2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》教案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》教案 舊人教版必修2 [教學(xué)目的] 1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法; 2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算; 3、 明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 [教學(xué)重點] 化學(xué)反應(yīng)的涵義及簡單計算 [教學(xué)過程] 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [設(shè)問]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請從化學(xué)的角度出發(fā),如何提高工廠的生產(chǎn)效益? [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問題很多方面,但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是:1)改變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率;2)改變條件,提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。。 [板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 思考討論回答問題 復(fù)習(xí)回顧 [講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運動的知識。我們知道,不同的物體的運動快慢是不同的,有的物體運動相當(dāng)快,而有的物體運動則相當(dāng)慢。 [提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么? [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 運動速率:單位時間內(nèi)物體移動的距離;單位:m/s 聽講 思考回答 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [提問]同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣? [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。 [講授]由實驗可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說,不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。 [板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 思考問題完成實驗回答現(xiàn)象 新課講授 [提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么? [指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請閱讀課本P31-32有關(guān)內(nèi)容,回答上述問題。 [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 定義:單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度) 2、 表示:v=△C/△t;單位:mol/L.min或mol/L.s [提問]請指出下列說法所表示的含義:某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。 [講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時,1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L. [練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中,已知其始時A的濃度為2mol/L,經(jīng)過2分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L,求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。 [巡視,了解學(xué)生答題情況,并講授](內(nèi)容略) [設(shè)問]在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時,其數(shù)值是否相同? [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后,容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求: (1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。 (2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少? (3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系? 思考,閱讀課本內(nèi)容 回答問題 思考并敘述含義 聽講 動手練習(xí)匯報答案 學(xué)生猜想完成聯(lián)系匯報 新課講授 [針對學(xué)生完成情況講評](1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol (2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L (3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 [小結(jié)并板書]3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時,其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比。 [講解]對于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示,不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知,所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是,由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,其數(shù)值會不同,因此必須指明是那種物質(zhì)。 [板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定時間內(nèi)的平均值。 (2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。 [討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。 [討論后小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們,就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的,因此很有意義。 聽講 討論 聽講 歸納小結(jié) [講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時,要重點掌握以下幾點:1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min;(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時,其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比;(3)反應(yīng)速率是一個平均值。 聽講 課堂練習(xí) [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 1、 課本P36一、1,2 2、 合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3。現(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值:(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。 3、 往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進行5分鐘時,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 [針對學(xué)生完成情況講評](內(nèi)容略) [作業(yè)布置] 1、 預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容; 2、 課本P36一、3 3、 根據(jù)下圖填空: (1) 反應(yīng)物是________;生成物是_________ (2) 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少? (3) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________. 完成練習(xí) 聽講 化學(xué)反應(yīng)速率(第二課時) [教學(xué)目的] 1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識; 2、使學(xué)生理解濃度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響; [教學(xué)重點] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么? (學(xué)生思考并回答) [針對學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說,就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如,在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中,H—Br、Cl—Cl斷裂,形成H—Cl、Br—Br。 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及條件: 1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。 [提問]上述反應(yīng)中,H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢? (學(xué)生思考討論) [講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞,化學(xué)鍵才可能斷裂,反應(yīng)才能發(fā)生。 [板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。 [提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段,回答上述問題。 (學(xué)生閱讀,并匯報答案) [講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠,但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向,于是發(fā)生有效碰撞。 [總結(jié)并板書]3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是:1)微粒要有足夠的能量;2)有合適的取向。 4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,具有較高的能量。 [講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時,化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此,改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目,就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。 [板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-2] (學(xué)生完成實驗,并匯報現(xiàn)象) [總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。 [提問]根據(jù)這一現(xiàn)象,同學(xué)們可以得出什么結(jié)論? (學(xué)生思考并歸納) [講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此,由此實驗推知,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大。 [設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實驗。 補充實驗:往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入) (學(xué)生完成實驗,并匯報現(xiàn)象) [講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大。 [小結(jié)]1、在其他條件不變時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大。 [提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率? (學(xué)生先思考、討論;后閱讀課本P34第二段。匯報答案) [講解并板書]原因:濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快。 [思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng):N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2,該反應(yīng)的速率將有何變化? (學(xué)生思考回答) [講評](內(nèi)容略) [提問]如果對上述反應(yīng)體系進行壓縮,反應(yīng)速率是否回改變?為什么? (學(xué)生討論,閱讀課本P34第二部分內(nèi)容) [講解]壓縮體積,使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍,其體積將縮小至原來的一半,而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變,因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍,換句話說,就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大,反應(yīng)速度也就增大。 [小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時,增大壓強,反應(yīng)速率增大。 實質(zhì):壓強改變,引起濃度的改變。 適用范圍:僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。 [討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He,體系的壓強如何改變?反應(yīng)速率是否改變?為什么? (學(xué)生討論,匯報答案) [講評]充入He,體系的壓強增加。但是,體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變,因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意:對于壓強的改變,只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 [引導(dǎo)學(xué)生進行歸納總結(jié)] [鞏固練習(xí)] 1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng):N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)采取下列措施:(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮氣;(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么? 2、討論:乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低,原因是什么? [作業(yè)布置] 1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容; 2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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