2019-2020年高二化學(xué)元素周期表和元素周期律.doc
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2019-2020年高二化學(xué)元素周期表和元素周期律 周期 ( 個(gè)橫行, 個(gè)周期) ______( 個(gè)) 第1周期(共 種元素) 第2周期(共 種元素) 第3周期(共 種元素) 第4周期(共 種元素) 第5周期(共 種元素) 第6周期(共 種元素) 第7周期,目前發(fā)現(xiàn) 種元素) ______( 個(gè)) ______( 個(gè)) 【知識(shí)梳理】 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、周期 族 ( 個(gè)縱行, 個(gè)族) 主族 個(gè);用 表示 分別是第 列 副族 個(gè);用 表示 分別是第 列 第 族 個(gè),共 列。第 列 ___ __族 個(gè),共 列。第 列 2、族 3、把 數(shù)目相同的各種元素,按 從左到右的遞增順序排成橫行,稱為周期;把 數(shù)目相同的各種元素,按 從上到下遞增順序排成縱行,稱為族,這樣就得到一個(gè)表,這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 的具體表現(xiàn)形式。 4、鑭系、錒系分別位于第 、 周期 族,各含 、 種元素。 5、對(duì)于主族元素,最外層電子數(shù)= 序數(shù)=價(jià)電子數(shù)= 價(jià)(O 、F除外) 練習(xí):畫出元素周期表的邊界線,標(biāo)明各個(gè)周期、族、金屬元素與非金屬元素分界線,并將1—36號(hào)元素的元素符號(hào)填入相應(yīng)位置、及所有稀有氣體的元素符號(hào)及原子序數(shù) 二、元素周期律:元素性質(zhì)隨著元素 而呈 變化。 本質(zhì)原因: 。 三、簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法:層多個(gè)大,質(zhì)多個(gè)小 (1)電子層數(shù)相同時(shí),即同周期元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑 例: (2)最外層電子數(shù)相同時(shí),即同主族元素,隨電子層數(shù)遞增原子半徑 例: (3)同種元素的離子半徑:(填<或>)陰離子 原子半徑,例: 原子半徑 陽離子,例: 低價(jià)陽離子 高價(jià)陽離子,例: (4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越 .例: (5)帶相同電荷的離子,即同主族元素的離子,電子層越多,半徑越 例: 練習(xí): 1.在獨(dú)居石中含有尚有未命名的116號(hào)元素。試判斷,116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的( ) A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族 2.同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值不可能為 ( ?。? A.2 B.10 C.26 D.30 3.同周期ⅢA、ⅡA元素原子序數(shù)之差不可能為( ) A.1 B.11 C.25 D.26 4.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 ( ) A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素 C.做半導(dǎo)體的元素 D.制耐高溫合金材料的元素 5.幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( ) 元素性質(zhì) 元素編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合價(jià) 無 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低負(fù)化合價(jià) -2 無 無 -3 -1 無 -3 A.③、⑥號(hào)元素都是金屬元素 B.⑦的單質(zhì)容易與①的單質(zhì)反應(yīng) C.⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素 D.①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物 6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R的形成的化合物有兩種 D.元素W的離子半徑小于R的離子半徑 7.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( ) A.e的原子半徑小于d B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D.e的離子半徑大于f的離子半徑,a 的離子半徑大于b的離子半徑 8. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié) 構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( ) A.同周期元素中X的半徑最大 B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.Z的同族元素中硫的低價(jià)氧化物能夠漂白草帽 D.鐵和Y的單質(zhì)反應(yīng)生成鐵的高價(jià)化合物 9.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年,他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列關(guān)于In的說法不正確的是( ) A.In為長(zhǎng)周期元素 B.In為過渡元素 C.In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D.In在反應(yīng)中容易失電子 10.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下 列說法正確的是( ) A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合價(jià)為+4 11.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù),現(xiàn)有以下說法,其中判斷正確的組合是( ) ①B與C均存在同素異形體 ②X的種類比Y的多 ③A的氫化物能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ④A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鐵生成氫氣 A.①②③ B.②③ C.①②④ D.①④ 12.已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( ) A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>a C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C 13.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。 (2)⑤、⑥、⑧形成的三種離子中半徑最小的是________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)比⑧的質(zhì)子數(shù)大18的元素在周期表中的位置是 ,在地殼中含量占第二位的元素在周期表中的位置是 (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,這種物質(zhì)和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)僅被氧化的是(填序號(hào))_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________, N和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ 。 14.(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界。 (2)元素甲的單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán),用元素符號(hào)標(biāo)出其在上表中的位置。 (3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,用元素符號(hào)標(biāo)出其在上表中的位置。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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