2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè) 新人教版選修4 1.下列說法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示 B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定 D.在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 2.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 molL-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( ) A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1 C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1 3.已知反應(yīng):A+3B===2C+D,在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL-1min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( ) A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1 4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( ) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL-1s-1 B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL-1min-1 D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 5.某溫度時(shí),濃度都是1 molL-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 molL-1,Y2的濃度為0.8 molL-1,生成的Z的濃度為0.4 molL-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是( ) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y 6.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 molL-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)-1,則這段時(shí)間為( ) A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 7.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為molL-1s-1)時(shí),下列關(guān)系式中正確的是( ) A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2) 8.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 molL-1,B為3 molL-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3 B.x=1 C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL-1 D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 molL-1 9.在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是( ) A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 10.某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得: (1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 (2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 11.在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示: 已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 molL-1min-1,=, (1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量: 起始時(shí)n(Y)=________,n(Q)=________。 (2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。 (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。 12.某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________; (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:__________________。 參考答案 1.答案:B 2.答案:D 3.答案:C 解析:根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,很容易得出答案。即v(A)∶v(C)=1∶2,而v(A)=1 molL-1min-1,則v(C)=2 molL-1min-1。 4.答案:B 解析:反應(yīng)物A是固體,濃度為常數(shù),通常不用其表示反應(yīng)的速率,A不正確;v(B)=0.6 molL-1/2 min=0.3 molL-1min-1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,C不正確;反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同,表示的反應(yīng)速率的值不同,D不正確。 5.答案:D 解析:濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 6.答案:D 解析:根據(jù)題意,SO3的濃度增加了0. 4 molL-1,則O2的濃度減少了0.2 molL-1,v(O2)= Δt===5 s。 7.答案:D 解析:根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D項(xiàng)符合。 8.答案:C 解析:依題意2 min末c(C)=0.5 mol(Lmin)-12 min=1 molL-1,而c(D)=0.5 molL-1,所以x=2。 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) c(起始)(molL-1) 5 3 0 0 c(變化)(molL-1) 1 1.5 1 0.5 c(2 min末)(molL-1) 4 1.5 1 0.5 可知C正確。 9.答案:D 解析:由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)==0.2 molL-1min-1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算,2 min末時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 molL-1min-12 min2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大,所以2 min時(shí),n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol。 10.答案:(1)= > (2)0.05 molL-1min-1 (3)2AB 解析:(1)由圖可以看出,在4 min末n(A)=n(B)=0.4 mol,又因體積相等,所以c(A)=c(B),從0到4 min內(nèi)Δc(A)==0.2 molL-1,Δc(B)==0.1 molL-1。 (2)v(A)===0.05 molL-1min-1。 (3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)=0.4 mol∶0.2 mol=2∶1。 11.答案:(1)2.3 mol 3 mol (2)1 4 2 3 (3)0.05 molL-1min-1 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對(duì)比X的起始量和2 min末的量,可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。 Δn(Q)=v(Q)VΔt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol 對(duì)反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下: mX+ nYpZ+ qQ 始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q) 變/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.3 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol (1)因=,== 故=,v(Y)=0.075 molL-1min-1 =0.1 molL-1min-1 Δn(Y)=0.1 molL-1min-12 min2 L=0.4 mol n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol (2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3 (3)=,v(Q)=0.075 molL-1min-1,故v(Z)=0.05 molL-1min-1。 12.答案:(1) (2)X+2Y2Z (3)=0.083 molL-1min-1 解析:(1)根據(jù)題目表格信息,可得出下列曲線: (2)由上圖可以看出Z為生成物,X、Y為反應(yīng)物,再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學(xué)方程式為X+2Y2Z。 (3)=0.083 molL-1min-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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