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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估
單項選擇題
1. 1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )
A. 質(zhì)子數(shù):b>c
B. 離子的還原性:Y2-< Z-
C. 原子半徑:X
HZ
2. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是 ( )
A. D元素的金屬性在短周期元素中最強
B. E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C. A和B只能形成原子個數(shù)比1∶2的化合物
D. 以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C
3. (xx新課標全國卷Ⅰ) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( )
A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B. 單質(zhì)沸點:X>Y>Z
C. 離子半徑:>Y+>Z-
D. 原子序數(shù):X>Y>Z
4. (xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A. 堿性:KOH > NaOH
B. 相對原子質(zhì)量:Ar > K
C. 酸性:HClO4 > H2SO4
D. 元素的金屬性:Mg > Al
5. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ( )
A. X、Y、Z的原子半徑大小:X>Y>Z
B. X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物
C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強
D. Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
6. (xx江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑的大小順序:W>Z>Y>X
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
7. (xx天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( )
A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B. 第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
8. 四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑:Z③
C. ④的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為兩性物質(zhì)
D. ②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 ( )
A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4
B. 原子半徑由小到大的順序:XZ>Y>X
14. (xx江西紅色六校一聯(lián))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是( )
A. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是W>X>Y>Z
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
C. Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體形
D. 工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩種元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)
15. (xx甘肅蘭州一中)下列敘述正確的是 ( )
A. 同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C. 第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越弱
D. ⅠA族和ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸升高
16. 短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 ( )
A. 原子半徑:A>B>C
B. A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A強于C
C. B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D. B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低
17. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )
A. 若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y
B. 由水溶液的酸性:HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA族和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2
18. (xx江西重點高中診斷)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是 ( )
A. 簡單離子的半徑:A>B
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>C
C. A與C形成的化合物溶于水時所得溶液呈酸性
D. B與D形成的化合物溶于水時所得溶液呈堿性
19. 短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ( )
A. X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+4價
B. X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C. 元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3的共價化合物
D. Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:YW,非金屬性:Z>Y,C項錯誤;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,單質(zhì)的氧化性越強,離子的還原性越弱,氫化物的穩(wěn)定性:H2Y Z-,B項、D項錯誤。
2. A 【解析】 A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si。同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱,同一主族元素的金屬性從上到下依次增強,A項正確;光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2,B項錯誤;A和B可形成H2O2、H2O,C項錯誤;F無正價,D項錯誤。
3. D 【解析】 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù):F>S>Na,A項錯誤;單質(zhì)沸點:Na>S>F2,B項錯誤;離子半徑:S2->F->Na+,C項錯誤;原子序數(shù):S>Na>F,D項正確。
4. B 【解析】 A項,元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強,金屬性:K>Na,則堿性: KOH>NaOH,不選;B項,相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān),選;C項,非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性:HClO4 > H2SO4,不選;D項,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故元素的金屬性:Mg>Al,不選。
5. D 【解析】 X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,A項錯誤;X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)生成NH4Cl,屬于離子化合物,B項錯誤;非金屬性:Zr(Si)>r(C)>r(O),A項錯誤;MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價鍵,B項錯誤;酸性:H2CO3>H2SiO3,C項錯誤;熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,D項正確。
7. A 【解析】?、馎族元素包括氫元素和堿金屬元素,氫元素與ⅦA族元素間形成共價化合物,堿金屬元素與ⅦA族元素間形成離子化合物,A項正確;第2周期的元素中,O、F無最高正價,B項錯誤;ⅦA族元素的還原性:F-Cl-,C項錯誤;同周期金屬元素的化合價越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金屬性越弱,其原子失電子能力越弱,D項錯誤。
8. B 【解析】 Y、Z、M、X分別是N、O、Al、Si,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性強。
9. D 【解析】 鋁離子的半徑小于氯離子的半徑,A項錯誤;X是氧、N是氯,氧的非金屬性強于氯的非金屬性,其氫化物的穩(wěn)定性也是前者較強,B項錯誤;二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng),C項錯誤;氧化鋁是兩性氧化物,既溶于強堿(氫氧化鈉)又溶于強酸(鹽酸),D項正確。
10. AC 【解析】 同一周期元素,從左到右,非金屬性依次增強,B項錯;若④是Al,則C項正確;若②是O或者是F,則D項錯誤。
11. C 【解析】 由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等推出其為Mg元素;W則為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為HYO3;原子半徑由小到大的順序為YSi,故H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,A正確;非金屬性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3,B不正確;MgO屬于堿性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,C不正確;原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),D不正確。
14. C 【解析】 由題意可知W為C,X為Al,Z為Cl,Y則為Si、P、S中的一種。四種元素中W原子半徑最小,A不正確;非金屬性Z大于Y,故Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,B不正確;若Y為Si,則SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形,C正確;工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取金屬鋁,AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電,無法電解,D不正確。
15. C 【解析】 同種元素原子的中子數(shù)不同,A不正確;H2O2、C2H2等分子中均既含極性鍵又含非極性鍵,B不正確;同周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,說明元素的非金屬性越弱,則元素最高價含氧酸的酸性越弱,C正確;堿金屬元素從上到下單質(zhì)的沸點逐漸降低,D不正確。
16. B 【解析】 推出A、B、C分別是C、Al和Si。A錯;C項,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3既能與酸反應(yīng),也能與強堿發(fā)生反應(yīng),錯誤;D項,CO2是氣體,Al2O3是固體。
17. B 【解析】 元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,B項錯誤;同一周期元素,從左到右,金屬性減弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,D項正確。
18. D 【解析】 分析知A、C位于同一主族,設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x,則B、C的最外層電子數(shù)分別為x、x,x+x+x=15,解得x=6,故A為O,B為Al,C為S,D只能為Cl。離子半徑:O2->Al3+;非金屬性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4;SO2或SO3溶于水所得溶液均顯酸性;AlCl3屬于強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性。
19. C 【解析】 X、Y、Z、W分別為C、S、Cl、Na。A,X的最高化合價為+4價;B項,CO2與Na2O反應(yīng)生成Na2CO3;C項,元素X、W和氧元素可形成Na2CO3,屬于離子化合物;D項,Z的非金屬性強于Y,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y
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