2019-2020年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考 理綜化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一 選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意） 7、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，正確的是 （ ） A.碳纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料 B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強 C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁 D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA B．1.0L1.0mo1L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NA C．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA 9．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） 10.中國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（ ） A.青蒿素分子式為C15H20O5 B.可用蒸餾水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng) D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié) 構(gòu)中含有酯基 11．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL－1 H2SO4溶液 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO被Fe2＋還原為NO2 B. 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S>C C. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 酸性： HCO3->Al(OH)3 D. 向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 12．A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ） A．C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性 B．A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物 C．B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強 D．D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小 13．25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ） A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067molL-1 B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.510-9 C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D．b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 26、（14分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。 供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體 （1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下： 操作 現(xiàn)象 甲 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 （2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 （3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是________。 （4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。 A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅 （5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確 ________________________________________________。 27．（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示： 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1) 寫出生產(chǎn)過程中X________；Y________(填化學(xué)式)。 (2) 析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。 (3)寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。 (4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。 (5)已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。 (6)氯化亞銅的定量分析 ①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。 ②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。 ③立即用0.10 molL－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。 已知： CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。 如此再重復(fù)2次測得： 1 2 3 空白實驗消耗硫酸鈰 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 0.75 0.50 0.80 0.25 g樣品消耗硫酸鈰 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 24.65 25.75 24.90 ④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)。 28．（14分）氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理： Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) （1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化學(xué)鍵 O=O C=O C≡O(shè) 鍵能(kJ/mol) 497 803 1072 則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。 （2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為____________________。 ②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的 ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。 ③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達到平衡，NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的________(填字母)。 ④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是 _________________________________________________________________________。 Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的 極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為 相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為 。 35【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題： （1）基態(tài)碳原子核外電子有　　種空間運動狀態(tài)，其價電子排布圖為　?。? （2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為　　，其碳原子雜化軌道類型為　雜化． （3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示： 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 熱分解溫度/℃ 402 900 1172 1360 陽離子半徑/pm 66 99 112 135 試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？。　 （4）碳的一種同素異形體﹣﹣C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為　　。 （5） 碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為　　個．已知石墨的密度為ρgcm﹣3，C﹣C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為　　cm． （6） 金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，其中：熔點較高的是，試從結(jié)構(gòu)分析；硬度大的是，其結(jié)構(gòu)原因是 。 36、 【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下： 已知： Ⅰ．（R，R’為烴基或氫） Ⅱ．（R，R’為烴基） 回答下列問題： (1)A的化學(xué)名稱是__________。C中所含的官能團是________________。 (2)C→D的反應(yīng)類型是____________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。 (3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為________________________。 (4)T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。 （合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH） 化學(xué) 7D、 8A 、9 B 、10 C、 11C、 12 D、 13 B 26、（14分） （1） MnO2固體（1分）分液漏斗（1分） （2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分） （3）酸性環(huán)境（1分）使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗（2分） （4）AD (2分） （5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分） 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。（3分） 27、(1) Fe?。?分）稀鹽酸（1分） (2) 減少產(chǎn)品CuCl的損失（2分）；防止CuCl水解（2分） (3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（3分） (4) Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比為1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比也為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體。（2分） (5) 310-8（2分） (6) 95.52%（2分） 28、Ⅰ．（1）﹣751（2分） （2）①（2分）；0.02mol/（L?mil）（1分）； ② =（1分）； ③B（2分）； ④NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進行（2分）； Ⅱ．正（1分）；NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（2分）；1：4（1分）。 35、（15分）（1）4；（1分）；（1分） （2）平面三角形；（1分）sp2；（1分） （3）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（2分） （4）C8H8C60；（1分） （5）4（1分）；（3分） （6）石墨（1分）；石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點均取決于碳碳共價鍵，前者鍵長短，則熔點高。（1分）金剛石（1分）；石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價鍵。（1分） 36：（1）苯甲醛（1分），羧基、碳碳雙鍵（2分） （2）取代反應(yīng)（1分），CH2=CHOOCCH3（2分） （3）（2分） （4）5（2分），、 （2分，每個1分） （5）（3分） CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH