2019-2020年高考?jí)狠S卷 化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高考?jí)狠S卷 化學(xué) 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（選擇題，36分） 一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A. 霧霾是一種自然現(xiàn)象，對(duì)人體健康影響不大 B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物 C．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 D．酸雨是pH小于7的雨水 2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA B．1mol水中含氫離子數(shù)為NA C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA D．16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA 3．下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是 A B C D 用品 成分 (NH4)2SO4 Na2CO3 Fe2O3 用途 化肥 制玻璃 盛放食品 涂料 4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋ B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱： Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O 5．硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是 A．原子半徑：Se > S B．沸點(diǎn)：H2S > H2Se C．穩(wěn)定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4 6．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp（單位省略） 1.810-10 1.510-16 6.310-50 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。 7．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用溴水鑒別CH4和C2H4 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO 8．右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 A．NaOH溶液的濃度為0.1 molL－1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線 D．本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞 9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng) B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng) D．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) 10．用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè) A 濃氨水 酚酞試液 ②中溶液變?yōu)榧t色 B 濃硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 C 濃鹽酸 濃氨水 大燒杯中有白煙 D 飽和的亞硫酸溶液 稀溴水 ②中無明顯變化 11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如下： 下列有關(guān)說法正確的是 A．SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解 B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O C．漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2~3次 D．操作1為過濾，操作2為結(jié)晶 12．某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是 A．K＋從右到左通過離子交換膜 B．A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－= I C．當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D．電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng) 第II卷（非選擇題，64分） 本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 13．（9分）X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子， Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大。回答下列問題： （1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為 、 、 。 （2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? 。 （3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為 、 。 （4）X和Y組成的離子XY－對(duì)環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)猓鄳?yīng)的離子方程式為 。 14.（9分）鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。 （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJmol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJmol-1 則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJmol-1。 （2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右圖所示。液滴中心是 區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 。為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為 。 （3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有： ①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋ ③ 。 15．（9分）下圖I中表示在2L的密閉容器中、T1溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。回答下列問題： I II （1）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）上述反應(yīng)的壓強(qiáng)p1 p2，反應(yīng)的焓變△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）若溫度T1時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則 ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（列式計(jì)算） ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(B)= 。 16．（8分）化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列方法合成： 回答下列問題： （1）在催化劑作用下，A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。 （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所得B的粗產(chǎn)品通常用 的方法提純。 （3）在C的制備中，濃硫酸的作用是 。 17．（9分）三個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。 （1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱 。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是 。 （2）第二小組用圖II裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是： 。 （3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a— （填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為 。 請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。 第18、19、20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。 18．[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分） 18-I（6分）羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得。 下列有關(guān)說法正確的是學(xué) A．該反應(yīng)是取代反應(yīng) B．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會(huì)顯色 C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物 D．1 mol羥基扁桃酸能與3 mol NaOH反應(yīng) 18-II（14分）從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應(yīng)，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:2:2，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，Z和G均不能與金屬鈉反應(yīng)，且互為同分異構(gòu)體。 回答下列問題： （1）F的化學(xué)名稱為 。 （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ，在①~⑦的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 。 （3）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其所含官能團(tuán)名稱為 。 （4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 。 （5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對(duì)位兩取代的化合物有 種，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式 ， ， ， ，。 19．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分） 19-I（6分）下列敘述正確的是 A．SO32-中硫原子的雜化方式為sp3 B．H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2 C．BF3分子呈三角錐體空間型 D．C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 19-II（14分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為 。 （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為 ，離子的空間構(gòu)型是 。 （3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是 ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是 。 （4）膽礬CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有 。（填序號(hào)） a．離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵 （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為 ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為 20．[選修2——化學(xué)與技術(shù)] （20分） 20-I（6分）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是 A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極 D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法 20-II（14分）為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了下列(NH4)2SO4生產(chǎn)流程： 請(qǐng)回答以下問題： （1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用 。 （2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。 （3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ，該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。 （4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。  xx海南省高考?jí)狠S卷 化學(xué)試題參考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B. 6. C 7.BC 8.AB 9.CD 10.D 11.AD 12.C 13. （1）H O Na （各1分，共3分）（2）C>N>O>H （2分） （3）、（合理均可）（各1分共2分） （4）5ClO－+ 2CN－+ 2OH－= 2CO32－+N2↑ +5Cl－+ H2O（2分） 14. （1）+489.0 （2分）（2）負(fù)極（2分） Fe－2e－= Fe2＋（2分） 犧牲陽極的陰極保護(hù)法（1分）（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋（2分） 15. （1）A4B+C（2分）（2）大于 小于（各1分共2分） （3）①3.2mol（1分） ②K=≈0.023（2分） ③0.12mol/(Lmin) （2分） 16. （1）（2分）加成反應(yīng)（1分）（2）（2分）；重結(jié)晶（1分）；（3）催化劑、吸水劑（2分） 17. (1)分液漏斗(1分) 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良好(2分) (2) CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收（其它合理答案均可）(2分) （3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分) 18-I.BC 18-II. 18-II（1）對(duì)苯二甲酸（1分）（2）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O（2分）①⑥⑦（1分） （3）（2分），羥基（1分） （4） （5）4種（1分） （各1分，共4分） 19-I.AD 19-II. （1）[Ar]3d9 （2分） （2）4（2分） 正四面體（2分） （3）sp3（1分） NH3分子中的氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，易與H+通過配位鍵形成[NH4]+ （2分） （4）abde （2分） （5）4（1分） 2NA或2mol（2分） 20－I BD 20－II（1） （2分） 合成塔（1分） 鐵觸媒（1分） （2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4（2分） 生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。（2分） （3）CO2（2分） 生石灰（2分）（4）該流程中產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。（2分）