高考化學二輪復習 專題5 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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專題5 元素周期律和元素周期表,考點12 元素周期表及其應用 考點13 元素周期律及其應用 考點14 元素周期表和元素周期律的綜合 應用,考點12 元素周期表及其應用,600分考點 700分考法 考法1：根據(jù)元素周期表的結構推斷元素性質,1．元素周期表的結構,2．元素原子最外層電子數(shù)與族的關系 (1)根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素族的類別 ①最外層電子數(shù)為1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族的He。 ②最外層電子數(shù)在3～7之間的元素一定是主族元素。 ③最外層電子數(shù)為8的元素：0族。 (2)化合價的特征 ①族序數(shù)＝價電子數(shù)＝最高正價； ②8(或2)＝最高正價＋|最低負價|； ③族序數(shù)是奇數(shù)，化合價常是奇數(shù)；族序數(shù)是偶數(shù)，化合價常是偶數(shù)。,返回,考法1 根據(jù)元素周期表的結構推斷元素性質 1．元素周期表中的“不一定” (1)原子最外層電子數(shù)小于或等于2的，不一定是金屬元素，如氫、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一個族，如第Ⅷ族占3列。 (3)具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素，如相同電子層數(shù)的陰、陽離子與原子。 (4)同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同，如副族元素、0族元素。,考法1 根據(jù)元素周期表的結構推斷元素性質 2．應用元素周期表中的規(guī)律關系 (1)同構規(guī)律：稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結構。 (2)同周期序數(shù)差規(guī)律 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ③兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。,考法1 根據(jù)元素周期表的結構推斷元素性質 2．應用元素周期表中的規(guī)律關系 (3)同主族序數(shù)差規(guī)律 ①第ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②第ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 (4)位、構、性間的聯(lián)系,考法1 根據(jù)元素周期表的結 構推斷元素性質 2．應用元素周期表中的規(guī)律關系 (5)對角線關系 對角線元素(右圖中的A～D)也存在著 相似性，如Li～Mg、Be～Al等，但只適用 于第二、三周期。 (6)族序數(shù)與化學式、性質的關系 同族：式同、性相似，即：同主族 元素，其化合物的化學式一般相同，化學 性質相似。,返回,考點13 元素周期律及其應用,600分考點 700分考法 考法2：應用元素周期律推斷元素或物質的性質 考法3：元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,1．元素周期律的概念 元素性質隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。 2．元素周期律的實質 元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結果。,3．元素周期律的內容(稀有氣體除外),返回,,考法2 應用元素周期律推斷物質或元素的性質 1．金屬性及對應性質在周期表中的變化規(guī)律 金屬之在元素周期表的左下角(放射性元素除外)。,,考法2 應用元素周期律推斷物質或元素的性質 2．非金屬性及對應性質在周期表中的變化規(guī)律,,,返回,考法3 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 1．元素金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期律判斷 ①同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱。 ②同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強。金屬性最強的元素為銫。 (2)根據(jù)實驗判斷 ①與水或酸反應置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物的堿性強弱：堿性越強者金屬性越強。 ③與鹽溶液的置換反應：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。 ④金屬活動性順序中：一般排在前面的金屬較活潑。 ⑤原電池中：一般作負極的金屬較活潑。,考法3 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 2．元素非金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期律判斷 ①同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強。 ②同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。非金屬性最強的元素為氟。 (2)根據(jù)實驗判斷 ①與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物的酸性強弱：酸性越強者非金屬性越強。 ③與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬(F2除外) 。 ④與同種金屬反應的難易：越易反應者非金屬性越強。 ⑤氣態(tài)氫化物的還原性強弱：還原性越弱者非金屬性越強。,返回,考點14 元素周期表和元素周期律的綜合利用,600分知識 700分考法 考法4：粒子半徑大小的比較 考法5：推斷未知元素的種類與性質 考法6：元素周期表與元素周期律的綜合利用,1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質 (2)推測未知元素的某些性質 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 (1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在周期表右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh。,返回,考法4 粒子半徑大小的比較 1．根據(jù)元素在周期表中的位置關系比較原子半徑大小 同周期：左大右小(稀有氣體不參與比較)； 同主族：上小下大 2．根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑大小 同一元素，核內質子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 3．利用元素周期表與元素周期律綜合比較離子半徑大小 (1)同主族：自上而下，半徑增大。即：同主族，上小下大。 (2)核外電子數(shù)相同(即核外電子排布相同)時，核內質子數(shù)越多，對核外電子的吸引越大，半徑越小。即：電子相同，質多徑小。 (3)不同周期、不同主族時，可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律，選擇一種元素作橋梁來比較。,返回,考法5 推斷未知元素的種類與性質 1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。,考法5 推斷未知元素的種類與性質 2．根據(jù)稀有氣體元素在周期表中的位置推斷 (1)各周期稀有氣體元素的原子序數(shù) (2)比大小，定周期 若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在該稀有氣體元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族數(shù) 若原子序數(shù)比相應稀有氣體元素少1～5，則該元素與稀有氣體同周期，且為第ⅦA族～ⅢA族。,考法5 推斷未知元素的種類與性質 3．利用“化合價”推導元素 (1)正、負價差：符合公式 的元素，當正、負的絕對值之差為0、2、4、6時，所在的主族序數(shù)依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 (2)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素：H、C、Si。 (3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (4)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F。 4．用“族與周期的關系”(20號以內的元素)推斷元素 (1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有H、Be、Al。 (2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有C、S；3倍的元素有O。 (3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、Ca；3倍的元素有Na。,考法5 推斷未知元素的種類與性質 5．由元素及化合物性質推斷 (1)空氣中含量最大的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 (2)組成物質種類最多的元素是C；單質硬度最大的元素是C。 (3)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。 (4)單質最輕的元素是H；最輕的金屬單質是Li；地殼中含量最高的非金屬元素是O，金屬元素是Al。 (5)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是Al。 (6)其單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br，金屬元素為Hg。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是N；能發(fā)生氧化還原反應的元素是S。 (8)單質在常溫下能與水反應生成氣體的短周期元素是Li、Na、F。 (9)最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是Cs。 (10)焰色反應呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K。,考法5 推斷未知元素的種類與性質 6．利用元素的“位、構、性”綜合推斷,返回,考法6 元素周期表和元素周期律的綜合應用 1．根據(jù)元素在周期表中位置確定元素種類 (1)據(jù)金屬、非金屬元素分界線：利用金屬、非金屬元素分界線(要求記憶)，可以確定元素是金屬還是非金屬。 (2)據(jù)經(jīng)驗規(guī)律：若元素在第n周期，第mA族，當m≤n時，為金屬元素；當m＞n時為非金屬元素(H除外)。通常，第n周期(n＞1)有(8－n)種非金屬元素。 2．根據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學式 在知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學式。 3．根據(jù)元素周期律，預測元素的性質 對于尚未發(fā)現(xiàn)的或不常見的主族元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬還是非金屬，再根據(jù)同族元素性質的相似性、遞變性及同周期元素的變化規(guī)律(元素周期律)，可推測該元素及其化合物的性質。,返回,