 。?
(4)若得到的沉淀A的質量和MnSO4·H2O的質量分別為96.0 g、321.1 g,②中加入的MnO為0.1 mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為 。?
24.(8分)某溶液A中可能含有N、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、S中的幾種離子,且溶液中各離子的物質的量濃度均
20、為0.1 mol·L-1?，F取該溶液進行如右實驗:
(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。?
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是?
。?
(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。?
(4)為了進一步確定溶液A中是否含有N,另取10 mL該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據圖回答:
①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)N。?
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。?
③若在溶液A中改加10 m
21、L 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。?
參考答案
滾動測試卷(Ⅰ)
1.B A項,Cl2溶于水發(fā)生化學反應Cl2+H2OHCl+HClO,HClO有較強的氧化性,可用來殺菌消毒;B項,硅膠具有疏松多孔結構,具有很強的吸附性,吸附水分為物理變化;C項,SO2漂白原理:與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質,發(fā)生了化學變化;D項,肥皂水呈弱堿性,可中和蚊蟲叮咬處的酸性物質。
2.D?、黉X熱劑為金屬鋁和其他金屬氧化物的混合物,純凈礦泉水屬于混合物,冰水混合物屬于純凈物,故錯誤;②HD是單質,故錯誤;③硫酸是強酸,燒
22、堿是強堿,明礬是鹽,它們均為強電解質,故正確;④C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體,故正確;⑤碘酒屬于溶液,不是膠體,納米材料也不是膠體,故錯誤。
3.C 純銀制品在空氣中久置會與空氣中的H2S反應生成Ag2S而使表面變黑,發(fā)生的是化學腐蝕,A項不正確;液氨中分子間存在氫鍵,沸點較高,液氨汽化時吸收大量的熱,故常用作制冷劑,B項錯誤;酸雨中含有H2SO3,露天放置時會逐漸被空氣中的O2氧化成H2SO4而導致酸性增強,C項正確;明礬凈水是由于明礬中的Al3+水解產生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較強的吸附性而使水中懸浮物沉降從而起到凈水作用,D項不正確。
4.A “日照香爐生
23、紫煙”與碘的升華無關,A項錯誤;曾青的主要成分是硫酸銅,涂抹在鐵表面,發(fā)生置換反應生成銅,B項正確;“煮豆燃豆萁”是利用豆秸燃燒放熱將豆類煮熟的過程,燃燒是將化學能轉化為熱能的過程,C項正確;打雷閃電時,氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,然后通過雨水進一步生成硝酸鹽,促進作物生長,屬于自然固氮過程,D項正確。
5.B 福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白質變性,A項正確;牛奶是膠體,加入果汁會產生聚沉,B項錯誤;地溝油的主要成分是油脂,可以發(fā)生皂化反應,C項正確;聚碳酸酯可水解,D項正確。
6.B 氟化氫在標準狀況下呈液態(tài),不能通過其體積計算物質的量,故A項錯誤;乙烯和
24、丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質的量為0.5 mol,氫原子數為0.5 mol×2×NA mol-1=NA,B項正確;標準狀況下二氯甲烷為液體,不能用22.4 L·mol-1來計算液體所含分子數,故C項錯誤;N2和H2的反應屬于可逆反應,0.1 mol N2未反應完,轉移電子數小于0.6NA,故D項錯誤。
7.B 標準狀況下,22.4 L由H2和O2組成的混合氣體的物質的量為=1 mol,所含分子總數為NA,故A項正確;1 mol Cl2參加反應,若與氫氧化鈉溶液反應,1 mol氯氣完全反應轉移了1 mol電子,轉移的電子數為NA,故B項錯誤;常溫常壓下,1 mol氖氣含有1
25、 mol原子,含有氖原子數為NA,故C項正確;1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質的量為1 mol·L-1×1 L=1 mol,由于鐵離子部分水解,則溶液中Fe3+的數目小于NA,故D項正確。
8.D A項,c(K+)c(Cl-),A錯誤;B項,=1×1014,溶液顯酸性,H+、I-、N會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;C項,滴加NaOH溶液,OH-先與鋁離子反應,故不能立即生成氣體,C錯誤;D項,該組離子之間不反應,可大量共存,且滴加氨水時Mg2+、Ag+與其反應有沉淀產生,隨著氨水的不斷滴加,AgOH沉淀又會
26、溶解于氨水,D正確。
9.B ①向溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失,滴加鹽酸先產生后溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在Al和C,所以一定不存在Si和Ba2+;再根據溶液呈電中性可知溶液中一定存在K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到AgCl沉淀0.43 g,n(AgCl)=≈0.003 mol;步驟②加入鹽酸中氯離子的物質的量為n(Cl-)=n(HCl)=0.2 mol
27、·L-1×0.005 L=0.001 molN,故D項正確。
11.B 水電離的c(H+)=1
28、×10-13 mol·L-1的溶液為酸性或堿性溶液,Si在酸性溶液中不能大量共存,A項錯誤;K+、Fe3+、N、Cl-之間不反應,都不與CH3COOH反應,在溶液中能夠大量共存,B項正確;c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液中存在大量氫氧根離子,N與氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,C項錯誤;遇甲基橙顯黃色的溶液的pH>4.4,可能為酸性或堿性溶液,C、S在酸性溶液中不能大量共存,N、S在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,D項錯誤。
12.C Cr2O3既能與強堿反應生成鹽和水,又能與強酸反應生成鹽和水,因此Cr2O3是兩性氧化物,B項正確;KCrO2中O為-2價
29、,K為+1價,故Cr為+3價,A項正確;實驗②中KCrO2溶液與H2O2溶液反應后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr元素的化合價升高,說明H2O2是氧化劑,具有氧化性,無法證明其有還原性,C項不正確;實驗③中溶液變藍,說明K2Cr2O7將KI氧化為I2,K2Cr2O7是氧化劑,I2是氧化產物,則氧化性Cr2>I2,D項正確。
13.B 膠體微粒直徑為1~100 nm,在分散系中形成膠體,納米材料Fe3O4不是膠體,故A項錯誤;物質能量越高越活潑,C(金剛石,s)C(石墨,s) ΔH=-1.5 kJ·mol-1,金剛石能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系,故B項正確;NaHC
30、O3溶液水解顯堿性,敘述Ⅰ正確,NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體,OH-會與HC發(fā)生反應,溶液中c(HC)減小,敘述Ⅱ錯誤,故C項錯誤;Na與O2反應可能生成Na2O,也可能生成Na2O2,是反應條件不同引起的,沒有因果關系,故D項錯誤。
14.C 由H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知還原性:H2SO3>HI,A錯誤;將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,設HI的物質的量為x,由電子守恒可知,0.1 mol×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08 mol,HI的物質的量為0.08 mol,溶液體
31、積為0.1 L,濃度為0.8 mol·L-1,B錯誤;通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+,C正確;由上述分析可知,溶液中還有0.04 mol HI未被氧化,再通入0.02 mol Cl2恰好能將尚未反應的HI完全氧化,D錯誤。
15.B 由題圖可知,隨反應進行ClO-的物質的量降低,N2的物質的量增大,則ClO-為反應物,N2是生成物,根據元素守恒和電子轉移相等可知,CN-是反應物,Cl-是生成物,HC是生成物,H2O是反應物。根據得失電子守恒配平該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O2HC+N2
32、↑+5Cl-,C元素化合價由CN-中的+2價升高為HC中的+4價,N元素化合價由CN-中的-3價升高為N2中的0價,可知CN-為還原劑,氧化產物為HC、N2,A項正確;反應中Cl元素化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,ClO-是氧化劑,還原產物是Cl-,B項錯誤;反應中CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2,C項正確;標準狀況下若生成2.24 L N2,物質的量為0.1 mol,則參加反應的ClO-的物質的量為0.5 mol,Cl元素的化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,轉移電子為0.5 mol×2=1 mol,D項正確。
16.
33、D 準確分析各元素在反應前后化合價的變化是解題的關鍵。
FeS2中的S元素化合價既有升高又有降低,因此FeS2既是氧化劑又是還原劑,被還原的S和被氧化的S的質量比為7∶3,故D項錯誤,A項正確;CuSO4中Cu元素化合價降低被還原,B項正確;14 mol CuSO4被還原時得到14 mol e-,1 mol FeS2被氧化時失去14 mol e-,故14 mol CuSO4能將1 mol FeS2氧化,C項正確。
17.C 分析反應過程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反應后均為+2價,它們失去的電子的總物質的量n(e-)等于它們形成氫氧化物沉淀時所結合
34、的OH-的總物質的量n(OH-)。由得失電子守恒有:n(e-)=n(NO2)+n(NO)×3=0.08 mol+0.05 mol×3=0.23 mol,則n(OH-)=0.23 mol,m(OH-)=3.91 g,所以沉淀的質量=m(合金)+m(OH-)=4.6 g+3.91 g=8.51 g。
18.C 本題應從甲溶液和乙溶液反應入手。甲+乙NaCl+A↓+B↑,此反應應為兩種離子相互促進的水解反應,分析題中所給離子,可知甲、乙分別為NaHCO3和AlCl3中的一種,再由甲+丙NaCl+B↑可確定甲為NaHCO3,則乙為AlCl3,丙溶液為鹽酸,又知甲溶液+丁溶液C↓+D,則丁為Ba(OH
35、)2。白色沉淀A為Al(OH)3,D為Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A項正確;甲與丁反應時,若甲過量,反應的離子方程式為2HC+Ba2++2OH-C+BaCO3↓+2H2O,若丁過量,反應的離子方程式為HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,B項正確;丙溶液為鹽酸,在鹽酸中,N可將I-氧化,故二者不能大量共存,C項錯誤;甲溶液為NaHCO3溶液,由質子守恒有c(OH-)=c(H+)-c(C)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C),D項正確。
19.答案 (1)9.6NA (2)③②①④
(3)氮氣 N2+3H22NH3
36、
(4)11.2 0.6NA
解析 (2)①標準狀況下22.4 L CH4中所含H原子個數為4NA;②1.5 mol NH3中所含H原子個數為4.5NA;③1.806×1024個H2O中所含H原子個數為6NA;④73 g HCl中所含H原子個數為2NA,所以所含H原子個數由多到少的順序為③②①④。
(3)氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,其摩爾質量為1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,若該氣體的分子式為A2型,則其名稱是氮氣。
(4)標準狀況下6.72 L一氧化碳的物質的量為=0.3 mol,0.3 mol CO完全反應生成CO2失去的電
37、子的物質的量為0.3 mol×(4-2)=0.6 mol,轉移電子的數目為0.6NA,根據得失電子守恒,反應生成鐵的物質的量為=0.2 mol,質量為56 g·mol-1×0.2 mol=11.2 g。
20.答案 (1)12 (2)①14.6?、?50 mL容量瓶 ③ADE
解析 (1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c= mol·L-1=12 mol·L-1。
(2)①設所需的濃鹽酸的體積為V,根據稀釋定律c濃·V濃=c稀·V稀來計算:12 mol·L-1×V=0.7 mol·L-1×250 mL,解得V≈14.6 mL。②根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟:計算、量取、稀釋、移液、
38、洗滌、定容、搖勻,可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管,故缺少的儀器是250 mL容量瓶。③用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,會使所取的濃鹽酸的體積偏小,則所配溶液濃度偏低,A正確;未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容,則冷卻后溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏高,B錯誤;容量瓶未干燥,對濃度無影響,C錯誤;定容時仰視液面,會使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,D正確;未洗滌燒杯和玻璃棒,會導致溶質損失,則所配溶液濃度偏低,E正確。
21.答案 (1)Mn、Cu2+、Mg2+、HC C、Si
(2)Al NH3·H2O+H+N+H2O S
(3)是
解析 (1
39、)由①可知不含Mn與Cu2+;由②可知不含Mg2+、HC;由③可知一定含Si與C。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀,說明原溶液中含有Al(加入鹽酸酸化時轉化為Al3+),而開始加入氨水沒有形成沉淀,原因是剩余的H+與氨水反應;加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,說明含有S。(3)利用題中數據計算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用質量守恒可知原溶液中含有Cl-。
22.答案 (1)A (2)Na+C??]-
(3)
(4)O2 1∶2
(5)2[Fe(CN)6]4-+Cl22[Fe(CN)6]3-+2Cl-
Fe3[Fe(CN)6]2
(6)堿 CN-的水解常數Kh==1.
40、6×10-5,Kh>Ka,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液呈堿性
解析 (4)用NaCN溶液浸取含金礦石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合價由0價→+1價,被氧化,而CN-的化合價沒有變化,因此反應的氧化劑肯定來自自然環(huán)境,即空氣中的氧氣,還原1 mol金要轉移1 mol電子,而1 mol鋅反應能轉移2 mol 電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1∶2。
(5)通入Cl2時,Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化為Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2價被氧化為+3價,則Cl2被還原為Cl-,據此可寫出反應的離子方程式。藍色染料由Na3[Fe(CN
41、)6]與FeSO4反應生成,該反應不是氧化還原反應,是復分解反應,藍色染料的化學式為Fe3[Fe(CN)6]2。
(6)HCN電離使溶液呈酸性,CN-水解使溶液呈堿性,因此判斷NaCN和HCN的混合溶液的酸堿性時,需比較HCN的電離程度和CN-的水解程度的相對大小,可通過計算CN-的水解常數Kh與HCN的電離常數Ka進行比較。
23.答案 (1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O
(2)S、Fe(OH)3
(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精燈
(4)5∶1
解析 (1)根據題意,反應物中要加入硫酸,提供酸性環(huán)境,根據得失電子守
42、恒和質量守恒配平化學方程式。(2)根據所給反應的化學方程式和轉化關系可知,沉淀A為硫單質,濾液X中含過量的H2SO4,反應生成的MnSO4、Fe2(SO4)3,加入MnO調節(jié)溶液的pH,沉淀B為Fe(OH)3,濾液Y為MnSO4。(3)實驗室中濃縮濾液Y時使用的主要玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈。(4)根據關系式2S~2FeSO4~MnO2,n(MnO2)=n(S)==1.5 mol;n(MnSO4·H2O)==1.9 mol,根據錳元素守恒可知,n(MnO)=1.9 mol-1.5 mol-0.1 mol=0.3 mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為5∶1。
24.答案 (1
43、)Fe3+、Fe2+、C
(2)C與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體
(3)BaCO3、BaSO4
(4)①含有 ②0.2?、?.002
解析 (1)因為加入過量(NH4)2CO3溶液只生成白色沉淀,說明溶液A中一定沒有Fe3+、Fe2+,一定含有Al3+,C不能與Al3+共存,所以溶液A中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、C。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是C與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。
(3)因為溶液中有0.1 mol·L-1 Al3+,而加入銅及硫酸后銅溶解了,說
44、明溶液中有0.1 mol·L-1 N,據電荷守恒則一定還有S,因為加入過量(NH4)2CO3,所以溶液甲里含有C,加入氫氧化鋇溶液,產生的白色沉淀乙是BaCO3、BaSO4。
(4)①據分析,溶液A里一定有Al3+、N、S,加入氫氧化鈉沉淀達到最大量后沒有立刻溶解,說明溶液中含有N;②加入15 mL氫氧化鈉溶液時Al3+沉淀完全,n(Al3+)=0.1 mol·L-1×0.01 L=0.001 mol,n(OH-)=0.003 mol,NaOH溶液的物質的量濃度為=0.2 mol·L-1;③10 mL 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中n(Ba2+)=0.2×0.01 mol=0.002 mol,n(OH-)=0.4×0.01 mol=0.004 mol,加入Ba(OH)2溶液之后,Al3+和S先沉淀,剩余0.001 mol OH-與0.001 mol N反應,故最終反應生成0.001 mol Al(OH)3和0.001 mol BaSO4,共生成沉淀0.002 mol。
（課標版）高考化學一輪復習 滾動測試卷（Ⅰ）-人教版高三全冊化學試題
