2019-2020年高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案1 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案1 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.|理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.能運(yùn)用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。 重點(diǎn):濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。 難點(diǎn):濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)過程: 教學(xué)過程: 一、 復(fù)習(xí)回顧 化學(xué)反應(yīng)的快慢可 來表示,符號為 ,其表達(dá)式為 。 化學(xué)反應(yīng)不同,化學(xué)反應(yīng)速率不同。這說明化學(xué)反應(yīng)速率取決于 。 對于同一個化學(xué)反應(yīng),在不同條件下其反應(yīng)速率也不同。這說明化學(xué)反應(yīng)速率受 的影響。 二、 自主探究 根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn)列舉一些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: Ⅰ、濃度對反應(yīng)速率的影響 活動探究(教材33-34頁) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 規(guī)律小結(jié): 原因:(用碰撞理論解釋) 有效碰撞: 活化分子: 原理: Ⅱ、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 由于壓強(qiáng)的改變對氣體影響很大而對固體、液體及溶液影響很小,因此壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。 規(guī)律小結(jié): 原因:(歸結(jié)為濃度的影響) Ⅲ、溫度對反應(yīng)速率的影響 活動探究(教材35頁) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 規(guī)律小結(jié): 原因:(用碰撞理論解釋) Ⅳ、催化劑對反應(yīng)速率的影響 活動探究(教材36頁) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 : 規(guī)律小結(jié): 原因:(用過渡狀態(tài)理論解釋) Ⅴ、其他因素對反應(yīng)速率的影響 除上述因素外,反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會影響反應(yīng)速率。 例如,增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,反應(yīng)速率會增大。 三、總結(jié): 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性 外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他, 1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其它條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。 如:Cl2+H2==2HCl [引導(dǎo)討論]化學(xué)鍵如何變化呢? [探究]H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。 [引導(dǎo)]舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢? 要通過接觸,通過碰撞來實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。 [引導(dǎo)]是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢? 要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P34頁。 [閱讀討論] (1)不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞, (2)發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量,分子碰撞必須有合適的取向。 (3)能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 (4)活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 [講述] (1)以投籃作比喻 (2)以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I(xiàn)2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖 [設(shè)問]很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。 那么,濃度增大時,為什么反應(yīng)速率就快呢? [討論] (1)在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比 (2)當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。 2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [探究]利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢? [探究] (1)氣體的壓強(qiáng)增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。 [總結(jié)并板書](2)、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, [探究]對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎? [分析]不會,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對它們體積改變的影響很小 [探究]提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎? 3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [活動與探究]課本35頁 [分析] (1)升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (2)。測定:許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加2—4倍 [總結(jié)并板書]3、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大, [過渡]初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么? 4.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 [活動與探究]課本36頁 [講解]催化劑的作用機(jī)理:在化學(xué)反應(yīng)中選擇適當(dāng)?shù)恼呋瘎梢允狗磻?yīng)速率顯著加快。這是因?yàn)榇呋瘎┙档土丝捎行鲎驳姆肿拥哪芰浚垢嗟姆磻?yīng)物分子變成能進(jìn)行有效碰撞的分子,因而成倍地增加化學(xué)反應(yīng)速率 [板書]催化劑的重要性。, [拓展]酶的催化作用 酶是一種特殊的生物催化劑,它是具有催化作用的蛋白質(zhì),存在于動物、植物和微生物中。 酶與一般非生物催化劑相比較,具有以下幾個主要特點(diǎn): 高度的選擇性:酶對所作用的底物 反應(yīng)物 有高度的選擇性,一種酶通常只能催化一種特定的反應(yīng)。 (2)高度的催化活性:酶的催化活性非常高,其催化能力為一般非生物催化劑的 106 ~1013 倍。 (3)溫和的催化條件:酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用,溫度過高會引起酶變性,失去催化活性。 (4)特殊的 pH:酶只能在一定的 pH 范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用,如果 pH 偏離這個范圍,酶的活性就會降低,甚至完全喪失。 [小結(jié)]對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時,反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。 [板書]5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它因素。 重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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