2019-2020年高中化學《鹽類的水解》教案1 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學《鹽類的水解》教案1 蘇教版選修4 【教學目標】 1．解鹽類水解的實質。 2．學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。 3．掌握影響水解平衡的因素 4．利用鹽類水解規(guī)律解釋某些化學現象及在生產生活中的應用 【教學重點】 鹽類水解的實質 【教學難點】 鹽類水解方程式的書寫 【教學過程】 一、探究鹽溶液的酸堿性： 【活動與探究】 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？ △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：（誰強顯誰性，都強顯中性） ①強堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ②強酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ③強酸強堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—？ ②為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關系會不同？酸堿性不同？ 【討論】1．CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】2．NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】3．NaCl溶液（中性，為什么？） 溶液中_____（有或無）弱電解質（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、鹽的水解： 1．定義： 2．鹽的水解實質： 3．水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結書寫水解方程式的注意點） ①鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解） 第一步： 第二步： ④多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。 5. 鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆過程，鹽類水解的表達式 6. 鹽類的水解規(guī)律 可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。 （1）強酸強堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。 如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。 （2）弱酸強堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 （3）強酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 （4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性； 而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性。 【問題解決】課本P76 【總結】 鹽 類 實 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對水的電離平衡的影響 （促進、抑制或無影響） 溶液的 酸堿性 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 規(guī) 律： 三、影響鹽類水解因素： 主要因素是 ，組成鹽的酸根對應的酸越 (或陽離子對應的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 1. 溫度：鹽的水解是 反應，因此升高溫度水解程度 . 2. 濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。 3. 外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動而 水解，若加酸則 水解。 4．針對下列平衡體系回答問題 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 條件 移動方向 H＋數 PH Fe3＋水解率 現象 升溫 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 四、鹽類水解的應用： 1．相同物質的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序為：　　　　　　　　　　 2．在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序　　　　　　　　　 3．配制FeCl3溶液時，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而抑制鹽的水解。 4．有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等……）會完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取。 5．AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產物　　　　　。（如果是硫酸鐵呢？） 6．已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強弱為： 　　 7. 金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應產生H2，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．利用鹽類水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關化學方程式：　　　　　　　　　 9．化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3 水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　 10．判斷離子大量共存，有時要考慮鹽類的水解。 如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　 11．鹽類的水解在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。