2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo): 1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。 2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。 能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。 2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。 （2）教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。 （3）教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。 （4）教學(xué)建議 　關(guān)于鹽類水解 　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。 　　1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。 　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論： 　?。?）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。 　　2．鹽類水解的本質(zhì) 　　以CH3COONa水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)堿和弱酸所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。 　　（1）提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離？ 　　　　　　　 ②對(duì)水的電離平衡有何影響？ 　　　　　　　 ③為什么溶液顯堿性？ 　?。?）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中[OH-]增大，從而使溶液呈堿性并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。 　　并運(yùn)用這種分析方法，接下來(lái)分析其它幾種鹽的水解。分析時(shí)可利用圖幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。 　　通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律： 　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。 　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。 　　都強(qiáng)不水解。 　　都弱都水解（了解就可） 3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式 （l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類水解的離子方程式。 （2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。 （3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。 （4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。 （5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。 關(guān)于鹽類水解的利用 　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。 　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。 鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 引入實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性 氯化鈉：顯中性 氯化銨：顯酸性 提問(wèn)：(1)哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？ (2)哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？ (3)鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽 正鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)、強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（氯化鈉）、弱酸弱堿鹽（醋酸銨） 導(dǎo)入二 [實(shí)驗(yàn)并投影展示] 1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。 2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際） 3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液)，實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學(xué)習(xí)生活）