2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案6.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案6 課型:講評課 教學(xué)模式:三段六步 教學(xué)手段:講義、多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)目標(biāo): 通過典型習(xí)題的講解幫助學(xué)生掌握知識,培養(yǎng)能力,掌握解題的方法。 內(nèi)容分析:本節(jié)的主要考點是反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及其應(yīng)用。 重點:熱化學(xué)方程式、焓變的計算、蓋斯定律的應(yīng)用。 難點:應(yīng)用蓋斯定律計算焓變 教學(xué)過程: 【教師活動】例1 一定條件下,化學(xué)反應(yīng)2H2+O2===2H2O的能量變化如圖所示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為( ) A.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=(a+b) kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=2(b-a) kJ/mol C.H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=(b+c-a) kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=2(a-b-c) kJ/mol 解析:本題從鍵能的角度或反應(yīng)過程的能量變化, 均可理解。 1 mol H2和 mol O2的鍵能和為a kJ,1 mol H2O的鍵能為b kJ,因此H2和O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)的ΔH=(a-b)kJ/mol,A、B均錯誤;1 mol H2O(g)液化放出熱量c kJ,因此H2和O2反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的ΔH=(a-b-c)kJ/mol,生成2 mol H2O(l)的ΔH=2(a-b-c)kJ/mol,D正確。 從反應(yīng)過程的能量變化分析,H2和O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出熱量為(b-a)kJ,因此ΔH=(a-b)kJ/mol,生成1 mol H2O(l)放出的熱量為(b+c-a)kJ,因此ΔH=(a-b-c)kJ/mol,亦可得到正確答案。 答案:D 【學(xué)生活動】跟蹤訓(xùn)練1 氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下: 溫度/℃ 200 300 400 500 600 氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 請回答: (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是____________________________________________________。 (2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學(xué)方程式是___________________________。 (3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是______________________________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H-H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________kJ。 (5)N2H4可視為:NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。 已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g); ΔH1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g); ΔH2=-534 kJmol-1。 則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。 分析:(3)熱化學(xué)方程式表示1 mol氮氣與3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol NH3時放出92.2 kJ的熱量,由此可知ΔH與化學(xué)平衡移動無關(guān);(4)設(shè)破壞1 mol N-H鍵需吸收的能量為x kJ,92.2=6x-946-3436;(5)首先依信息[反應(yīng)物N2H4(g)、NO2(g),生成物N2(g)和H2O(g)]寫出方程式并配平,N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g),依據(jù)蓋斯定律此反應(yīng)的ΔH=ΔH2-ΔH1。 答案:(1)溫度升高,氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) (2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g); ΔH=-92.2 kJmol-1 (3)小于 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變 (4)391 (5)N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-567.85 kJmol-1 【設(shè)計意圖】從鍵能的角度和反應(yīng)過程的能量變化兩個方面理解化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化 【教師活動】例2.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是( ) A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B.在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池 C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l); ΔH=+2 165 kJ/mol D.每生成18 g水,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析:由題意知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+3O2===B2O3+3H2O,元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變,是氧化還原反應(yīng),A錯;自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上都可以做成原電池,B對;因為反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,C錯;根據(jù)方程式,每生成54 g水轉(zhuǎn)移12 mol電子,則每生成18 g水轉(zhuǎn)移4 mol電子,D錯。 答案:B 【學(xué)生活動】跟蹤訓(xùn)練2 已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-395.41 kJ/mol,C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.51 kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為:_____________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為:___________。 若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為________(用含Q的代數(shù)式表示)。 分析:將兩個熱化學(xué)方程式相減并整理得: C(金剛石,s)===C(石墨,s);ΔH=-1.90 kJ/mol 可見由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量,說明石墨的能量更低,較金剛石穩(wěn)定。 設(shè)混合晶體中含金剛石x mol、石墨y mol, 解得x= y= 所以= 答案:C(金剛石,s)===C(石墨,s);ΔH=-1.90 kJ/mol 石墨 【設(shè)計意圖】熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判定是高考中考察的重要內(nèi)容,而計算是學(xué)生的薄弱點。 【達標(biāo)練習(xí)】 1.(xx年高考江蘇卷)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( ) ①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2.多年來世界發(fā)達國家的科研和生產(chǎn)實踐已證明氫能是擺脫對石油依賴的最經(jīng)濟有效的能源,有關(guān)專家甚至認為氫能將是主宰未來世界的主要能源。目前有人研究出將淀粉或纖維素、水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒▉碇迫錃?。下列說法錯誤的是( ) A.上述制氫氣的反應(yīng)式可表示為:(C6H10O5)n+7nH2O6nCO2↑+12nH2↑ B.從整個能量循環(huán)來看,利用該方法得到的氫能來源于光能 C.酶作為催化劑需要合適的溫度 D.氫元素有3種核素,形成的H2分子有3種 3.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得深灰色固體——黑磷,其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是( ) A.黑磷比白磷穩(wěn)定 B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng) D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng) 4.下列敘述中,正確的是( ) A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJmol-1 B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-38.6 kJmol-1 C.相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量 D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0 5.已知:(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH2=b kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH4=d kJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是( ) A.a(chǎn)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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