高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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專題5 元素周期律和元素周期表,考點(diǎn)12 元素周期表及其應(yīng)用 考點(diǎn)13 元素周期律及其應(yīng)用 考點(diǎn)14 元素周期表和元素周期律的綜合 應(yīng)用,考點(diǎn)12 元素周期表及其應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),1．元素周期表的結(jié)構(gòu),2．元素原子最外層電子數(shù)與族的關(guān)系 (1)根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素族的類別 ①最外層電子數(shù)為1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族的He。 ②最外層電子數(shù)在3～7之間的元素一定是主族元素。 ③最外層電子數(shù)為8的元素：0族。 (2)化合價的特征 ①族序數(shù)＝價電子數(shù)＝最高正價； ②8(或2)＝最高正價＋|最低負(fù)價|； ③族序數(shù)是奇數(shù)，化合價常是奇數(shù)；族序數(shù)是偶數(shù)，化合價常是偶數(shù)。,返回,考法1 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì) 1．元素周期表中的“不一定” (1)原子最外層電子數(shù)小于或等于2的，不一定是金屬元素，如氫、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一個族，如第Ⅷ族占3列。 (3)具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素，如相同電子層數(shù)的陰、陽離子與原子。 (4)同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同，如副族元素、0族元素。,考法1 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì) 2．應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 (1)同構(gòu)規(guī)律：稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (2)同周期序數(shù)差規(guī)律 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ③兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。,考法1 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì) 2．應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 (3)同主族序數(shù)差規(guī)律 ①第ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②第ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 (4)位、構(gòu)、性間的聯(lián)系,考法1 根據(jù)元素周期表的結(jié) 構(gòu)推斷元素性質(zhì) 2．應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 (5)對角線關(guān)系 對角線元素(右圖中的A～D)也存在著 相似性，如Li～Mg、Be～Al等，但只適用 于第二、三周期。 (6)族序數(shù)與化學(xué)式、性質(zhì)的關(guān)系 同族：式同、性相似，即：同主族 元素，其化合物的化學(xué)式一般相同，化學(xué) 性質(zhì)相似。,返回,考點(diǎn)13 元素周期律及其應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法2：應(yīng)用元素周期律推斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 考法3：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷,1．元素周期律的概念 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。 2．元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。,3．元素周期律的內(nèi)容(稀有氣體除外),返回,,考法2 應(yīng)用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì) 1．金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律 金屬之在元素周期表的左下角(放射性元素除外)。,,考法2 應(yīng)用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì) 2．非金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律,,,返回,考法3 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷 1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期律判斷 ①同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱。 ②同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的元素為銫。 (2)根據(jù)實(shí)驗判斷 ①與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。 ②最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。 ③與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。 ④金屬活動性順序中：一般排在前面的金屬較活潑。 ⑤原電池中：一般作負(fù)極的金屬較活潑。,考法3 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷 2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期律判斷 ①同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)。 ②同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。非金屬性最強(qiáng)的元素為氟。 (2)根據(jù)實(shí)驗判斷 ①與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)。 ②最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。 ③與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬(F2除外) 。 ④與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者非金屬性越強(qiáng)。 ⑤氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱者非金屬性越強(qiáng)。,返回,考點(diǎn)14 元素周期表和元素周期律的綜合利用,600分知識 700分考法 考法4：粒子半徑大小的比較 考法5：推斷未知元素的種類與性質(zhì) 考法6：元素周期表與元素周期律的綜合利用,1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) (2)推測未知元素的某些性質(zhì) 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在周期表右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh。,返回,考法4 粒子半徑大小的比較 1．根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系比較原子半徑大小 同周期：左大右小(稀有氣體不參與比較)； 同主族：上小下大 2．根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑大小 同一元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 3．利用元素周期表與元素周期律綜合比較離子半徑大小 (1)同主族：自上而下，半徑增大。即：同主族，上小下大。 (2)核外電子數(shù)相同(即核外電子排布相同)時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引越大，半徑越小。即：電子相同，質(zhì)多徑小。 (3)不同周期、不同主族時，可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律，選擇一種元素作橋梁來比較。,返回,考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì) 1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。,考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì) 2．根據(jù)稀有氣體元素在周期表中的位置推斷 (1)各周期稀有氣體元素的原子序數(shù) (2)比大小，定周期 若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在該稀有氣體元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族數(shù) 若原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素少1～5，則該元素與稀有氣體同周期，且為第ⅦA族～ⅢA族。,考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì) 3．利用“化合價”推導(dǎo)元素 (1)正、負(fù)價差：符合公式 的元素，當(dāng)正、負(fù)的絕對值之差為0、2、4、6時，所在的主族序數(shù)依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 (2)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素：H、C、Si。 (3)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。 (4)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F。 4．用“族與周期的關(guān)系”(20號以內(nèi)的元素)推斷元素 (1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有H、Be、Al。 (2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有C、S；3倍的元素有O。 (3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、Ca；3倍的元素有Na。,考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì) 5．由元素及化合物性質(zhì)推斷 (1)空氣中含量最大的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 (2)組成物質(zhì)種類最多的元素是C；單質(zhì)硬度最大的元素是C。 (3)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。 (4)單質(zhì)最輕的元素是H；最輕的金屬單質(zhì)是Li；地殼中含量最高的非金屬元素是O，金屬元素是Al。 (5)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al。 (6)其單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br，金屬元素為Hg。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。 (8)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的短周期元素是Li、Na、F。 (9)最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是Cs。 (10)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K。,考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì) 6．利用元素的“位、構(gòu)、性”綜合推斷,返回,考法6 元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用 1．根據(jù)元素在周期表中位置確定元素種類 (1)據(jù)金屬、非金屬元素分界線：利用金屬、非金屬元素分界線(要求記憶)，可以確定元素是金屬還是非金屬。 (2)據(jù)經(jīng)驗規(guī)律：若元素在第n周期，第mA族，當(dāng)m≤n時，為金屬元素；當(dāng)m＞n時為非金屬元素(H除外)。通常，第n周期(n＞1)有(8－n)種非金屬元素。 2．根據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式 在知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式。 3．根據(jù)元素周期律，預(yù)測元素的性質(zhì) 對于尚未發(fā)現(xiàn)的或不常見的主族元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬還是非金屬，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的變化規(guī)律(元素周期律)，可推測該元素及其化合物的性質(zhì)。,返回,