2019-2020年高中化學《鎂和鋁》教案1 蘇教版選修2.doc
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2019-2020年高中化學《鎂和鋁》教案1 蘇教版選修2 教學目標:1.掌握鎂的性質(zhì)及工業(yè)提取。 2.掌握鋁及鋁化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化、鋁的工業(yè)提取。 3.掌握Al(OH)3的相關計算。 教學過程: 一、重點知識歸納: [例1] 將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2 ②N2 ③空氣 ④CO2中燃燒,將燃燒后所得的固體 產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 ( ) A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④ [例2]有兩種金屬的合金13g,與足量稀硫酸反應后,在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L,則組 成該合金的金屬可能是( ) A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 【小結(jié)1】(一)Mg 、Al的比較 Mg Al 原子結(jié)構(gòu)示意圖 物理性質(zhì) 相同點 不同點 化 學 性 質(zhì) 與O2反應 空氣中 燃燒 非金屬 Cl2 N2 -------- 與水反應 與酸反應 鹽 酸 濃硝酸 與堿反應 與氧化物反應 與鹽溶液反應 用途 ①合金;②制造照明彈 ①鋁熱劑;②合金;③導線、電纜等 制取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 通電 HCl MgCl2?6H2O=== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg+Cl2↑ ①加NaOH溶液溶解: ②通CO2酸化: ③灼燒Al(OH)3: ④電解Al2O3: [例3]下列離子方程式書寫錯誤的是 ( ) A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 【小結(jié)2】二、鋁化合物的性質(zhì): 1、氧化鋁(Al2O3):典型的兩性氧化物,既能溶于強酸,又能溶于 。 與鹽酸反應的離子方程式: 。 與氫氧化鈉反應的離子方程式: 。 用途:(1)耐火材料(Al2O3熔點高)(2)冶煉金屬鋁 2、氫氧化鋁Al(OH)3:典型的兩性氫氧化物,既能溶于強酸,又能溶于強堿 與鹽酸反應的離子方程式: ?! ? 與氫氧化鈉反應的離子方程式: 。 ★3、Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的關系可用下式表示 寫出上述反應的相關離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4、硫酸鋁鉀: (1)明礬:化學式KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸鋁鉀),無色晶體,易溶于水。 (2)明礬凈水原理:明礬溶于水發(fā)生水解反應,生成Al(OH)3膠體,吸附水中的雜質(zhì),使 水澄清。 [練習1]不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 ( ) A、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 B、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液 C、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸和碳酸鈉溶液 *[練習2]用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑: 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A、甲、乙消耗的原料同樣多 B、乙消耗的原料最少 C、丙消耗的原料最少 D、三者消耗的原料同樣多 *[練習3](1)100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液與60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后,生成沉淀的質(zhì)量是_______g。 (2)若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液, 可得到7.8 g Al(OH)3沉淀,則NaOH溶液的體積為_________mL或_________mL。 【課外練習】 1、既能與NaOH溶液反應,又能與H2SO4溶液反應的物質(zhì)是( ) A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3 2、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是( ) A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 3、下列反應最后有沉淀生成的是( ) A.AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過量鹽酸 C.NaAlO2溶液通入過量CO2 D.石灰水通入過量CO2 4、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后,加入過量氫氧化鈉溶液,此時溶液中存在:( ) A.MgCl2 B.AlCl3 C.NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3 5、下列關于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是( ) A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 6、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是( ) A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3 7、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是( ) A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 8、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X ,式中m等于( ) A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 9、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體 積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( ) A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:3 *10、在NaAlO2溶液中,通入amolHCl氣體,生成bmol沉淀后,又通入cmolHCl氣體時, 沉淀恰好溶解,則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是( ) A. mol B.mol C. mol D.cmol或mol *11、有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉 淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的 質(zhì)量分數(shù)為( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30% 12、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體 積V的關系如圖,其中正確的是( ) *13、將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣 體體積比是( ) A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 14、鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3,寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式: (1)加 過量,過濾除去 沉淀,方程式為 , . (2)加 過量,過濾除去 ,方程式為 , . (3)通入 過量,過濾得到 ,方程式為 . (4)煅燒 可以得到純凈的Al2O3,方程式為 . **15、為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。 ⑴ 若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體 積為b L。反應的化學方程式是 。樣品中鋁的質(zhì)量 是 g。 ⑵ 若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是:______________________________,氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_______________。 ⑶ 待⑵中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與⑴中所得氣體的體積比c: b=__________________。 16、(1)向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入130mL 1molL-1的NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少? (2) 向上述的Al2(SO4)3溶液中加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為0.78 g,求所加NaOH溶液的體積為多少?- 配套講稿:
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