2019-2020年高中化學 2.1《化學能與熱能》教案 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 2.1《化學能與熱能》教案 新人教版必修2 一、 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1化學反應與體系的能量的變化:化學反應過程中伴隨著體系 能量 的變化,物質的化學反應與體系的能量變化是 同時 發(fā)生的。 2化學反應中能量變化的本質原因:是化學鍵的斷裂與形成。 斷開反應物中的化學鍵→ 吸收能量 (1)化學反應過程中 能量發(fā)生變化 形成生成物中的化學鍵→ 放出能量 例如: H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) 斷開1mol H2 分子中的 H—H 鍵時需要吸收436kJ的熱量 斷開1molCl2分子中的 Cl—Cl鍵時需要吸收243kJ的熱量 形成2molHCl分子中的H—Cl 鍵時要釋放2431kJ的熱量 此反應中:生成物分子形成時釋放的總能量 > 反應物分子斷裂時吸收的總能量 反應中放出能量 == 2431kJ-(436kJ + 243kJ)== 184.6kJ (反應中放出能量后,體系的能量 降低 。) 若反應中:生成物分子形成時釋放的總能量 < 反應物分子斷裂時吸收的總能量,反應中就要吸收能量。(反應中吸收能量后,體系的能量 升高 。) (2)化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量:決定于反應物的總能量與生成物的總能量的 相對大小 。圖示如下: 第1頁 二、化學能與熱能的相互轉化 1.質量守恒和能量守恒定律(兩條基本自然定律): (1)質量守恒定律:參加反應的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和。 (2)能量守恒定律:能量可以互相轉化,但是體系包含的總能量不變。 (3)質能守恒定律:質量與能量是相互聯系的,公式:E === mc2 (C :光速) 2. 能量的相互轉化: 水由高處向低處流 原電池 勢能動能 化學能 電能 降雨 電解池 3.化學能與熱能的相互轉化 物質燃燒 化學能 熱能 加熱KClO3分解 ※化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化——吸熱或放熱(反應熱)。 (1)反應熱: ①定義:化學反應過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱。 ②符號:△H ③單位:kJmol-1 ④計算:△H == 生成物的總能量-反應物的總能量。 (2)放熱反應:和吸熱反應 ①放熱反應:化學反應過程中釋放能量的反應叫放熱反應.。 ②吸熱反應:化學反應過程中吸收能量的反應叫吸熱反應.。 [實驗2—1]在一支試管中加入2~3mL 6molL-1的鹽酸,再插入用砂紙打磨光的鋁條,觀察現象并用溫度計測量溫度變化,填表: 反 應 現 象 測量溫度變化 結 論 鋁與鹽酸 鋁條溶解,有氣泡產生 溫度升高 鋁與鹽酸反應是放熱反應 第2頁 【實驗2—2】將約20gBa(OH)2 8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體,一起放入燒杯中,并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片(或小木板上),用玻璃棒攪拌,聞氣味,用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起燒杯,觀察現象,填表: 反 應 現 象 結 論 Ba(OH)2 8H2O晶體 與NH4Cl晶體反應 有刺激性氣味氣體產生,燒杯壁下部很涼,拿起燒杯時,玻璃片粘在 燒杯底部。 此反應是吸熱反應 反應的化學方程式:Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O [實驗2—3]在50mL燒杯中加入20mL 2molL-1的鹽酸,測其溫度。再另用一支量筒取20mL 2molL-1的NaOH溶液,測其溫度,并緩緩地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌, 觀察反應中溶液溫度變化,并作好記錄。 反 應 鹽酸溫度 NaOH溶液 溫度 中和反應后溶液的溫度 結 論 鹽酸與NaOH溶液 16℃ 16℃ 最高溫度:28℃ 中和反應是放熱反應 (3)常見的放熱反應和吸熱反應 ☆ 常見的放熱反應:① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應 ③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應 ☆ 常見的吸熱反應:① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 反應 ② 大多數的分解反應 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 放出熱量:濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等(強酸、強堿的水化熱大) ※溶解過程 吸收熱量:銨鹽溶解等。 第3頁 三、化學反應中的能量變化與鍵能變化及反應熱的關系: 放熱反應 吸熱反應 表現形式 △H < 0或△H為“-” △H > 0或△H為“+” 能量變化 生成物的總能量 低于 反應物的總能量 生成物的總能量 高于 反應物的總能量 鍵能變化 生成物總鍵能 高于 反應物總鍵能 生成物總鍵能 低于 反應物總鍵能 聯 系 鍵能越 大 ,物質能量越 低 ,越 穩(wěn)定 ;反之 鍵能越 小 ,物質能量越 高 ,越 不穩(wěn)定 。 圖 示 反應熱: △H ==生成物的總能量-反應物的總能量。 △H == 反應物的總鍵能-生成物的總鍵能 【圖2—2】 太陽能與人類生存 第4頁 第一節(jié) 化學能與熱能(第2課時) 【知識拓展】中和熱及測定 中和熱:在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。 中和熱的測定: (一)實驗用品:大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液 (二)實驗步驟: 1.在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過,以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的,如圖所示。 2用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表。 4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽 酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確讀取混合液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。 5.重復實驗兩次,取測量所得數據的平均值作為計算依據。 (三)實驗數據處理:根據實驗數據計算中和熱,中和熱計算公式: △H 其中(m1+m2)表示溶液質量,c為比熱容 c=4.18J(g℃)—1 (四)誤差分析:下列操作會使所測得中和熱有何影響?(偏高、偏低、無影響) 1.俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液--------------------------( ↓ ) 2.量取鹽酸溶液未用水洗滌,馬上量取氫氧化鈉溶液----------------------( ↓ ) 3.未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻,未完全中和----------------------------( ↓ ) 4.實驗時天氣冷室溫低,中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中------( ↓ ) 5.用50mL 0.50mol/L的NaOH溶液--------------------------------------------------------( ↓ ) 6.未將NaOH溶液一次倒入燒杯中---------------------------------------------------------( ↓ ) 7.用50mL 0.1mol/L的HAc代替鹽酸---------------------------------------------------- ( ↓ ) 8.未蓋嚴紙板----------------------------------------------------------------------------------- ( ↓ ) 第5頁 【隨堂練習】 1、 已知化學反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2=2 CO2(g)都是放熱反應據此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同) A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量-----------------------------------------( A ) B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量 D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多 2、下列說法正確的是--------------------------------------------------------------------------------------(AC) A、物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化 C、在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D、在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量 3、下列過程中△H小于零的是 --------------------------------------------------------------------------( A ) A. NO2轉化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 4、下列說法正確的是---------------------------------------------------------------------------------------( C ) A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 1molH-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I – I 鍵的鍵能是151KJ, 1molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應是 ------------------------------------------------------( B ) A. 吸熱反應 B. 放熱反應 C. 分解反應 D.可逆反應 6.指出下列說法的正確的是-------------------------------------------------------------------------------(AB) A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 B.化學鍵斷裂吸收的能量越多,化學鍵越牢固。 C.植物光合作用吸收太陽能,與化學能無關。 D.柴草的燃燒與化學能無關。 7.下列反應中屬吸熱反應的是 --------------------------------------------------------------------------( D ) A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 8.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是----------------------------------------------------( A ) A.鋁與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.生石灰溶于水 11.面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是----------------------------------------- ( D ) A.防止火災發(fā)生 B.防止污染面粉 C.吸煙有害健康 D.面粉顆粒極小,當其擴散在空氣中與空氣充分接觸,一旦引發(fā)反應,極易發(fā)生爆炸 12.已知反應:X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是 ------------( B ) A. X的能量一定高于M B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D. 因為該反應為放熱反應,故不必加熱反應就可發(fā) 第6頁 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 練習卷 班級 姓名 坐號 一、選擇題 1.近年來,科學家在海洋中發(fā)現了一種冰狀物質——可燃冰,其有效成分為甲烷。下列說法正確的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) ① 甲烷屬于烴類 ② 在相同條件下甲烷的密度大于空氣 ③ 甲烷難溶于水 ④ 可燃冰是一種極具潛力的能源 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 2.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級能源中的水能、地熱、天然氣等;二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是--------------------------( ) ① 太陽能 ② 風能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 3.已知反應物的總能量高于產物的總能量,則反應是--------------------------------------------( ) A.放熱反應 B.吸熱反應 C.有催化劑作用 D.無法判斷 4.下列反應中,屬于吸熱反應的是--------------------------------------------------------------------( ) A.活潑金屬跟酸反應 B.制造水煤氣 C.酸堿中和反應 D.鎂條燃燒 5.為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是----------------------------------------------------------------------( ) A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出 C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎 6.石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨----------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.有放射性 B.易燃易爆 C.能導電 D.有劇毒 7.下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是-------------------------------------------( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應 8.對于放熱反應,下列說法中正確的是----------------------------------------( ) A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量 D.反應物H2和O2具有的能量相等 9.“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷,該化學物質是------------------------------------------------------------------------------------( ) A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉 10.有三個熱化學方程式:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ; ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ; ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;其中Q1、Q2、Q3的大小關系為-------( ) 第7頁 A.Q1 = Q2 = Q3 B.2Q3 = Q1 < Q2 C.Q3 < Q2 < Q1 D.Q1 < Q2 < 3Q3 11.在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為: P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ; 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判斷,下列說法正確的是-----------------------------------------------------------------------( ) A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應,等質量時紅磷能量比白磷高 B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應,等質量時紅磷能量比白磷低 C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應,等質量時紅磷能量比白磷高 D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應,等質量時紅磷能量比白磷低 12.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應,其化學方程式可表示為: 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q(該反應為放熱反應) 下列對此反應的敘述中錯誤的是-------------------------------------------------------------------( ) A.上述反應屬于分解反應 B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C.反應從能量變化上說,主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 13.已知中和熱的數值是57.3 kJmol–1。下列物質反應時,產生57.3 kJ熱量的是---------( ) A.稀HCl和稀NaOH B.1.0 molL-1 HCl和1.0 molL –1 NaOH C.500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL –1 NaOH D.500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2 14.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代:柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是---------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.原始社會人類學會利用火,他們以天然氣取暖,吃熟食,從事生產活動 B.目前我國廣大農村生活做飯使用的都是化石原料 C.多能源時代指的是新能源時代,包括核能、太陽能、氫能 D.化石燃料的燃燒沒有污染 15.反應是吸熱反應,由此可知-----------------------------------------( ) A.石墨比金剛石更穩(wěn)定 B.金剛石和石墨可以相互轉化 C.金剛石比石墨更穩(wěn)定 D.金剛石和石墨不能相互轉化 16.下列說法正確的是--------------------------------------------------------------------------------------( ) A.由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量 B.所有燃燒反應都是放熱反應 C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 第8頁 選擇題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空計算題 1.已知反應:2H2 + O2 = 2H2O + 能量,請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪€是放出。有關鍵能:H—H:436 kJ/mol O—O:496 kJ/mol H—O:463 kJ/mol 拆開化學鍵 形成化學鍵 能量變化 2 mol H2中的化學鍵 4 mol H—O鍵 4463 kJ — 2436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 1 mol O2中的化學鍵 2.(8分)1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ,而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答: (1)等質量的氫氣和汽油相比,哪種可以放出的熱量多?用計算和數據加以說明。 (2)氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源,試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點:① ;② ;③ 。 3.美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數據: 到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路: 直接反射 52,000109 kJ/s 以熱能方式離開地球 81,000109 kJ/s 水循環(huán) 40,000109 kJ/s 大氣流動 370109 kJ/s 光合作用 40109 kJ/s 請選用以上數據計算(寫出計算過程): (1)地球對太陽能的利用率約為 。 (2)通過光合作用,每年有 千焦的太陽能轉化為化學能(每年按365天計算)。 (3)設每年由綠色植物通過光合作用(6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質量為A。根據能量關系列出A的計算式,列式中缺少的數據用符號表示。 A= (千克) 所缺少的數據的化學含義為 。 第9頁 化學2 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 練習卷答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A B C C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D D C C AB BC 二、填空計算題 1.共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ 2.(1)解:1 mol H2為2 g,則1 kg H2燃燒放熱為: 286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ>4.6104 kJ,故:燃燒等質量的氫氣,比汽油放出的熱量多。 (2)① 來源豐富;② 單位質量的氫燃燒時發(fā)熱量大;③ 燃燒后不產生污染(合理回答均給分) 。 3.(1)地球對太陽能的利用率= [(水循環(huán)吸熱 + 大氣流動吸熱 + 光合作用吸熱)/ 太陽輻射能] 100% = [(40000 + 370 + 40)109 kJ/s] / [(5xx + 81000 + 40000 + 370 + 40)109 kJ/s] 100% =23.3% (2)通過光合作用,每年太陽能轉化的化學能為: 365 246060 s40109 kJ/s =1.261018 kJ (3)設每生成1 mol C6H12O6(葡萄糖)所吸收的能量為Q kJ,則: 6CO2 + 6H2O ——→ C6H12O6 + 6O2 + Q 64410—3 kg Q kJ A 1.261018 kJ 所以A = [(1.261018644)/1000Q] kg(其中Q為每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量)。 第二章第1節(jié)《化學能與熱能》單元練習 ( 分值:100分;時間:30分鐘。 ) 一、選擇題(本題共6小題,每題6分,共36分) 1.下列說法不正確的是 ( )。 ① 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ② 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體 ③ 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④ 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率更低 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④ 2.吸熱反應一定是 ( )。 A.釋放能量 B.貯存能量 C.反應物總能量高于生成物總能量 D.反應物總能量低于生成物總能量 3.能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷,下列敘述正確的是( ) A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源 C.電能是一級能源 D.水力是一級能源 4.下列反應屬于放熱反應的是( )。 A.氫氣還原氧化銅 B.氫氣在氧氣中燃燒 C.氫氧化鉀和硫酸中和 D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 5.下列反應屬于吸熱反應的是( )。 A.二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳 B.葡萄糖在人體內氧化分解 C.Ba(OH)28H20與NH4Cl反應 D.鋅粒與稀H2S04反應制取H2 6.下列說法不正確的是( )。 A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應 B.氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應 C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D.化學反應的過程,都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等 而被釋放出來的過程 二、填空題(本題共6小題,每空3分,共64分) 1、一切化學反應除了有質量的變化外,還伴隨著 的變化,它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現為 的變化,即 或者 。 第 10頁 2、 既是化學反應過程的本質,又是化學反應中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看,斷開化學鍵要 ,形成化學鍵要 。一個化學反應是吸收能量(熱量)還是放出能量(熱量),取決于 。 3.不同的物質不僅組成不同、結構不同,所包含的 也不同。放熱反應的宏觀表現是 ,其微觀表現是 。 4.在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。 若 ΔH〈 0代表放熱,ΔH 〉0代表吸熱,該化學反應的熱化學方程式 是 。 5.有專家指出,如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實,則下列說法中,錯誤的是 A. 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料 C. 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 6.※ 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑: 途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放熱Q1 kJ ) 途徑Ⅱ:先制水煤氣 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣 (共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答下列問題: (1)判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)Q1、Q2、Q3的數學關系式是__________________。 (3)由于制取水煤氣反應里,反應物所具有的總能量________生成物所具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要_______能量才能轉化為生成物,因此其反應條件為______ 。 第2頁 (4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義: 。 第11頁 第二章第1節(jié)《化學能與熱能》單元練習答案 一、 選擇題(本題共6小題,每題6分,共36分) 1 A;2 BD;3 D;4 BC;5 AC;6 CD 。 二、填空題(本題共6小題,每空3分,共64分) 1. 能量;質量守恒定律;能量守恒定律;熱量 ;放熱;吸熱 。 2. 化學鍵的斷裂與形成;吸收能量;放出能量;斷開化學鍵吸收的能量多,還是形成化學鍵釋放的能量多 。 3. 化學能;反應物總能量高于生成物總能量;斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量 。 4. 放出185KJ的能量;H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g);ΔH = - 185KJ/ mol。 5. D 6.(1)等于 (2)Q1 = Q3 - Q2 (3)低于 吸收 高溫 (4) 固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送 。 第3頁- 配套講稿:
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