2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修1.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修1 1．下列物質(zhì)中，既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并且生成物只是鹽和水的是（ ） A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)2 2．一定溫度下m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加n g，且n>m，符合要求的物質(zhì)是（ ） A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖 3．欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純，最好加入下列物質(zhì)中的（ ） A.氨水 B.NaOH溶液 C.MgCO3粉末 D.Fe（OH）3粉末 4．鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ） A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O4 5．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同 B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物 C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗的氯氣一樣多 D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上 6．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 8．關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（ ） A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B．鎂、鋁均須密封保存 C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 9．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1 C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種 10．在150℃ 時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過(guò)濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過(guò)Na2O2 ，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是?。? ） A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 11．用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ） A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2 12．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( ) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕?、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素?、鄄荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3?、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒?、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．③⑤ 13．實(shí)驗(yàn)室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來(lái)，最適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．CO2 C．鹽酸 D．氨水 14．下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是（ ） A．鐵和CuCl2 溶液反應(yīng) B．FeCl3溶液中加入銅粉 C．鐵在氯氣中燃燒 D．鐵和稀鹽酸反應(yīng) 15． 有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ） A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g 16．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 （ ） A．純堿：制玻璃 B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 C．過(guò)氧化鈉：制氧氣 D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份 17．利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光 C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬 D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol 18．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（ ） A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解 B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋ C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕 D、反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1 19． Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題： （1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS （2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用： 。開(kāi)始加熱前 （填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。 （3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究： ①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由： （若無(wú)此空不填） ②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 ③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：① ② 20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。 【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：。 問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥ mL。 （3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為 。 【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問(wèn)題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。 （5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含x、y代數(shù)式表示）。 [探究三]實(shí)驗(yàn)方案：。 問(wèn)題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是： a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。） （7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 ③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是 （任寫(xiě)一點(diǎn)）。 21．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.021022個(gè) Xn+ ，這些陽(yáng)離子共有1.36.021023個(gè)質(zhì)子、1.46.021023個(gè)中子。 （1）求Z、n和A的值。(寫(xiě)過(guò)程) （2）寫(xiě)出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 22． A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題： （1）上圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)。 （2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。 A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O C．穩(wěn)定性：H2R下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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