2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧化還原反應.doc
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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧化還原反應 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.下列反應一定屬于氧化還原反應的是( )。 A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 答案:C 2.下列變化中,需加入氧化劑的是( )。 A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C FeCl2→FeCl3 DFe203→Fe 答案:AC 3.按金屬活動性順序由前到后考慮,下列說法中正確的是( )。 A.單質的還原性逐漸減弱 B.原子的失電子能力逐漸增強 C.對應離子的氧化性逐漸增強 D.對應離子的得電子能力逐漸減弱 答案:AC 4.在下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是( )。 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2H202H2↑+O2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.Cl2+H2O=HCI+HclO] 答案:D 二、填空題 5.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 (1)完成下列化學方程式(將系數(shù)和未知物的化學式填于方框中),標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)此反應中,氧化劑是_____________,還原劑是_____________; (3)此反應中,_____________元素被氧化,____________元素被還原; (4)此反應中,_____________是氧化產物,_____________是還原產物; (5)此反應的反應物中,_____________有氧化性,_____________有還原性。 2e- 答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3,CO (3)碳,鐵 6.(1)排列在金屬活動性順序前面的金屬,可以把排在后面的較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。試舉出一具體實例,寫出化學反應方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。在此反應中較活潑金屬作_____________劑,具有_____________性。 2e- 答案:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)與(1)中反應規(guī)律相似,非金屬也有類似規(guī)律。有反應:①C12+2NaI=2NaCl+I2,②C12+2NaBr=2NaCl+Br2,③Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2、I2、Br2三種單質的化學活動性由強到弱的順序為_____________,它們的氧化性由強到弱的順序為_____________,對應離子Cl-、I-、Br-的還原性由強到弱的順序為_____________。 答案:Cl2>Bt2>I2,C12>Br2>I2,I->Br->Cl- 三、實驗題 7.如圖1-1所示實驗,可觀察到的現(xiàn)象是:B中試液變紅,F(xiàn)中溶液變渾濁,E管中粉末變紅,G處氣體可燃燒。試寫出A~G各裝置中反應的化學方程式,是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和被氧化的元素。 A._____________ B._____________ C._____________ D._____________ E._____________ F._____________ G._____________ 答案:A.CO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑,B.CO2+H2OH2CO4, 2e- C.CO2+C2CO, D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H20, 2e- E.CO+CuOCO2+Cu, F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, 4e- G.2CO+O2 2CO2 四、計算題 8.某學生用一定質量的KClO3和0.1g MnO2的混合物分兩次加熱制取O2。第一次加熱制得所需O2后,冷卻后稱得剩余固體4.04g。繼續(xù)加熱到氣體不再產生為止,剩余固體3.08g。 (1)寫出此反應的化學方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________;此反應中氧化劑是_____________,還原劑是_____________;被氧化的元素是_____________,被還原的元素是_____________。 12e- 答案:2KCl32KCl+3O2↑,KClO3,KClO3,氧元素,氯元素 (2)計算求出原有KCIO3的質量。一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 答案:4.9g 綜合練習 1.單質X和Y相互反應生成離子化合物X2+Y2-。有下列敘述:①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產物,也是還原產物⑤XY中的Y2-有還原性⑥XY中的X2+有氧化性⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強。其中正確的是( )。 A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①②⑤⑥⑦ n②④⑤ 答案:A 2.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是( )。 A.金屬單質在反應中只作為還原劑 B.非金屬單質在反應中只作為氧化劑 C.金屬原子失電子越多,還原性越強 D.Cu2+比Fe2+氧化性強,F(xiàn)e比Cu還原性強 答案:AD 3.已知氯酸鈉(NaCl3)與鹽酸反應的化學方程式為:NaClO3+6HCI=NaCl+3Cl2↑+3H2O,則氧化產物和還原產物的質量比為( )。 A.6:1 B.5:1 C.3:1 D.2:1 答案:B 4.有四種金屬X、Y、Z、W,其中Y和W可與稀H2S04反應產生H2;將Y投入到X和Z的硝酸鹽混合溶液中(溶液中X和Z兩種離子數(shù)目相同),先析出Z,后析出X;W在常溫下與水劇烈反應放出H2,Y不可。則四種金屬還原性強弱順序是( )。 A.W>Y>X>Z B.Y>W>X>2 C.W>Y>Z>X D.Y>W>Z>X 答案:A 5.在8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反應中,若有21.3g Cl2參加反應,則被氧化的NH3的質量為( )。 A.13.6g B.10.2g C.6。8g D.3.4g 答案:D 二、填空題 6.有下列三種制取C12的方法:①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O ②2KMnO4+16Hcl(濃)=2Kcl+2Mncl2+5c12↑+8H2O ③4HCl+O2 2C12+2H2O (1)從氯元素的化合價看,以上反應的共同點是___________。 答案:HCl中-1價氯被氧化成價Cl2 (2)上述反應中,氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是___________。 答案:KMnO4>MnCnO2>O2 7.氯的原子結構示意圖為___________,氯元素有多種化合價,其最高正價為+7,最低化合價為___________。在微粒C12、C1-、ClO-、C1O、Cl中,氯的化合價依次是___________;從氯的化合價分析,上述微粒中只有還原性的是___________,只有氧化性的是_____ ____;在相同條件下,ClO-、C1O-和C10中氧化性最弱的是___________。 答案:-1,0、-1、+l、+5、+7,Cl-,ClO,ClO- 2e- 8.有下列四個制取氧氣的反應:①KMn04受熱分解 ②2Na202+2H20=4NaOH+02↑ ③KCl03與Mn02共熱 ④2H2O22H2O+O2↑ (1)若制取相等質量的02,上述反應中電子轉移數(shù)目之比為(按序號順序) 。 答案:2:1:2:1 (2)上述反應中有三個反應涉及MnO2,MnO2分別是(從“氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物、催化劑”中選擇) 。 )答案:①還原產物,③催化劑,④催化劑 三、實驗題 9.某混合物中,可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。為確定其成分,某學生進行如下實驗: ①取混合物高溫加熱,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ②待①中固體殘留物冷卻后,加入足量稀鹽酸,殘留固體全部溶解,同時產生一種可燃性氣體。試推斷: (1)該混合物中一定不含_____________(寫化學式); 答案:CuO (2)該混合物中一定含有_____________,實驗①中肯定發(fā)生的反應是(寫化學方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目)_____________,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_____________; 12e- 答案:Fe2O3、C,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑,碳,F(xiàn)e2OE3 (3)該混合物中可能含有_____________,為驗證它的存在,可采取的實驗方法是_____________,寫出有關反應的化學方程式_____________。 答案:CaO3,取混合物加鹽酸,產生能使石灰水變渾濁的氣體,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 10.如圖1-2所示,將大試管用石棉板(不參加反應,只容氣態(tài)物質通過)隔成甲、乙、丙三個區(qū)域?,F(xiàn)有較多量炭粒、氫氧化銅和高錳酸鉀三種物質,要使其中藍色物質變成紅色物質,則三個被加熱的區(qū)域中應分別放有(每個區(qū)域只放一種物質):甲區(qū)_____________,乙區(qū)_____________,丙區(qū) (均寫化學式);其中乙區(qū)和丙區(qū)中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為__________________________。若只使藍色物質變成黑色粉末,該物質應放于__________________________。 答案:KMn04,C,Cu(OH)2,2C+O220D 00+CuOCu+CO2,甲、乙、丙均可 四、計算題 11.將CuO和炭粉混合物ag隔絕空氣加熱,充分反應后冷卻,向固體殘留物中加入稀硫酸,溶液呈藍色。 (1)寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式,是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目。 4e 答案:C+2CuO2Cu+CO2↑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)若原有炭粉bg,確定殘留物的成分和質量。 答案:CuO:(a-b-)g,Cu:g 提示Cu不與稀H2SO4反應,CuO過量 C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 280 264 b x y x=(g) y=(g) 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.某反應的化學方程式為:aFeCl2+bKNO3+cHCI=dFeCl3+eKCI++gH2O若b=1、d=3,則X的化學式為( )。 A.N2 B.NO C.N02 D.NH4Cl 答案:B 2.有反應:2BrO+Cl2=Br2+2ClO;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O。依據(jù)上述方程式,下列微粒氧化能力排列順序正確的是( )。 A.C10 >BrO >Io >C12 B.BrO >Cl2>Ct0>IO C.BrO3 >ClO >Cl2>IO D.Cl2>BrO >ClO >IO 答案:C 3.R2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成Mn0,若反應后R2O變成RO,又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2;則R2O中R元素的化合價為( )。 A. +3 B. +5 C. +6 D. +7 答案:D 二、填空題 4.已知反應:①Cu+C12CuCl2 ②2Cu+SCu2S,回答下列問題: (1)根據(jù)反應中銅被氧化程度的不同,可以判斷單質的氧化性強弱:Cl2的氧化性比S_____________。 答案:強 (2)試判斷反應0l2+Na2S=2NaCI+S是否可以發(fā)生_____________。 答案:可以發(fā)生 (3)一個氧化還原反應可以分解成氧化反應和還原反應兩個“半反應”,如反應①可分解成:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應),Cl2+2e-=2Cl-(還原反應)。試將反應②分解成兩個“半反應”:_____________。若某反應的“半反應”為(設未參加氧化還原的離子已刪除):Fe2+-e-=Fe3+,Cl2+2e-=2Cl-,則總反應方程式為_____________。 答案:2Cu-2e-=2Cu+,S+2e-=S2-;2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- 5.已知反應:AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),不必配平此方程式判斷: (1)若0l2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為_____________,判斷的依據(jù)是_____________ 。 (1)答案:2a,銀元素、氯元素質量守恒(反應前后元素種類、原子個數(shù)不變) (2)若AgCl03的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為_____________,判斷的依據(jù)是_____________。 答案:56+4c,在一個氧化還原反應中得、失電子總數(shù)相等 三、實驗題 6.某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一個課外活動小組利用圖1-3所示裝置測定其中Cu2O的含量,根據(jù)圖示內容回答下列問題。 (1)氣體X是常見還原劑CO、H2中的一種,請根據(jù)組合裝置判斷X是 _____________,裝置A的作用是_____________。 (1)答案:H2,除去H2中混人的酸性氣體 (2)裝置B的作用是_____________,若缺少B裝置,將直接導致反應后_____________裝置內的物質質量產生偏差,使測定出的Cu20質量偏(填“大”或“小”)_____________。 答案:除去H2中的水蒸氣,D,小 (3)反應后,裝置C中只有Cu,寫出Cu2O與氣體X反應的化學方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________,其中氧化劑是_____________,被氧化的元素是_____________。 2e- 答案:Cu20+H22Cu+H2O,Cu2O,氫元素 (4)已知反應前CuO和Cu2O的總質量為m1g,完全反應后,U形管內物質的質量增加了m2g,則原混合物中Cu20的質量為_____________g。 答案:m1-10m2 (5)裝置E的作用是_____________。 答案:阻止空氣中水蒸氣進入D (6)若氣體X換成上述氣體中的另一種,同樣要求用此裝置完成Cu20含量的測定實驗,則D中藥品應改為_____________。 答案:堿石灰 四、計算題 7.自來水用C12消毒沿用已久,現(xiàn)開始采用二氧化氯(ClO2)作為自來水的消毒劑。ClO2有強氧化性,它消毒后的還原產物與C12相同,均為Cl-。試通過計算求出ClO2的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的多少倍? 答案:2.63倍 (提示)利用關系式求解,設C12、ClO2均為lg Cl2~2e-~2Cl- ClO2~5e-~C1- 71 2 67.5 5 1x 1 y y:x=2.63- 配套講稿:
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