2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(含解析) 【母題再現(xiàn)】 題型介紹: 本考點(diǎn)以選擇題為主,考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等。在部分省市卷及全國(guó)卷中均有出現(xiàn),但更多的在物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷題中出現(xiàn)。 高考選題: 【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最 外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 解題技巧: 1、推斷元素在周期表位置的常用方法 (1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期;若為陽(yáng)離子,則位于第四周期。 ⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。 (2)根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第一~七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿),可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置,遵循“比大小,定周期;比差值,定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素,由于36<53<54,則53號(hào)元素位于第五周期,54-53=1,所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格,即ⅦA族,得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 2、粒子半徑大小比較方法 (1)一看“電子層數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。如同一主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。 (2)二看“核電荷數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。如同一周期元素,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。 (3)三看“核外電子數(shù)”:當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。如:r(Cl-)>r(Cl) 、r(Fe2+)>r(Fe3+)。 3、尋找10電子、18電子微粒方法 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一:等電微粒的推導(dǎo) 【典例】設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子 B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子 C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 高頻考點(diǎn)二:元素周期表的結(jié)構(gòu) 【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中,正確的是 ( ) A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C.W的非金屬性比Z的弱 D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 高頻考點(diǎn)三:元素周期律的應(yīng)用 【典例】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測(cè)正確的是 ( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M 高頻考點(diǎn)四:粒子半徑大小比較 【典例】下列粒子半徑大小的比較正確的是 ( ) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 高頻考點(diǎn)五:位—構(gòu)—性的綜合應(yīng)用 【典例】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中,這四種元素常見化合價(jià)均不止一種,但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下: 元素 A B C D 原子半徑/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) -4 +4 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià),即+4 B.高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì) C.四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸 D.只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵 【直擊高考】 1.【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B. 單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C. 離子半徑:X2->Y+>Z- D. 原子序數(shù):X>Y>Z 2.【xx年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A.過(guò)氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:2 8 6 +16 D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 3.【xx年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的 說(shuō)法正確的是 A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 4.【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子 數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。 下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 5.【xx年高考廣東卷第23題】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3, 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( ) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 6.【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl- 7.(xx上海卷)3.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的 是 A.Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 8.(xx上海卷)4.下列變化需克服相同類型作用力的是 A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 9.(xx海南卷)19-I(6分)下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3 10.(xx福建卷)9.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正 確的是 A.原子半徑Z- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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