2019-2020年高二上學期期末試題 化學理 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期期末試題 化學理 含答案 可能用到的相對分子質(zhì)量為：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 選擇題（共36分） 一、單項選擇題（每小題2分，共12分） 1、改變下列條件，可以改變反應活化能的是（ ） A、溫度 B、催化劑 C、反應物濃度 D、壓強 2、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A、v(A)=0.5 mol/(Ls) B、v(B)=0.3 mol/(Ls) C、v(C)=0.8 mol/(Ls) D、v(D)=1.0 mol/(Ls) 3、下圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數(shù)w(D)隨時間的變化情況。關于上述正反應的判斷正確的是（ ） t(時間) T1 T2 w（D） O w（D） O t(時間) P2 P1 A、P2>P1 ，m+n>p+q B、P1>P2 ，m+n>p+q C、T1>T2 ，△H<0 D、T2>T1 ，△H>0 4、在恒溫恒容的密閉容器中加入1molX和2molY, 發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g), 該反應達到平衡的標志是（ ） A、混合氣體的密度不再隨時間變化 B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為：1：2：2 C、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molY D、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molZ 5、下列反應屬于消去反應的是（ ） A、乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱 B、用丙烯與氯化氫反應制氯丙烷 C、乙醛與銀氨溶液共熱 D、溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱 6、室溫下，在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系： 2NO2 （紅棕色，g） N2O4 (無色，g) △H<0 ?，F(xiàn)將該容器浸入冰水中，則正確現(xiàn)象是（ ） A、氣體顏色變深 B、氣體顏色不變 C、氣體顏色變淺 D、先變深后變淺 二、不定項選擇題（每小題4分，共24分。每小題有1或2個合理選項，答全對得4分，少答且答對得2分，錯答得0分。） 7、下列說法正確的是（ ） A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C、反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應 8、已知充分燃燒amol乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） A、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–2bkJ/mol B、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–4bkJ/mol C、C2H2（g）+O2（g）═ 2CO2（g）+H2O（l）△H= +2bkJ/mol D、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H= – kJ/mol 9、在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g) 。當達到平衡時，測得SO3體積分數(shù)為w% 。現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、、O2和SO3的物質(zhì)的量。為達到等效平衡，則下列關于a、b、c的取值正確的是（ ） a b c A 2 1 1 B 1 1 0 C 1 0 1 D 0 1 2 10、在4L密閉容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成2molC ，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（ ） A、x=1 B、平衡時A的濃度為1.5 mol/L C、B的轉(zhuǎn)化率為20% D、反應起始和達到平衡時，混合氣體的壓強比為4：5 11、已知反應：2CO(g) 2C(s)＋O2(g) 的△H為正值，△S為負值，設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是（ ） A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行 C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進行 12、已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是（ ） A、蘋果酸分子中存在5種不同種類的氫原子 B、1mol蘋果酸可與3mol NaOH完全中和 OH CH3 C、蘋果酸與 HOOC－C－COOH 互為同分異構(gòu)體 D、蘋果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上 第Ⅱ卷 非選擇題（共64分） 13、（9分）已知下列反應： ① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol ② CO(g)＋O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol ③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol 請回答下列問題： （1）碳（C）的燃燒熱為 。 已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下： C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol 則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是 （填名稱） （2）寫出能表達反應③意義的一個熱化學方程式 若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為△H4 ，則△H3 △H4（填“>”，“=”或“<”） 14、（9分）實驗題 （1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是： 、 （2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應。請配平： MnO4- + H+ + H2C2O4= Mn2+ + CO2 ↑ + H2O 該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是： （3）人們常常根據(jù)反應的特征現(xiàn)象來判斷反應進行的快慢。對于下列反應：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2 + H2O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn) （明顯）現(xiàn)象來比較該反應進行的快慢。為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有： ， 。 15、（9分）氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛。請回答： （1）下圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的 熱化學方程式 ： E1=254kJ 生成物 能 量 E B 反應過程 O A E2=300kJ 反應物 （2）已知下列數(shù)據(jù)： 化學鍵 H—H N N 鍵能/( kJ/mol) 435 943 根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N－H的鍵能為： kJ/mol （3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染。 已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 = –a kJ/mol N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2 = –b kJ/mol 則反應：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) 的反應熱△H= kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是 ，還原劑是 （均填分子式） 16、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH 兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。 t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 回答下列問題： （1）計算上述反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率 v1= 、v2= 。 比較兩者大小可得到的結(jié)論是 。 （2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________________。（填數(shù)值） （3）為提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，另可采取的措施有 ， （要求寫出兩條）。 17、（10分） （1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O 2CrO42-（黃色）＋2H＋ K=8.310-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= 取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是 ， （2）已知在T=298K時，反應：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H = –196.5 kJ/mol 則該正向反應的△S 0 ， 令△G=△H-T△S ，判斷該正向反應的△G 0 ， 自發(fā)進行（填“能”或“不能”） 研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的 。 （3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2 ，能生成深藍色的過氧化鉻CrO(O2)2 反應如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O 類比于Na2O2,判斷：該反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為 18、（9分）已知某實驗室用水煤氣合成甘（乙）氨酸的流程如下： H2O/H＋ ⑤ HCN ④ NH3 ③ ① 水煤氣 CO+H2 CH4O CH2O CH2 =NH C2H4N2 甘氨酸 ② A B C D E H2O/H+ 已知：R-CN R-COOH 反應④屬于加成反應?；卮穑? （1）寫出A → B的化學方程式： 指出其反應類型 （2）比較沸點高低：A B 主要原因是： （3）寫出C → D的化學方程式： （4）任寫一種甘氨酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 2分子甘氨酸形成一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式： 19、（9分）某工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為 n C－ －C－O－CH2CH2 CH2CH2－O O O H2 Pt D E 一定條件 OH OH Br2 CCl4 B OH－ —CH3 CH3— KMnO4 H＋ PBT A C 其合成路線如下： 試回答下列問題： （1）A的系統(tǒng)命名為： ，它與 互為 關系。 （2）指出反應類型：A→B： ,B→C： 。 （3）B的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）為： 。它 （填“有”或“無”）順反異構(gòu)體。 （4）寫出D+E→PBT的化學方程式： 。 海南中學xx第一學期期末考試 高二理科化學答案 一、單選題（每小題2分，共12分） 題號 1 2 3 4 5 6 答案 B B A C D C 二、不定項選擇題（每小題4分，共24分。每小題有1或2個合理選項，答全對得4分，少答且答對得2分，錯答得0分。） 題號 7 8 9 10 11 12 答案 CD B A C D AC 第Ⅱ卷 非選擇題（共64分） 13、（9分） （1）393.5kJ/mol 石墨 （各2分） （2）HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol (3分) △H3 > △H4 （2分） 14（9分） （1）整個反應容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失），（1分） 準確測定出反應前后的溫差等 （1分） （2） 2、5、6 = 2、10、8 （2分），Mn2+的自催化作用（2分） （3） 硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁、升溫、增大反應物的濃度 （各1分，共3分） 15、（9分） （1）N2(g) ＋H2(g) =NH3(g) △H= –46 kJ/mol （3分） （2） 390 kJ/mol （2分） （3）-(a+3b) （2分） NO （1分） NH3 （1分） 16、（9分） （1）7.310－5 mol/(Ls) 5.810－5 mol/(Ls) （各2分） 隨反應進行，反應物濃度下降，反應速率減小 （1分） (0.0571.0%)2 [0.05(1-71.0%)]2 （2）K= = 6.0 （或K= 6 ） （2分） （3）增加OH－濃度，移去產(chǎn)物（或減少乙醇） （各1分） 17、（10分） C2(CrO42－)C2(H＋) C(Cr2O72－) （1）K= （2分） 顯橙紅色，顯黃色 （各1分） （2）△S>0 ， △G<0 ， 能 活化能 （各1分） （3）不屬于 +6 （各1分） Cu △ 18、（9分） （1）2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O （2分） 氧化(還原)反應（1分） （2）A>B （1分） 甲醇分子間存在氫鍵作用 （1分） CN （3）CH2=NH＋HCN CH2－NH2（2分） （4）CH3CH2NO2 或 HO－CH2CONH2 等(合理即可) （1分） H2NCH2CONHCH2COOH （1分） 19、（9分） （1）1，3-丁二烯 同系物 （各1分） （2）加成 水解（或取代）（各1分） 一定條件 Br Br （3） 有 （各1分） （4）nHO(CH2)4OH＋nHOOC－ －COOH n O(CH2)4OOC－ －CO +2nH2O n O(CH2)4OOC－ －CO 或 [ H OH + (2n-1)H2O ] （3分）