2019-2020年高三10月月考 化學(xué)試題.doc

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桂林中學(xué)xx10月月考化學(xué)試題（xx.10.9） （考試時(shí)間15 0分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Al:27 N:14 第Ⅰ卷（選擇題 本卷共21小題，每小題6分，共126分） 1、 選擇題（共13小題，每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題6分，共78分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 6. 下列敘述正確的是 A．相同分子數(shù)目的H318O＋和D2O中的中子數(shù)相等 B為鉻的一種同位素，其核外電子數(shù)為30 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.2041024 D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑 7. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外 沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因 是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說(shuō)法正確的是 A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋ 8. 下列離子方程式中正確的是 A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na 2Na＋＋Cu C．用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋I(xiàn)2 9．將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份，一份用足量H2還原，質(zhì)量減少4.8g，另一份用足量稀HNO3處理得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為 A．8.4g B．16.8g C．33.6g D．50.4g 10. X、Y、Z、M、N五種常見(jiàn)的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng) C．X與Y兩種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1 D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) 11. 常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol/L B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10 C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 D．1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為86.021023 12. 下列說(shuō)法中正確的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 C．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵 13. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說(shuō)法正確的是 A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS) B．若容器體積為20 L，則Z的平衡濃度是原平衡的 C．若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 2019-2020年高三10月月考 化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1、請(qǐng)用黑色的簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接在各科答題卷上作答。 2、解答時(shí)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟。只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位． 27. （11分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為： （1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化 c 氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d 該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 （3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥 （4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 （5）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過(guò)高 b 膽礬晶體的顆粒較大 c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化 28．（19分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。 已知：（1） （2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基 請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1）X的化學(xué)式是_______，其一氯代物共有_______種； （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______； （3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______； 1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)______； （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______； （5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合 物共有多種，請(qǐng)寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （6）以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖。 甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。 29. （17分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。 陽(yáng)離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。 Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷： （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 （寫離子符號(hào)）。 （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。 （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________ （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號(hào)） （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ） 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法 D 堿性的廢水 用CO2來(lái)中和 化學(xué)法 30.（13分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇 （填裝置序號(hào)）。 （2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)贑圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。 （3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作： 第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水； 第二 。 （4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol，則用含n和V的式子表示m＝ (結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。 化學(xué)答案 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D C C A D A 27. （共11分） （1）c e b（3分） （2）a b（2分） （3）蒸發(fā) 過(guò)濾（2分） （4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（2分） （5）a（2分） 28．（共19分） （1）C7H8 （1分） 4 （1分） （2）（2分） （3）酯基、羧基 （2分） 3mol （2分，不寫單位不給分） （4） （2分） （5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略 （6分，共有6種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)給1分） (6) （3分） 29.（共17分） （1）K+ Fe3+ （2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3分） (4) Fe2+ Cu2+ （2分）， Cl- NO3- SO42-（3分） （5）1.6g （2分） （6）D（2分） 30. （共13分） （1）B（2分） （2）（2分） （3）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（3分） （4）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（3分） （5）(V－11.2n)/33.6n （3分）