2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.4 氧化還原反應的規(guī)律及應用測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.4 氧化還原反應的規(guī)律及應用測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列敘述中正確的是 (　　) A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．失去電子多的還原劑還原性強 D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化 2．【xx濰坊模擬】根據(jù)反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是 (　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 3．已知下列物質氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 (　　) A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2 4．【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序列 參加反應的物質 生成物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 …… ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－ …… Cl2 、Mn2+ …… A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2 B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1︰2 C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 (　　) A．該反應的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產物，又是還原產物 C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6 6．【湖北黃岡中學xx屆5月模擬】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 molL-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3 C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1 7．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 (　　) ①氧化劑是H3AsO3?、谶€原性：Cl－>As?、勖可?.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　 ④M為OH－　⑤SnCl是氧化產物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 8．【xx上海奉賢二?！砍叵拢谙铝腥芤褐邪l(fā)生如下反應 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋ ＋B2→2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2→B2＋2Z－ 由此判斷下列說法錯誤的是 A．反應Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以進行。 B．Z元素在①③反應中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 9．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 (　　) A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移8 mol e－ D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋ 10．【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為 A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol 二、填空題（共50分） 11．(10分) 【四川邛崍市xx屆第一次月考】某同學探究SO2有關性質。 （1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn) ▲ 性，反應的離子方程式為 ▲ ，生成沉淀的化學式為 ▲ 。 （2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 ▲ 。 A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸 考點：氧化還原反應原理及方程式的書寫。 12．(13分)【xx咸寧高三期末】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生 （1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________。 （2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________. （3）反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是________mol. （4）現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。 （5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_ _____________________ 13．【xx上海卷】（15分）24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： （1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： （2）整個過程中的還原劑是 。 （3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 （4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。 14．(12分) 【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】（10分）近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題： （1）石灰氮的化學式為 　 。 （2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產物為 （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用是 　 （填序號）。 a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸 （4）工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式： 　　 。