2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 解析:處于最低價(jià)態(tài)的元素,無(wú)氧化性。 答案:A 2.[雙選題]下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,正確的是( ) A.二氧化硫能使指示劑退色 B.澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2 C.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色 D.少量SO2通入飽和CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 解析:二氧化硫能使指示劑變色,不能使其退色;SO2和CO2分別與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別;SO2具有還原性,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其退色;SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。 答案:BC 3.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品紅溶液退色,若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( ) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析:盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有強(qiáng)的氧化性,而SO2具有還原性,若同時(shí)使用,它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量相混合,會(huì)完全喪失漂白作用,溶液不會(huì)退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸(鹽酸)的BaSO4白色沉淀。 答案:C 4.下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是( ) ①石灰水;②H2S溶液;③KMnO4溶液;④溴水;⑤品紅溶液 A.①② B.②③④⑤ C.①④⑤ D.全部 解析:石灰水與SO2、CO2反應(yīng)現(xiàn)象相同。SO2都能使③、④、⑤退色,而CO2不能。SO2通入H2S溶液中,有淡黃色固體生成(或溶液變渾濁)。而CO2無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案:B 5.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置),下列說(shuō)法正確的是( ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.從Z導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中無(wú)CO2 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管口無(wú)明顯現(xiàn)象 解析:Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,通入BaCl2溶液后生成HNO3,同時(shí)放出NO;C與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后,SO2被氧化成H2SO4,故有BaSO4沉淀生成,但不會(huì)生成BaCO3沉淀;Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共30分) 6.(10分)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下: 含硫燃?xì)釧B硫酸。 回答下列問(wèn)題: (1)A物質(zhì)的化學(xué)式________,B物質(zhì)的化學(xué)式________ (2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。 (3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。 (4)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析:(1)由題意可知A、B是硫的氧化物。 B+H2O―→H2SO4,則B是SO3,那么A是SO2。 (2)反應(yīng)過(guò)程中只有③不是氧化還原反應(yīng)。 (3) 。 (4)時(shí)間越長(zhǎng),pH越小,酸性越強(qiáng),是因?yàn)镠2SO3被氧化為H2SO4。 答案:(1)SO2 SO3 (2)③ (3)還原劑 (4)2H2SO3+O2===2H2SO4 7.(9分)SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處,又有不同之處。 (1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液,有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)現(xiàn)有下列四種氣體: A.HCl B.NH3 C.NO2 D.Cl2 ①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體可能是________________。 ②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,繼續(xù)通入NO2氣體,產(chǎn)生沉淀,原因是________________________________________________________________________。 解析:(1)足量CO2或SO2通入澄清石灰水中,先生成白色沉淀BaCO3或BaSO3,后沉淀不斷溶解生成Ba(HCO3)2或Ba(HSO3)2。 (2)①向溶有CO2氣體的BaCl2溶液中通入堿性氣體NH3,使CO2轉(zhuǎn)化為CO,遇Ba2+生成BaCO3沉淀。 ②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,能將SO2(或H2SO3)氧化為SO,遇Ba2+生成BaSO4沉淀。 答案:(1)先生成白色沉淀,而后沉淀消失 SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O SO2+BaSO3+H2O===Ba(HSO3)2 (2)①B ②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3把SO2氧化為SO,生成BaSO4沉淀 8.(11分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液退色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答: (1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______________。 (2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。 (2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)硫元素被還原,生成SO2。反應(yīng)開(kāi)始后,裝置中的空氣被排出,產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)品紅溶液退色。 (3)當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí),氣泡量減少,且隨著硫酸濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減慢,反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃硫酸變成稀硫酸,與Zn反應(yīng)生成H2,氣泡量又會(huì)增加。 (4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。 答案:(1)3 4 1 2 防倒吸 (2)C中品紅溶液退色 (3)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4與Zn反應(yīng)生成H2 (4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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