2019-2020年高中化學 2.1.2《化學反應的限度》學案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.1.2《化學反應的限度》學案 蘇教版必修2 【我思我學】 想一想： 1.什么是化學平衡？化學平衡是對于什么樣的化學反應來說的？ 2.可逆反應達到平衡時的標志有哪些？ 3.影響平衡的因素有哪些？ 填一填： 1．在一定條件下，許多反應都是 反應?？赡娣磻谝欢ǖ臈l件下進行到一定程度時， 和 相等，反應物不再減少，生成物不再增加，反應達到 狀態(tài)。 2．化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的_________反應里，______和_______的速率相等，反應混合物中__________________________保持不變。達到平衡狀態(tài)時，化學反應仍在___________，因此，化學平衡狀態(tài)是一種__________平衡狀態(tài)。 3．影響化學平衡的主要條件有______、______、_____. 【同步導學】 一、評價要點： 1.認識可逆反應、化學反應限度的涵義 2.初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度 3.初步了解影響化學反應限度的因素 二、方法引導： 1.可逆反應和不可逆反應： （1）可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右 進行的反應稱為正反應。把從右向左的反應稱為逆反應。如： N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反應：在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應?？煽闯烧?、逆反應的趨勢差別很大，反應“一邊倒”。正、逆反應是相對的。 （3）可逆反應的特點： a.正反應和逆反應之間具有既對立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應和逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學反應，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學反應。 b.正反應和逆反應的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì)，SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。 c.正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應體系施加影響化學反應速度率的措施，正反應速率和逆反應速率都會受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強， 2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反應速率都會發(fā)生相應的變化。 d.各反應物、生成物同時存在 。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。 e.事實上，大部分化學反應都是可逆反應。只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強。 2. 化學平衡狀態(tài)： 定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成 成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)。 注意： 1. 化學反應中，只有可逆反應才能形成化學平衡。非可逆反應不能形成化學平衡。 2. 可逆反應需要在有關(guān)條件（如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強、物質(zhì)的濃度等）確定的前提下才能夠形成化學平衡。 3. 化學平衡是可逆反應進行的最大限度。 4. 化學平衡的特點：“動、定、變” a.反應物與生成物處于動態(tài)平衡，在化學平衡狀態(tài)，可逆反應的正反應和逆反應都還在不斷的進行著，只是此時V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化學反應。 b.在化學平衡狀態(tài)，任何反應物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應物與生成物的含量保持一定） c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。 3. 影響化學平衡的條件： 化學平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應速率不等，平 衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立 新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學平衡的移動。 影響化學平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。 三、典型例題： 例1. 問：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反應？為什么？ 答：不是.因為反應條件不一樣. 問：可逆反應能否進行到底？ 答：不能，因而對于任何一個可逆反應都存在一個反應進行到什么程度的問題。 【隨堂檢學】 1. 對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ） A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D．化學反應的限度是不可改變的 2. 一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ） 正反應速率 逆反應速率 A υA=2mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) B υA=2mol/(Lmin) υC=2mol/(Lmin) C υA=1mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) D υA=1mol/(Lmin) υC=1.5mol/(Lmin) 3. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應 達平衡的( ) （1）生成速率與分解速率相等。 （2）單位時間內(nèi)生成，同時生成 （3）、、的濃度不再變化。 （4）、、的壓強不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。 （7）單位時間內(nèi)消耗，同時生成 （8）、、的分子數(shù)之比為。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 4. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： A+3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( ) ① 原混合氣體的體積為1.2L； ② 原混合氣體的體積為1.1L； ③ 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL； ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 【活學活用】 6. 在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說明已達到平衡狀態(tài)的是………… （ ） A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B．反應器中壓強不隨時間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 7. 在一定溫度下，反應A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（ ） A．單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 8. 下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2 C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變 9. 對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(氣) + B（氣） C（氣） ＋D（氣）在恒溫下已達到平衡的是 （ ） A．反應容器的壓強不隨時間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化 10. 在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是……… （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 11. 已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______?？蓪⒋酸樛? 長時間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點加以解釋 12. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？說明理由。 參考答案 1．D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.CD 9.C 10.D 11. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HClO逐漸分解而不斷地向右移動，最終了Cl2耗盡，全部轉(zhuǎn)化為O2，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪。 12．都不可能。因為化學反應都有一個反應限度，不可能完全進行到底。