2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練22 第七章 7.1 化學反應速率和化學平衡 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練22 第七章 7.1 化學反應速率和化學平衡 新人教版 一、選擇題 1.(xx江蘇海門一模)下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是( ) A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成 [答案] D 2.反應4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min,B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示,正確的是( ) ①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1?、诜謩e用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1?、墼? min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1 ④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的 A.①② B.③ C.① D.②④ [解析] 經2 min,B的濃度減少0.6 molL-1,則根據化學方程式,A的濃度減少0.8 molL-1,所以用A表示的反應速率是0.8 molL-12 min=0.4 molL-1min-1,①正確;由于反應速率之比等于相應的化學計量數之比,所以②正確,④不正確;反應速率表示的是平均反應速率,而不是瞬時反應速率,③不正確。 [答案] A 3.(xx福建福州八中月考)對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反應速率的大小關系是 ( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ [解析]?、僦衏(A)=c(B)==0.5 molL-1; ②中c(A)=c(B)==1 molL-1; ③中c(A)=c(B)==0.05 molL-1; ④中c(A)=c(B)==0.25 molL-1; 在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應速率越大,所以反應速率由大到小的順序為②>①>④>③,A項正確。 [答案] A 4. 一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( ) A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C B.反應進行到1 s時,v(A)=v(D) C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls) D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等 [解析] A中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,所以化學方程式為3B+4C6A+2D,A項錯誤;不論在什么時刻,用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比,故B、D選項錯誤。 [答案] C 5.(xx湖北襄陽調研)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強,R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1 [解析] 根據圖像可知,在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率都是100%,A正確;根據圖像可知,溶液酸性越強,即pH越小時,曲線的斜率越大,R的降解速率越大,B錯誤;由同一pH條件下,曲線斜率不斷變小可知,R的起始濃度越小,降解速率越小,C錯誤;在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為=410-6 molL-1min-1,D錯誤。 [答案] A 6.(xx黑龍江大慶實驗中學月考)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是( ) [解析] 結合各組實驗知混合液的體積都為20 mL,但實驗D中反應溫度較高、反應物Na2S2O3的濃度較大,其反應速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質生成)。 [答案] D 二、填空題 7.在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率? (1)集氣瓶中裝有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時混合氣體發(fā)生爆炸__________________________________; (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______________________; (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2__________________________________; (4)熔融的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產生氣體__________________________________; (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒,產生氣體有快有慢__________________________________; (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL-1的鹽酸和1 molL-1的鹽酸中反應速率不同__________________________________; (7)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現象_______________。 [答案] (1)光照 (2)反應物顆粒大小(反應物的接觸面積) (3)在溶液中,水作溶劑,增大了反應物接觸面積 (4)催化劑 (5)反應物本身的性質 (6)反應物的濃度 (7)溫度 8.向體積為10 L的恒容密閉容器中通入3 mol X,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)+aZ(g),經5 min后反應達到反應限度(即達到平衡狀態(tài))。 (1)平衡時,測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,此時X的物質的量濃度為0.24 molL-1,則化學方程式中a=________;用Y表示的反應速率為________molL-1min-1。 (2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一時間內測得容器內的反應速率如下表所示: 容器 反應速率 ① v(X)=3.5 molL-1min-1 ② v(Y)=2 molL-1min-1 ③ v(Z)=4.5 molL-1min-1 ④ v(X)=0.075 molL-1s-1 若四個容器中僅反應溫度不同,則反應溫度最低的是________(填序號,下同);若四個容器中僅有一個加入了催化劑,則該容器是________。 [解析] (1)根據阿伏加德羅定律可知平衡后氣體的總物質的量為3.6 mol,X的物質的量為2.4 mol,則5 min內反應消耗0.6 mol X,生成Y、Z的物質的量分別為0.3 mol、0.3a mol,故有2.4+0.3+0.3a=3.6,解得a=3。用Y表示的反應速率為0.3 mol10 L5 min=0.006 molL-1min-1。(2)都換算成用Z表示的反應速率為 容積 ① ② ③ ④ 反應速率 v(Z)/molL-1min-1 5.25 6 4.5 6.75 顯然反應速率由快到慢的順序為④>②>①>③,溫度越高(低)反應速率越快(慢),所以③溫度最低;催化劑能加快化學反應速率,所以④中加入了催化劑。 [答案] (1)3 0.006 (2)③ ④ 9. (xx山東煙臺一模)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1 gmL-1)中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。 (1)實驗時放出氣體的總體積是________。 (2)反應放出氣體體積為氣體總體積一半時所需時間為________。 (3)反應放出氣體體積為氣體總體積的時所需時間為________。 (4)A、B、C、D各點反應速率大小的順序為________。 (5)解釋反應速率變化的原因________________。 [解析] 根據V-t圖像知,反應進行至1 min時,放出O2的體積為30 mL,反應進行至2 min時,放出O2 45 mL,反應進行至4 min時,放出O2的體積達最大值60 mL;由V-t曲線的斜率變化可知:D、C、B、A的反應速率逐漸減小,這是因為隨著反應的進行,c(H2O2)逐漸降低,反應速率逐漸變小。 [答案] (1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)隨著反應的進行,c(H2O2)逐漸降低,反應速率逐漸變小 B級(能力提升) 一、選擇題 1.(xx湖南常德一中月考)為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗,你認為結論不正確的是( ) A.將銅片放入稀硫酸中,無現象,若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,由于形成原電池,可檢測到有氫氣產生 B.在相同條件下,等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應,大理石粉反應快 C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下,會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解 D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氯氣的快慢不同 [解析] 銅為不活潑金屬,與稀硫酸不反應,加入硝酸銀溶液后,生成的氣體是NO,而不是H2,A項錯誤。固體的表面積不同,化學反應速率不同,相同質量時粉末狀固體的表面積比塊狀固體的表面積大,反應速率快,B項正確。濃硝酸在光照條件下易分解,光照是影響化學反應速率的條件之一,C項正確。催化劑能加快反應速率,在氯酸鉀分解實驗中,二氧化錳起催化劑的作用,D項正確。 [答案] A 2.(xx湖南師大附中月考)向某4 L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示。圖乙為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3~t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是( ) A.若t1=15 s,則t0~t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006 mol/(Ls) B.B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑 C.若t2~t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數變小 D.該反應為放熱反應,t5~t6階段是升高反應體系的溫度 [解析] t0~t1階段A的物質的量由0.60 mol降低為0.24 mol,若t1=15 s,則t0~t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)==0.006 mol/(Ls),A正確;t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,若t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度,平衡發(fā)生移動,則正逆反應速率不相等,則t4~t5階段應為減小壓強,且該化學反應前后氣體的體積不變,反應中A的濃度變化為0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L,C的濃度變化為0.11 mol/L-0.05 mol/L=0.06 mol/L,則A、C的化學計量數之比為3∶2,該反應為氣體體積不變的反應,則B為生成物,該反應為3A(g)B(g)+2C(g),故B錯誤;由圖像可知,逆反應速率瞬間不變,正反應速率增大,則t2~t3階段改變的條件是增大A的濃度,平衡正向移動,C的體積分數減小,故C正確;t5~t6階段,改變條件為升高溫度,升高溫度逆反應速率大于正反應速率,則正反應為放熱反應,故D正確。 [答案] B 3.(xx山西呂梁一中月考)為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩組同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ) A.圖甲中實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小 B.若圖甲所示的實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C.用圖乙裝置比較反應速率,可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間 D.為檢查圖乙裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原 [解析] 若比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化作用,應選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)進行實驗,不能排除Cl-的催化作用。 [答案] B 4.酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應,用0.1 molL-1的KMnO4與過量的H2C2O4反應,測得Mn2+的生成速率v與時間t的趨勢如圖,下列說法正確的是( ) A.該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol B.方程式配平后,H2O的系數為6 C.反應開始很短一段時間內v減小是因為反應物濃度減小,后來突然增大是因為生成的Mn2+對該反應有催化作用 D.t0時,Mn2+的濃度最大 [解析] 每生成1 mol CO2轉移1 mol電子,A項錯誤;方程式配平后H2O的系數應該為8,B項錯誤;反應開始后反應物濃度逐漸減小,Mn2+的生成速率逐漸下降,但是生成的Mn2+對該反應有催化作用,所以Mn2+的生成速率會突然增大,隨反應進行,反應物的濃度不斷減小,Mn2+的生成速率也不斷減小,C項正確;t0時,生成的Mn2+的速率最大,但t0后反應不斷進行,Mn2+的濃度仍在增大,D項錯誤。 [答案] C 二、綜合題 5.(xx安徽合肥六中月考)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素。 (1)實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸 反應原理: MnO+ H2C2O4+ ________=== Mn2++ CO2↑+ H2O ①配平上述離子方程式。 ②滴定時KMnO4溶液應盛裝于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 (2)探究影響化學反應速率的因素 下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數據: 請回答: ①實驗目的(a)是____________________________________________。 ②根據表中數據在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖像。 ③若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是__________________________________。 [解析] (1)①MnO中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,H2C2O4中C元素的化合價從+3價升高到+4價,共失去2個電子,根據得失電子守恒,則MnO的化學計量數是2,H2C2O4的化學計量數是5,根據元素守恒配平Mn2+、CO2的化學計量數,最后根據電荷守恒配平H+、H2O的化學計量數。 ②高錳酸鉀的氧化性強,易腐蝕堿式滴定管的膠管,所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液,應用酸式滴定管盛裝KMnO4溶液。 (2)①由表中數據可知,草酸的濃度、體積都不變,稀硫酸的濃度不變,KMnO4的濃度變化,體積不變,所以實驗目的是探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響。 ③若要探究催化劑對該反應速率的影響,應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,是因為高錳酸鉀可以氧化氯離子,影響催化劑對反應速率影響的探究。 [答案] (1)①2 5 6 H+ 2 10 8 ②酸式 (2)①探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響 ②如圖 ③因Cl-可與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應- 配套講稿:
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