2019-2020年高中化學 1.1《化學反應的熱效應》第1課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc

《2019-2020年高中化學 1.1《化學反應的熱效應》第1課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學 1.1《化學反應的熱效應》第1課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 1.1《化學反應的熱效應》第1課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4 1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 解析：選A。生成物總能量高于反應物總能量即ΔH>0，反應吸收能量，屬于吸熱反應，故只有A項符合。 2．(xx德州高二檢測)下列關(guān)于反應熱的說法正確的是(　　) A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應 B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān) C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān) D．由熱化學方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量 解析：選C。當ΔH為“－”時，表示該反應為放熱反應；ΔH的大小與反應物和生成物所具有的能量有關(guān)，但與反應途徑無關(guān)；D選項中由方程式可知2 mol HF(g)分解生成1 mol H2和1 mol F2時吸收270 kJ熱量。 3．在25 ℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ/mol 解析：選C。由題意知，1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.8 kJ。A中，放熱反應ΔH應小于0，故A錯；B中，反應生成的為液態(tài)水，故B錯；D中，甲醇在25 ℃為液態(tài)，故D錯。 4. (xx山東實驗中學高二檢測)如圖所示，把試管小心地放入盛有20 ℃的碳酸飲料的燒杯中，試管中開始加入約5 mL滴有酚酞試液的蒸餾水，然后往試管中加入1 g Na2O2粉末。試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________ __________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________。 (3)寫出上述過程所涉及的離子方程式__________________________。 (4)由實驗推知，NaOH和O2的總焓__________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物的總焓。 解析：Na2O2與水的反應屬放熱反應，則H(反應物)>H(生成物)，描述固體粉末與液體反應的現(xiàn)象時，主要從溶液顏色、氣體變化等方面考慮分析。 答案：(1)試管內(nèi)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色先變紅后退色，試管外燒杯中也有大量氣泡冒出 (2)Na2O2與水反應放熱，產(chǎn)生O2和NaOH，NaOH可使酚酞試液變紅，同時Na2O2的強氧化性使顏色退去，燒杯中碳酸受熱分解產(chǎn)生CO2氣體 (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　(4)小于 5．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1。 請回答下列問題： (1)該反應屬于__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)圖中A、C分別表示__________、__________。 (3)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________________________。 (4)圖中ΔH＝__________ kJmol－1。 (5)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH′＝－Q kJmol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：本題綜合考查化學反應的熱效應、焓變、化學鍵以及物質(zhì)能量之間的關(guān)系。解題時應分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關(guān)系。 (1)因ΔH＝－99 kJmol－1<0，故為放熱反應。 (2)分析圖像，縱坐標為能量變化，橫坐標為反應過程，則A代表起始能量(即反應物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。 (3)ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，由于E值改變時A和C并不發(fā)生變化，故對反應熱無影響。 (4)圖中ΔH應表示2 mol SO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時的焓變，即ΔH＝－99 kJmol－12＝－198 kJmol－1。 (5)比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”比較，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出或吸收熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。由題意可知SO3的狀態(tài)不同，則反應的ΔH也不相同。因為SO3(g)在轉(zhuǎn)化為SO3(l)時會放熱，即1 mol SO2(g)生成1 mol SO3(l)釋放的能量比生成1 mol SO3(g)釋放的能量多，即Q>99，但ΔH>ΔH′。 答案：(1)放熱 (2)反應物的總能量　生成物的總能量 (3)無影響　(4)－198　(5)>　>