《2019-2020年高考化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元突破訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元突破訓(xùn)練.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元突破訓(xùn)練
1． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計(jì)48分）
1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
2.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3?、?s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb?、贜、P、S?、跱a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是X3＋
3.下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是( )
A．Cl2>I2
B．SiCl4
PH3
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是( )
A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形
5.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，能充分說(shuō)明此種現(xiàn)象的理由是( )
①NH3是極性分子 ②分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107?、鄯肿觾?nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等 ④NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6.下列表示式錯(cuò)誤的是( )
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
7.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( )
①O2、I2、Hg?、贑O、KCl、SiO2?、跱a、K、Rb?、躈a、Mg、Al
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
8.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
9.下列敘述中正確的是( )
A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子
B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子
C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子
D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
10.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )
A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵
B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
11.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為( )
12.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是( )
A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
2． 非選擇題：（計(jì)52分）
13.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1)，回答下列各題：
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋
C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。
A．硼 B．鈹
C．氦 D．氫
(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：____________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個(gè)電子時(shí)。
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________。
.
14.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y(○)位于立方體的中心。試分析：
(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引______個(gè)X。
(2)該晶體的化學(xué)式為________。
(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶體的密度為ρ gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為________cm。
15.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
A組
B組
C組
D組
金剛石：3 110 ℃
Li：181 ℃
HF：－83 ℃
NaCl：801 ℃
硅晶體：1 410 ℃
Na：98 ℃
HCl：－114 ℃
KCl：776 ℃
硼晶體：2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
16.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：
(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
①1 mol冰中有________mol氫鍵。
②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。
(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁(yè)夾角為9352′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為9652′。
試回答：
①H2O2分子的電子式是________，結(jié)構(gòu)式是________________。
②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。
③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_____________。
④H2O2中氧元素的化合價(jià)是________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_______。
1.解析 一般來(lái)說(shuō)，同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但Al的第一電離能比Mg小，屬特例，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素F的非金屬性極強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，兩者無(wú)必然關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確。
答案 D
2.解析 A項(xiàng)正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，①～④分別表示Al、Si、P、S。C項(xiàng)正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價(jià)是＋2，屬于第ⅡA族元素，D項(xiàng)不正確。
答案 D
3.解析 A、B項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C選項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；D項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。
答案 C
4.解析 H2S分子中的硫原子上含有兩個(gè)孤電子對(duì)，故H2S空間構(gòu)型為V形；BF3中B原子的價(jià)電子全部用于成鍵，故為平面三角形。
答案 D
5.解析 NH3分子中的N—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，所以其分子的極性完全由分子的空間構(gòu)型確定，反過(guò)來(lái)分子的極性驗(yàn)證分子的空間構(gòu)型。①中NH3分子為極性分子，說(shuō)明分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱、不均勻，三角錐形符合這種構(gòu)型；②中3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107，正好也屬于三角錐形的特征；③中3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等并不反映出分子的極性(可能是極性分子，也可能是非極性分子)；④中恰恰說(shuō)明NH3分子為非極性分子，不符合事實(shí)。
答案 A
6.解析 Na＋是Na原子失去了最外層的3s上的電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個(gè)電子，但A選項(xiàng)違背了泡利原理。
答案 A
7.解析?、僦蠬g在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯(cuò)；②中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故②正確；③中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故③錯(cuò)；④中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故④正確。
答案 D
8.解析 H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。
答案 B
9.解析 對(duì)于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如CH4、CO2、CCl4、C2H4等也是非極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。
答案 A
10.
答案 A
11.解析 從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對(duì)電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2O===NH＋OH－，可知答案是B。
答案 B
12.解析 H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒(méi)有發(fā)生軌道雜化。
答案 C
13.解析 (1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。
(2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。
(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。
(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。
答案 (1)E (2)D (3)C
(4)電子分層排布，各能層能量不同 10
(5)R
下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
-
2019-2020年高考化學(xué)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元突破訓(xùn)練
2019
2020
年高
化學(xué)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
單元
突破
訓(xùn)練
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
2019-2020年高考化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元突破訓(xùn)練.doc
鏈接地址：http://kudomayuko.com/p-2617526.html