2019-2020年高中化學 1.3.1元素周期表的應用教案 魯教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學 1.3.1元素周期表的應用教案 魯教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 1.3.1元素周期表的應用教案 魯教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 1.3.1元素周期表的應用教案 魯教版必修2 【教學目標】 1. 以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學重點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學難點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學方法】 1. 通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實驗器材 藥品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 【教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【引課】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。 【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？ 激發(fā)學生的學習欲望,引導他們關注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應用 一、 同周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號。 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【提問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？ 【板書】1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。 學生代表發(fā)言 回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。 培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 訓練學生組織語言及表達能力。 8分鐘 【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變 【轉(zhuǎn) 折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的重點內(nèi)容是設計實驗方案，實施實驗方案來驗證我們的預測。 【設問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？ 【閱讀】教材P21頁“方法導引”。 【講解】分析方法導引內(nèi)容 分組討論 閱讀方法導引，獲得判斷金屬元素失電子能力強弱的判斷依據(jù)。 激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。 獲得信息，為設計實驗做好準備。 使學生充分理解理論指導的內(nèi)容，能在設計實驗時加以充分的利用。 5分鐘 【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設計實驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的預測。 【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操作中應注意的問題加以強調(diào)。 【板書】2. 設計實驗方案 【指導學生實驗】根據(jù)所設計的實驗，分組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同學討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。 【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象。 【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預測是否一致。 【投影】實驗現(xiàn)象 【板書】3. 結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 分組討論 代表發(fā)言： （1）根據(jù)方法導引一設計，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應。 （2）根據(jù)方法導引二設計，在與水反應后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應。 分組實驗 匯報成果 總結(jié)結(jié)論 激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維，在爭論中提高認識。 訓練學生的語言表達能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學生的協(xié)作能力。 培養(yǎng)動手能力，實驗觀察能力，增強感性認識，使學生更加熱愛科學，相信實踐出真知的道理。 培養(yǎng)學生的語言表達能力。 培養(yǎng)學生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。 15分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？ 【投影】方法導引 【講解】分析方法導引內(nèi)容。 【閱讀】教材P21頁“閱讀探究” 【概括】請完成表格 【投影】表格 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強弱；通過閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強弱。 【投影】完成填空 閱讀方法導引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強弱的判斷依據(jù)。 學生代表回答 學生集體回答 培養(yǎng)學生由材料獲得知識的能力。 使學生充分理解理論指導的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時有一個準確的把握。 培養(yǎng)學生自學能力以及獲取并整合信息的能力。 鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。 10分鐘 【課堂練習】 1. 判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強 (3) HClO比H2SO4酸性強。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 【課堂練習】答案： 1、錯 2、對 3、錯 4、錯 5分鐘 第 一 課 時 板 書 設 計 第三節(jié) 元素周期表的應用 一、 同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設計實驗方案 3. 結(jié)論：金屬性： Na＞Mg＞Al 堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性強弱順序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。