2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案1 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案1 新人教版必修2 知識目標：1. 使學生初步掌握原子核外電子排 布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化； 2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。 3．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變 重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質 難點：金屬性、非金屬性的周期性變化 教 具 投影及有關儀器、藥品 教 法 探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。 教 學 過 程 教師活動 教 學 內 容 學 生 活 動 提 問 （第一課時）引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么？ 答：元素周期律。 板 書 第二節(jié) 元素周期律 講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義？講解：質子數(shù)和核電荷數(shù)有何關系？什么叫原子序數(shù)，應如何理解？元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復始 投 影 [思考討論]1. 能否說："質子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結構示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性？這種規(guī)律是什么？3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑；(2)最高正價和負價；(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化？從原子結構的角度來解釋元素周期律的實質是什么？ 給出1-18號元素按周期表排列要求學生板演原子結構示意圖 師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結構示意圖的卡片，學生來排列（引導：橫向怎么排，縱向怎么排？排列的依據(jù)是什么？氦元素排在哪里更合理？為什么？1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律？） 3. 講解元素性質的周期性變化（稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因）；從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮?。蛔罡哒齼r與最外層電子數(shù)的關系及最高正價與負價之間的關系） 從黑板上的原子結構示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解 歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系 講解練習 課本表5-6 對答案 板書小結 核外電子排布 橫行 縱列行與行之間周期性的變化 練 習 1。課本表5-62．投影：在下列元素中，原子半徑最小的是（ ）A．N B。F C。Mg D。Cl 報告答案 板書小結 原子半徑周期性的變化 講 練 結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質。請同學們根據(jù)核外電子排布標出1-18號元素的化合價，注意正負化合價都有。最高、最低價。 填寫課本P99 表5-8，總結規(guī)律：最外電子，次外電子，倒數(shù)第三層電子，從里往外排，2n2相互制約 板書小結 化合價 不變 周期性的變化 練 習 某元素不最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ） A．HX B。H2X C。XH3 D。XH4 講解 本課小結 核外電子排布 原子半徑 化合價橫行縱行行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 今天的學習，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。既然結構決定性質，那么，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下節(jié)課學習。 思考：元素周期律的實質 布置作業(yè) 課本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三課課練本節(jié)課時（1） 附：板書設計 一、核外電子排布的周期性變化--最外層電子數(shù)由1-8周期性變化二、原子半徑的周期性變化--從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）三、元素的化合價 最高正價：+1 +7 負價 -4 -1四、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強元素周期律的實質：原子核外電子的排布呈周期性變化 引 入 （第二課時）上節(jié)課的學習，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。結構決定性質，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下面我們來研究這個問題。 復 習 元素性質橫行縱列行與行之間 演示實驗 A組 鈉、鎂與水的反應 水現(xiàn)象大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加熱 大量氣泡、顏色加深 學生活動 1． 觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式2． 由現(xiàn)象得出結論：鎂的金屬性不如鈉強 板演評價 實 驗 B組 鎂、鋁與鹽酸的反應 鎂 鋁 6mol/L鹽酸 學生做實驗 學生活動 1． 寫出反應的離子方程式2． 由現(xiàn)象得出結論：鋁的金屬性不如鎂強 評價 小 結 金屬活動性順序：Na>Mg>Al 板 書 金屬性遞減 設 問 鎂、鋁化合物的性質如何呢？ 講 解 在初中我們學習的氧化物性質，有堿性氧化物和酸性氧化物，但有一個氧化物，即Al2O3 卻能發(fā)生這樣的反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉定義：兩性氧化物。 實 驗 C組 鈉、鎂、鋁的氫氧化物性質 NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 現(xiàn)象：白色沉淀 白色沉淀 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液觀察實驗現(xiàn)象，得出結論：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3既能與酸反應，也能與堿反應，表現(xiàn)出兩性。 學生做實驗 練 習 寫出有關化學方程式及離子方程式Mg(OH)2 + NaOH = 不反應Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O定義：兩性氫氧化物 把Al(0H)3理解為H3AlO3 脫水為HalO2 分 析 比較NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 堿性強弱，由此可得出什么結論？對比兩種金屬的活潑性，可從那些方面去比較。 附：板 書 單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度對應的氫氧化物堿性強弱單質與鹽溶液的置換反應 分 析 硅、磷、硫、氯的氧化物對應水化物性質橫行縱列用堿金屬、鹵素驗證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強 小 結 元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。 復習強調 （第三課時）明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強弱最高價氧化物對應水化物----酸-----酸性大小比較與非金屬性強弱最高價氧化物對應水化物----堿----堿性大小比較與金屬性強弱 以堿金屬和鹵素為例進行分析比較 補充內容 A 微粒半徑的比較1． 原子電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：Cl>F,，NaAl，OMg2+ ，S2->Cl-3． 原子和離子之間原子半徑大于陽離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑；例如：Al>Al3+; FFe3+ 關鍵從原子核對外圍電子的引力上理解 后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質子數(shù)相同的一類原子為同一元素，占居元素周期表的一個位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱同位素。 難點加強 C 幾個難點1．Al(OH)3的計算2．圖示變化3．實驗現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到NaOH溶液中 NaOH 滴加到AlCl3溶液中 解釋原因 評 講 課課練部分題目講評 布置作業(yè) 講義練習