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2019年高考化學一輪復習 第5章 第3節(jié) 化學鍵、分子間作用力與物質的性質課時提升作業(yè)(含解析)新人教版
一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)
1.下列各組物質中,化學鍵類型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
2.(xx合肥模擬)科學家宣稱:普通鹽水放在無線電波照射下可以燃燒,這一偉大的發(fā)現(xiàn),有望解決用水作為人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”實質是( )
A.分子間作用力 B.非極性共價鍵
C.氫鍵 D.極性共價鍵
3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是( )
A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水
D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
4.下列有關結構和性質的說法中,正確的是( )
A.分子中鍵長由小到大:HF<HCl<HBr<HI
B.分子中化學鍵的極性由小到大:HF<HCl<HBr<HI
C.碳元素的電負性小于氧元素,每個CO2分子中有4個σ鍵
D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al
5.(xx安慶模擬)下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
6.由短周期元素組成的某離子化合物X中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關X的說法中正確的是( )
A.X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B.X中一定有離子鍵,一定不含共價鍵
C.若X只含兩種元素,則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
7.下列物質的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
8.(xx衡水模擬)共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力,下列物質同時含有上述兩種作用力的組合是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨
④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥
C.②④⑥ D.③④⑤
9.下列有關物質性質、結構的表述均正確,且存在因果關系的是( )
表述1
表述2
A
晶體Si的熔點比I2的大
晶體Si中的化學鍵比I2的化學鍵強
B
通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C
在形成化合物時,同一主族元素的化合價相同
同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電
P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C.WX2是以極性鍵結合成的分子
D.原子半徑大小順序為X
7,理由是_________________(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總反應方程式為__________________________。
答案解析
1.【解析】選B。HI和NaI中分別為極性共價鍵和離子鍵;H2S和CO2中均為極性共價鍵;Cl2和CCl4中分別為非極性共價鍵和極性共價鍵;F2和NaBr中分別為非極性共價鍵和離子鍵。
2.【解析】選D。把水分子解離為氫原子和氧原子,需要破壞氧原子和氫原子之間的極性共價鍵,與分子間作用力無關。
3.【解題指南】找出所學過的常見的符合該組成的物質進行逐一分析。
【解析】選D。NO2是共價化合物,N與O原子序數(shù)相差1,A不正確。X與Y原子序數(shù)相差8,則XY2為SO2,SO2為共價化合物,B不正確。X與Y原子序數(shù)相差5,如MgCl2是離子化合物但溶于水,C不正確。X與Y原子序數(shù)相差6時,XY2為SiO2,可溶于強堿溶液,故D正確。
4.【解析】選A。選項A,原子半徑越大,鍵長越長,A正確。B選項,當分子結構相似時,由F到I,元素的非金屬性逐漸減小,氫化物中共價鍵的極性逐漸減小,B錯誤。選項C,每個CO2分子中有2個σ鍵,C錯誤。D選項,Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na,D錯誤。
5.【解析】選B。氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族,A錯;MgCl2中兩元素原子序數(shù)之差為5,CO2中兩元素原子序數(shù)之差為2,B正確;由于HF中存在氫鍵,故HF的沸點比HCl的沸點高,C錯;第ⅣA族中元素形成的氧化物中的CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,故D錯。
6.【解析】選A。選項A,如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等,而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等;選項B,如NH4F中含有離子鍵,但也含有共價鍵;選項C,若X只含有兩種元素,則這兩種元素一定在不同周期、不同主族;選項D,在Na2O中,r(Na+)<r(O2-)。
7.【解析】選D。①HCl分子含有一個σ鍵;②H2O中含有2個σ鍵;③N2和⑥C2H2分子結構中含有共價三鍵,其中包括1個σ鍵和2個π鍵;④H2O2中含有3個σ鍵;⑤C2H4含有共價雙鍵,包括1個σ鍵和1個π鍵。
8.【解析】選B。Na2O2中Na+與之間以離子鍵結合,中O-O以共價鍵結合,符合條件;石墨中每一層內以碳碳鍵結合,層與層之間以分子間作用力結合,符合條件;白磷(P4)分子內P-P以共價鍵結合,而P4分子之間以分子間作用力結合,也符合題意;SiO2、金剛石只有共價鍵,為原子晶體,NaCl中只有離子鍵。
9.【解析】選B。A項中表述1和表述2均正確,但兩者無因果關系,晶體Si是原子晶體,而單質I2是分子晶體。B項表述1和表述2均正確,因為分子穩(wěn)定性與鍵能大小有關,鍵能越大,分子越穩(wěn)定,故兩者有因果關系。C項中表述1不正確,表述2正確,最外層電子數(shù)決定主族序數(shù),因此同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同;但形成化合物時,同一主族元素的化合價不一定相同,如CO2中碳元素為+4價,而PbO中鉛元素化合價為+2價。D項中表述1不正確,表述2正確,化合物P4O10、C6H12O6中化學鍵只有共價鍵,故兩者均屬于共價化合物;C6H12O6是非電解質,水溶液不導電,而P4O10與水反應生成H3PO4,H3PO4是電解質,溶液能導電。綜上所述,只有B項符合題意。
10.【解析】選D。由短周期元素Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,知Y為硅,由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、Y為同一主族元素,則W為碳元素;又由于W與X可形成共價化合物WX2,則X為氧元素;又由X、Z同主族知Z為硫元素,對照各選項知D項不正確。
【方法技巧】原子半徑的比較
原子半徑的大小比較可以借助元素周期表的遞變規(guī)律進行比較,即同周期從左到右隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大;具有相同電子層結構的陰、陽離子隨核電荷數(shù)的增大,離子半徑逐漸減小。
11.【解析】(1)由于N的非金屬性較強,其氫化物NH3中存在氫鍵,其沸點較高,而CH4中不存在氫鍵,故沸點:NH3>CH4。
(2)氮原子的電子排布式為1s22s22p3,依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知氮元素的基態(tài)原子的電子排布圖為。
(3)CH≡CH分子中有3個σ鍵,2個π鍵;而C-C中存在的是σ鍵,這樣通過計算可知斷裂1 mol π鍵平均所需能量為(837 kJ-347 kJ)/2=245 kJ<347 kJ,所以乙炔發(fā)生加成反應時斷裂的是π鍵。
答案:(1)NH3 NH3分子間存在氫鍵
(2) (3)3 2 π
【方法技巧】氫鍵——一種分子間作用力
(1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力。
(2)有氫鍵的物質分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。
(3)一個氫原子只能形成一個氫鍵,這是氫鍵的飽和性。
12.【解題指南】解答本題的關鍵有以下3點:
(1)四種化合物均由兩種短周期元素構成;
(2)四種化合物均含有18個電子,且分子中的原子個數(shù)分別為2、3、4、6;
(3)D可作為火箭推進劑的燃料。
【解析】根據(jù)18電子化合物和分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。
(1)四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為:Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知,四種元素的第一電離能為:N>O>Cl>S。
(2)A為HCl,因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力,而HCl分子之間只存在范德華力,所以HF的熔、沸點高于HCl。
(3)B分子為H2S,具有強還原性,C是H2O2,有強氧化性。
(4)A、B的中心原子為Cl和S,形成的酸為HClO4和H2SO4,因為非金屬性Cl>S,所以酸性HClO4>H2SO4。
(5)N2的結構為N≡N,其中有1個σ鍵,2個π鍵。
答案:(1)N>O>Cl>S (2)HF分子之間存在氫鍵
(3)H2S+H2O2====S+2H2O (4)HClO4>H2SO4
(5)2
13.【解析】由AE分子中含18個e-,可知A為H,E為Cl。A、C同主族,則C為Na。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,則B的最外層電子數(shù)為6,為O,D為S。
(3)H2O中因含有氫鍵,其沸點高于H2S。
(4)B、C、E按原子個數(shù)比1∶1∶1構成鹽,是NaClO,
因為ClO-+H2OHClO+OH-,故pH>7。
答案:(1)H2
(2) 離子鍵、共價鍵
(3)H2O分子之間存在氫鍵
(4)ClO-+H2OHClO+OH-
2NaClO2NaCl+O2↑
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