2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.純凈鐵的物理性質(zhì)有( ) ①光亮的銀白色?、诤谏、墼诔睗窨諝庵幸赘g ④有延展性?、菽軐?dǎo)電導(dǎo)熱?、抻捕唷、吣鼙淮盆F吸引,易被磁化?、嗝芏缺蠕X小 A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部 答案:B 2.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( ) ①FeCl2 ②FeCl3?、跢e(OH)3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部 解析:Fe+2FeCl3===3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、H2+Cl2點(diǎn)燃,2HCl。 答案:D 3.將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽(yáng)離子是( ) A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+ 解析:放入足量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)為: Fe+2Fe3+===3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+===Cu+Fe2+,2H++Fe===Fe2++H2↑,鐵粉有余,則溶液中無(wú)H+、Fe3+、Cu2+。 答案:B 4.[雙選題]下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.鐵跟稀H2SO4反應(yīng)Fe+2H+===2Fe2++H2↑ B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- C.向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉2Fe3++Fe===3Fe2+ D.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[解析:B中電荷不守恒、D中NH3H2O為弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式。 答案:BD 5.[雙選題]已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng): ] ① ② ③ ④ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯水,變紅 下列判斷正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)證明:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,F(xiàn)e2+遇KSCN溶液無(wú)紅色物質(zhì)生成 解析:①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu,其中鐵作還原劑,A對(duì);②中發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,其中Fe2+作還原劑,表現(xiàn)還原性,B錯(cuò);③中反應(yīng)為Cu+ 2Fe3+===2Fe2++Cu2+,不屬于置換反應(yīng),C錯(cuò);氧化性:由①知Cu2+>Fe2+,由 ③知Fe3+>Cu2+,即Fe3+>Cu2+>Fe2+,由④可知Fe2+遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì),D對(duì)。 答案:AD 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(13分)寫出除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))所用試劑或方法,并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式(無(wú)離子方程式寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。 編號(hào) 物質(zhì) 試劑(或方法) 方程式 ① FeCl3溶液(FeCl2) ② FeCl2溶液(FeCl3) ③ FeCl2溶液(CuCl2) ④ Fe(OH)3 [Fe(OH)2] ⑤ Cu粉(Fe粉) 答案:① 通入Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-[ ② Fe粉 2Fe3++Fe===3Fe2+ ③ Fe粉 Cu2++Fe===Fe2++Cu ④ 攪拌 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ⑤ 稀HCl(或稀H2SO4) Fe+2H+===Fe2++H2↑ 7.(7分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。 (1)充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有________________。 (2)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還含有__________,一定沒(méi)有__________。 (3)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有__________。 解析:Fe+2Fe3+===3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+===Cu+Fe2+,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。 如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有Fe3+和Cu2+;如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還含有Cu2+和Fe2+,一定沒(méi)有Fe和Cu;如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有Fe3+和Fe 答案:(1)Fe3+、Cu2+ (2)Cu2+、Fe2+ Fe、Cu (3)Fe3+、Fe 8.(10分)(1)鐵是人體必需的微量元素,目前市售補(bǔ)鐵營(yíng)養(yǎng)品較多,某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。 提供藥品:FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。 儀器自選 ①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 ②若將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式:[ ________________________________________________________________________。 (2)“服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑,具有________性。 (3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn),提出這樣一個(gè)觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3,當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下: ①提出假設(shè): 假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2。 假設(shè)2:該固體物質(zhì)是______________________________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案: 取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表: 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在A溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含______ ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 解析:(1)將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,需用氧化劑Cl2,將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。 (2)維生素C將F→F,說(shuō)明維生素C具有還原性,做還原劑。 (3)Cl2與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)物可能是FeCl3或FeCl2,加入KSCN溶液呈紅色可證明有Fe3+,加入酸性KMnO4溶液,若紅色不退去,證明不含F(xiàn)e2+。 答案:(1)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②2Fe3++Fe===3Fe2+或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)還原 還原 (3)①FeCl3?、谌芤撼始t色 FeCl2 ③2Fe+3Cl22FeCl3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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