2019-2020年高一人教版必修2化學元素周期表教.doc

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2019-2020年高一人教版必修2化學元素周期表教 編寫：xx化學備課組 【學習目標】 1.了解原子結構與元素性質的關系。 2.初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力。 【學習重點】元素性質的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯(lián)系 【預備知識】 請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。 元素名稱 核電荷數 原子結構示意圖 最外層電子數 電子層數 堿 金 屬 元 素 [思考與交流]我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？ [實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較。 鈉 鉀 與氧氣的反應 與水的反應 【基礎知識】 二、元素的性質與原子結構 （一）堿金屬的化學性質 1、與非金屬的反應 K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。 [小結]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？ （二）堿金屬的物理性質的比較（見課本第7頁） [課堂練習1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 [閱讀教材]第7、8頁 典型的非金屬-----鹵素 看看他們的性質有原子結構間是否存在聯(lián)系？ [歸納與整理] （三）鹵素單質的物理性質（見課本第8頁） [思考與交流]請大家根據鹵素單質的物理性質，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 [歸納與整理] 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 在水中的溶解性： ［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢? [歸納與小結] （四）鹵素的化學性質： 1、鹵素單質與氫氣的反應（見課本第8頁） 鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 1、鹵素單質間相互置換反應：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-===== Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－===== ［小結］鹵素單質隨著原子核電荷數的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現出一定的相似性和遞變性。 [歸納與總結] 同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； [課堂練習2]:現有下列幾種物質的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？ [課堂練習3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質 A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）