2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案7 蘇教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案7 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案7 蘇教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案7 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 1、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念； 2、掌握離子鍵的概念； 3、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 能力目標(biāo)： 1、通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過后面分子構(gòu)型的教 學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力； 3、通過離子鍵的教學(xué)，初步培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題； 2、培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本 質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：離子鍵的形成過程和形成條件、離子化合物電子式的書寫 教學(xué)準(zhǔn)備：認(rèn)真鉆研教材、教學(xué)參考書和課輔資料 教學(xué)內(nèi)容分析：本課時(shí)幫助學(xué)生初步認(rèn)識原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的,了解物質(zhì)中微粒之間存在的作用,認(rèn)識離子鍵。教材從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手,幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬元素和活潑非金屬元素原子間能形成典型的離子鍵,了解元素原子是怎樣彼此結(jié)合的。學(xué)習(xí)應(yīng)用電子式來說明離子鍵的形成,表示離子化合物。 教學(xué)建議: 1. 注意直觀教學(xué)。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象,學(xué)生的空間想象能力還不強(qiáng),教師在教學(xué)中要注意運(yùn)用比喻、化學(xué)符號、化學(xué)用語和模型,將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的困難。同時(shí)，讓學(xué)生了解運(yùn)用化學(xué)用語、模擬方法和結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)研究的方法之一。例如，幫助學(xué)生認(rèn)識以下幾點(diǎn):可以運(yùn)用電子式分析氯化鈉的形成過程。電子式省略了內(nèi)層電子的排布情況，突出了離子鍵形成前后微粒最外層結(jié)構(gòu)的變化。原子相互結(jié)合是動態(tài)的過程，教師在教學(xué)中還可以用電腦動畫模擬化學(xué)鍵的形成過程，幫助學(xué)生想像微粒運(yùn)動的情景。 2. 注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)?；瘜W(xué)概念在教學(xué)中不能只從文字描述和定義來解釋、說明，要注意結(jié)合具體實(shí)例的分析研究來介紹、使用，幫助學(xué)生在使用中逐漸理解接受。此外，在教學(xué)中要把握好深廣度，不要隨意提高學(xué)習(xí)要求。 3. 注意概念的科學(xué)性。教學(xué)時(shí)，不要以點(diǎn)代面，機(jī)械地搬用某些一般原理。因?yàn)楸竟?jié)課所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是非常粗淺的，只是對化學(xué)鍵理論作了最通俗的介紹，有些內(nèi)容不必和學(xué)生一一說明，但教師要心中有數(shù)。 教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 【復(fù)習(xí)引入】：回憶化學(xué)1學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng) 【視頻播放】：鈉在氯氣中燃燒 【Flash 動畫播放】：離子鍵的形成過程 播放動畫前提出以下問題： 1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？ 2、鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認(rèn)為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？ 3、哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？　 【教師講解】：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子形成陽離子，活潑非金屬的原子容易形成陰離子，它們之間可以可以通過電子轉(zhuǎn)移，分別形成陽離子和陰離子。這樣，許多陰、陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。 【板書】： 一、離子鍵 1、概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 【師生討論】：如何理解靜電作用？ 【教師分析講解】：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。 【討論】：形成離子鍵的條件 【教師小結(jié)】：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。 【兩點(diǎn)說明】： 1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。 2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 【板書】：2、成鍵微粒：陰離子和陽離子 成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用 形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。 【說明】： （1）ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵； 　　　　 （2）等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 【教師講解和板書】：3、電子式書寫 (1)用電子式表示原子、陽離子、陰離子 (2)以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。 【學(xué)生電子式書寫練習(xí)】： 1、用電子式表示 的形成過程； 2、用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀。 【教師小結(jié)】：物質(zhì)電子式書寫時(shí)的注意點(diǎn) 1、陽離子的電子式即離子符號本身； 2、陰離子的電子式則要帶上“[ ]”，并且在右上角標(biāo)明電荷數(shù)目和電荷種類。 【教師講解】：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì) 【板書】：4、離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì) 　　 （1）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：　　離子的半徑和電荷 　　 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。 （2）離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。