2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版.doc

《2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版 [設計思想] 本節(jié)課將進一步探究元素周期律，并在上一課時的基礎上，將元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進一步歸納、提升，得出元素周期律，并理解和體會元素周期律的實質(zhì)。 通過本節(jié)課的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能自然過渡到元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；本節(jié)課還可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識，為下一節(jié)學習元素周期表及元素“位、構、性”之間的關系做好準備。 一．教學目標 1．知識與技能 （1）元素的原子結構的周期性變化（B）。 （2）元素周期律的內(nèi)容及其實質(zhì)（B）。 2．過程與方法 通過對相關圖標的分析，關注運用比較、歸納和概括等方法對獲取的圖表信息進行加工能力的培養(yǎng)。 3．情感態(tài)度與價值觀 感悟元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，進一步樹立化學學習中“結構決定性質(zhì)”的思想。 二．教學重點和難點 元素的原子結構的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)。 三．教學用品 多媒體 四．教學流程 1．流程圖 元素周期律推導過程梳理 1設置情景引入新課 探究元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律 學生活動：畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。 2思考、討論并分析：核外電子排布規(guī)律 課堂練習：應用新知識解決問題 歸納整理：元素周期律概念和實質(zhì) 2.流程說明 1情景引入：投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實，比較門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認為那個更科學，為什么？說明了什么？ 2請大家參考l-18號元素的原子結構示意圖，結合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結構呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?（結果填入表2） 五.教學案例 1.教學過程： 教學內(nèi)容 教師活動 學生活動 說明 教學引入 [引入]通過上節(jié)課的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、元素的主要化合價呈周期性變化，從而初步得出元素性質(zhì)變化是有規(guī)律的。這個規(guī)律我們稱之為元素周期律。 [投影介紹]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實。 [提問]門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認為哪個更科學，為什么？說明了什么？ [講述]因為19世紀中葉，人們對原子結構的認識十分有限，所以門捷列夫知識發(fā)現(xiàn)了元素周期律但是無法解釋元素周期律。 [提問]你能說明元素周期律的實質(zhì)嗎？ 　　 [提問]那么，原子結構是如何遞變的呢？ 回憶、思考、體會 仔細觀看傾聽 引發(fā)好奇心，產(chǎn)生探究興趣。 討論并分析：門捷列夫是按照相對原子質(zhì)量來排列元素的，而現(xiàn)在是用原子序數(shù)來排列元素的。按照原子序數(shù)排列元素更科學，因為原子序數(shù)即質(zhì)子數(shù)是區(qū)別元素的標識。不能說明門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是錯誤的，只能說明科學是在不斷發(fā)展的。 結構決定性質(zhì)，元素的性質(zhì)呈周期性的變化，必然由其原子結構的周期性變化引起的。 設置情景，激發(fā)學生的求知欲。 提出問題，明確本節(jié)課研究目標 探究元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律 [講述]下面，我們以核電荷數(shù)為1～18的元素作為例子，從元素的核外電子排布方面來進行分析。 [投影] （表1） 下面，請大家按表1畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。 表1 1-18號元素的核外電子排布示意圖 [投影展示] 1-18號元素原子結構示意圖。 [引發(fā)討論]請大家參考l-18號元素的原子結構示意圖，結合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結構呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律? [師生小結]填寫表2（見板書） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 [得出結論并板書] 討論、填寫表1 思考、討論并分析： 1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構 3—10號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構 11—18號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構 培養(yǎng)邏輯思維能力。 激發(fā)求知欲。 元素周期律概念和實質(zhì) [板書]四、元素周期律 [提問]什么是元素周期律呢？ [板書]1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。 思考、體會、回答 進一步理解化學學科中“結構決定性質(zhì)”的觀念 本節(jié)總結梳理 [本節(jié)總結梳理] 理解并記憶 學會總結，將知識及時總結成規(guī)律，便于識記。 課堂練習 [課堂練習] 1.元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？ 2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 答案：A。 解析：引導學生總結出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。 特別強調(diào)：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。 3、在一定條件下，發(fā)生反應的離子方程式為： RO3n－+ 6I－+ 6H+ → R－+ 3I2 + 3H2O ⑴ RO3n－中R元素的化合價是 .⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是 . （答案：⑴ +5；⑵ 7。 解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價，以及 |最低負化合價|+最高正化合價=8。） 作業(yè)： 1、課后習題。 2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。 思考、總結、回答 思考、分析、回答 鞏固所學知識，并運用所學知識解決問題的能力。 激發(fā)學生的興趣，為后面學習元素周期表埋下伏筆。 2．主要板書 三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布（或最外層電子）呈現(xiàn)周期性的變化。 四、元素周期律 1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。 本節(jié)總結： 課堂練習： 作業(yè)：1、課后習題。 2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。 六．教學反思 本節(jié)課給出一定量的信息，引發(fā)學生自己去思考和討論，從而引導學生自己去探究、總結規(guī)律。 給學生布置作業(yè)2的目的是：為下一節(jié)課元素周期表的講授做基礎，預先沒告訴學生制表目的，則其在繪制元素周期表時，自然會有各種各樣的疑問，包括為什么老師要讓我們這樣做?為什么元素非要按這種形式排列等等，旨在讓學生先疑惑而后解惑，從而為下一節(jié)“元素周期表”的講授作一個很好的鋪墊。