2019年高考化學一輪復習 2.3 氧化還原反應課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

《2019年高考化學一輪復習 2.3 氧化還原反應課后強化作業(yè) 新人教版.DOC》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪復習 2.3 氧化還原反應課后強化作業(yè) 新人教版.DOC（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學一輪復習 2.3 氧化還原反應課后強化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1．(xx海南省海政學校高三月考)下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含(　　) A．化合反應　　　　　　　B．分解反應 C．置換反應 D．氧化還原反應 解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應有：碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫、氧氣與氧化鈣化合生成硫酸鈣，并有電子轉(zhuǎn)移，其中沒有發(fā)生置換反應，C項符合題意。 答案：C 2．(xx通州一中二模)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有： ①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列說法不正確的是(　　) A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16g S時轉(zhuǎn)移1mol電子 C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用 解析：A項，①中MnO2是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A項說法錯誤；B項，通過方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O來看，每生成1mol S要轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成16g S(即0.5mol)要轉(zhuǎn)移1mol電子；C項，在②中通過價態(tài)來判斷，Mn的化合價由＋2→＋4，MnSO4發(fā)生氧化反應；D項，由反應①和②，不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選A。 答案：A 3．(xx溫州一中質(zhì)量檢測)從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5mol FeS2發(fā)生反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 解析：由反應可知Cu元素的化合價從＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合價為－1,10個－1價的S中有7個降到－2價，3個升高到＋6價。 答案：C 4．(xx河北省名校名師俱樂部高三調(diào)研(二))如圖表示氧化還原反應的原理。由圖可知，在該反應中是(　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物 答案：C 5．(xx華中師大附中高三模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍 D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3 解析：還原性：I－＞Fe2＋，則有Fe3＋生成時，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性條件下生成Co2＋的反應為還原反應；由于氧化性：Co2O3＞I2，則I2不能氧化Co2＋生成Co2O3。 答案：C 6．(xx山東臨沂期中)新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下： 則下列判斷準確的是(　　) A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑 C．x＞y D．氧化性：MFe2Oy＞SO2 答案：A 7．(xx鞍山模擬)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是(　　) A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原 C．生成1mol N2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 解析：NaNO2與NH4Cl制取N2的反應為： NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O 反應中NaNO2作氧化劑，NH4Cl作還原劑，即NH4Cl中N元素被氧化；反應中每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移3mol電子；反應中氧化劑(NaNO2)與還原劑(NH4Cl)的物質(zhì)的量之比為1:1。 答案：D 8．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知： MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1mol物質(zhì)均失去5mol電子，但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。 答案：A 9．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 解析：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，錯誤。 答案：B 10．(xx石家莊模擬)X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是(　　) ①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X ②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X ③對應離子的氧化性：X＞Z＞Y ④對應離子的還原性：X＞Z＞Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 解析：如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X，對應離子的還原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性Y＞Z＞X；對應離子的氧化性：X＞Z＞Y。 答案：D 11．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為： 2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋ 下列判斷正確的是(　　) A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C．向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D．當反應產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol 解析：該反應中的高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2是還原劑，A錯；氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是Mn2＋，B正確；濃鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，C錯；當反應產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉(zhuǎn)移的電子為2mol，D錯。 答案：B 12．(xx安徽師大模擬)下圖是氧氣氧化某濃度Fe2＋為Fe3＋過程的實驗結果，下列有關說法正確的是(　　) A．pH＝1.5時氧化率一定比pH＝2.5時大 B．其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大 C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D．該氧化過程的離子方程式為：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O 解析：從圖中的曲線可知，F(xiàn)e2＋的氧化率與溫度、溶液的pH與反應時間的長短有關，當溫度和時間長短不能確定的情況下，無法比較pH＝1.5和pH＝2.5時Fe2＋氧化率的大小，A項錯誤；O2氧化Fe2＋的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，當其他條件相同時(如時間為2小時，pH均為1.5)，從曲線①和②可以看出80℃時氧化率比50℃大。 答案：B 13．(xx濰坊模擬)N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是(　　) A．上述反應中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只具有氧化性，無還原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒 答案：B 14．(xx沈陽模擬)在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O。關于該反應的說法正確的是(　　) ①氧化劑是HNO2?、谶€原性：Cl－>N2?、勖可?.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol?、躼為4，y為2　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 解析：反應中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對應產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物。Cl－在反應中沒有得失電子。每生成1mol N2轉(zhuǎn)移6mol的電子，故生成2.8g(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根據(jù)原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。綜合上述，①③⑤正確。 答案：A 15．(xx杭州模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 關于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。 答案：C 二、非選擇題 16．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出該氧化還原反應的化學方程式： _______________________________________________________ (2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________。 (3)反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。 (4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應)5.4g，恰好與100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。 (5)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_______________________________________________。 解析：(1)由于NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化學方程式為14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O； (2)硝酸在反應中體現(xiàn)了酸性和氧化性； (3)依據(jù)反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若產(chǎn)生標準狀況下＝0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol3＝1.5mol； (4)設5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學方程式可得：＝，解得x＝0.03mol，則樣品中甲的質(zhì)量分數(shù)為100%＝80%； (5)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)應比NO中氮元素的價態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應的規(guī)律知，應是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成。 答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80% (5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成 17．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________(填寫字母代號)。 (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。 試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：______________________________，其中水為________劑。 (3)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ①上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。 ②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是________(填序號)。 ③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為________，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________________________________。 (4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為： CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化還原反應方程式。 ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。 ③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。 解析：(1)C的過程中只有物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生；煤的形成過程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生了氧化還原反應；太陽能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移，故一定有氧化還原反應發(fā)生；D項中燃料的燃燒屬于氧化還原反應。(2)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應。應該是置換反應，有水參加的置換反應有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述兩個反應中水均作氧化劑。 (3)①A為非氧化還原反應；B中H22―→2，只體現(xiàn)還原性；C中2H22===2H2＋2↑，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D中H22―→H2，H2O2只體現(xiàn)氧化性。 ②H2O2能用于殺菌消毒，具有氧化性，選B。 ③根據(jù)原子個數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染 (4)①4CO＋2H4Cl3C＋CCl2＋2↑＋4H2O。 ②該反應中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。③每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子6mol，產(chǎn)生0.2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2mol。 答案：(1)C (2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可) (3)①D　C?、贐 ③KHCO3　H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性 (4)①4　2　3　1　1　4?、诘uO　③1.2 18．(xx北京模擬)某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。 [提出假設]　假設1：Fe2＋還原性比I－強。 假設2：I－還原性比Fe2＋強。 [驗證假設]　選擇幾種裝置進行實驗： (1)實驗必需的裝置是A→________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。 (4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。 [思考與交流] (5)有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。 解析：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2＋、I－的反應，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應的先后順序。 (3)檢驗Fe3＋一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設1、2的正確性。 (4)1.52g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol,1.66g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01mol，與Cl2的反應分別為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005mol，即0.112 L(標準狀況)。 (5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判斷I－與Fe2＋的還原性強弱。 答案：(1)C→E　(2)不能 (3) (4)0.112　(5)FeCl3(合理即可) 19．(xx本溪模擬)生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此，有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe3＋，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學方程式： Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→ Na2FeO4＋NaNO2＋H2O (2)當反應物中含有1.4mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因為它具有________性，還原為Fe3＋后凈水的原理為(用離子方程式表示)________________________________。 (4)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl?、贜H4Cl　③KMnO4?、軡釮2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2(不引起二次污染)的是________(選填編號)，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)化合價升降法配平化學計量數(shù)，分別為1、3、4、2、3、2。 (2)由(1)知反應物中含有7mol鈉離子時，轉(zhuǎn)移電子6mol，當反應物中含有1.4mol鈉離子時，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即1.2NA個。 (3)Na2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。 (4)利用歸中反應除去NaNO2。 答案：(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2 (3)強氧化　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O