2019-2020年高考化學復習 考點3 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫與判斷練習.doc
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2019-2020年高考化學復習 考點3 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫與判斷練習 1.(xx海南化學,6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,則RO中R的化合價是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 2.(xx山東理綜,12)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]-+4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 3.(xx北京理綜,11)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12: ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用: CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 4.(xx江蘇化學,9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 5.(xx四川理綜,2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓ D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3H2O===Cu(OH)2↓+2NH 1.(xx大綱全國卷,11)下列離子方程式錯誤的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO 2.(xx四川理綜,3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 3.(xx北京理綜,9)下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.測0.1 molL-1的氨水的pH為11: NH3H2ONH+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ 4.(xx江蘇化學,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO +2H2O===Al(OH)3↓+HCO 5.(xx上?;瘜W,20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不相符的是( ) A.OH-+CO+2H+―→HCO+H2O B.2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O C.2OH-+CO+4H+―→CO2↑+3H2O D.OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O 6.(xx課標全國Ⅱ,10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO+2H+===H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ 7.(xx江蘇化學,8)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 8.(xx北京理綜,8)下列解釋事實的方程式不準確的是( ) A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCl===NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO+H2OHCO+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-===Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 9.(xx四川理綜,3)下列離子方程式正確的是( ) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O 10.xx各省市高考試題離子方程式書寫 (1)[xx課標全國Ⅰ,27(1)]H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[xx天津理綜,9(4)(7)改編]已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下會變黃,用離子方程式表示變黃的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)[xx四川理綜,8(4)改編]將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[xx重慶理綜,8(3)節(jié)選]月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為________________________________________________________________________。 11.xx各省市高考試題離子方程式書寫: (1)[xx重慶理綜,11(1)②]化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。 上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (2)[xx山東理綜,29(3)]利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 (3)[xx課標全國Ⅰ,27(2)]某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[xx四川理綜,8(4)改編]Fe的一種含氧酸根FeO具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。 1.(xx河南鄭州期末,1)下列說法中正確的是( ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D.0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H+)為0.2 mol/L 2.(xx江蘇鹽城期末,1)從離子反應(yīng)的角度來看,濃硫酸、稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng),本質(zhì)上不相同的是( ) A.Na2SO3 B.BaCl2 C.CH3COONa D.Zn 3.(xx吉林長春期末,7)濃度均為0.1 molL-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀產(chǎn)生的一組是( ) A.BaCl2、NaOH、NaHCO3 B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C.AlCl3、NH3H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 4.(xx江西南昌調(diào)研,3)向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì),能使HCO數(shù)目減少,CO數(shù)目增加的是( ) A.稀鹽酸 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 5.(xx重慶二次調(diào)研,5)某同學欲配制符合下列條件的溶液,其中能達到目的的是( ) ①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液 ②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO和0.1 mol Cl-的溶液 ③常溫時,0.5 molL-1的Ca(OH)2溶液 ④常溫時,pH=3的含有Cu2+、H+、SO的溶液 A.①④ B.④ C.②③ D.③④ 6.(xx山東青島期末,6)下表涉及了四個離子方程式,對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( ) 選項 化學反應(yīng) 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 錯誤,OH-、H+、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3++3NH3H2O===3NH+Al(OH)3↓ 錯誤,應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu+2H+===Cu2++H2↑ 錯誤,醋酸應(yīng)該寫分子式 7.(xx河南八市三次聯(lián)考,6)下列離子方程式中,正確的是( ) A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓ C.AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 8.(xx江西五校二次聯(lián)考,7)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體:ClO-+H2O+SO2===HClO+HSO B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO D.10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 9.(xx蘇北四市聯(lián)考,5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(CO)>c(HCO) B.b~c段反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑ C.原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3) D.K+、NO、SiO可大量存在于d點對應(yīng)的溶液中 10.(xx陜西西安八校聯(lián)考,10)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.2 molL-1的AlCl3溶液和7 molL-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3的水解:HCO+H2OCO+H3O+ 11.(xx成都一次診斷,5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,c(NH4Cl)=2c(AlCl3),向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( ) A.Al3++2NH+5OH-===Al(OH)3↓+2NH3H2O B.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3H2O C.Al3++4NH+8OH-===4NH3H2O+AlO+2H2O D.Al3++2NH+6OH-===AlO+2NH3H2O+2H2O 12.(xx安徽合肥一次質(zhì)檢,16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況下),則在這一過程中,下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)( ) 13.(xx遼寧錦州期末,6)下列與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁,生成無色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH- C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH+OH-NH3↑+H2O D 向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O 14.(xx山東煙臺期末,8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q,充分反應(yīng)后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質(zhì)的量保持不變,下列有關(guān)Q、n的分析中錯誤的是( ) 選項 A B C D Q Na2O2 SO2 BaCl2 AlCl3 n 1 1 4 2 15.(xx北京西城期末,15)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示: 已知:反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳;反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳,也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。 下列推斷不正確的是( ) A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑ B.反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+ C.若加入KClO3,則反應(yīng)Ⅲ為2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+ D.若加入KMnO4,則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+ 16.(xx河南鄭州二次質(zhì)檢,18)無色稀溶液X中,只可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl- 陽離子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如甲所示,則0~a段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是________,a~b段發(fā)生反應(yīng)的離子是________,b~c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如乙所示,則X中一定含有的離子是________,假設(shè)X溶液只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為________,a~b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 考點專練3 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1.D [根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒,可得n=2,則RO中R的化合價為+6價,即選D。] 2.D [A項,HNO3 可將SO氧化為SO,不會生成SO2 氣體,錯誤;B項,通入過量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO,錯誤;C項,Al(OH)3 不溶于NH3H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3,錯誤;D項,依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2 +2H2O===4NaOH +O2↑ ,②2NaOH +CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ,①+②2即可得化學方程式,改寫成離子方程式即可,正確。] 3.B [A項,NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正確;B項,NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH電離所致,錯誤;C項,該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng):2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正確;D項,因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強,CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO濃度增大,漂白性增強,正確。] 4.D [A項,HClO是弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B項,CO的水解是可逆反應(yīng),要用可逆符號,正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-;C項,反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒,正確的離子方程式為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,錯誤;D項,NaHCO3少量,HCO完全參加反應(yīng),所給離子方程式正確。] 5.A [A項,CuSO4與Na+、NH、NO、Mg2+均不反應(yīng),四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存,正確;B項,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng),錯誤;C項,氫硫酸是弱酸,不能寫成離子形式,該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2++H2S===CuS↓+2H+,錯誤;D項,CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,錯誤。] [兩年經(jīng)典高考真題] 1.C [C項,等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2H++4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O,錯誤。] 2.D [A項,沒有配平,錯誤;B項,HCO為弱酸的酸式酸根,不能拆開,正確的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,錯誤;C項,Al(OH)3不溶于弱堿,應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,錯誤;D項,Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,且離子方程式符合書寫規(guī)則,正確。] 3.C [A項,0.1 molL-1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿,不完全電離,其電離方程式為:NH3H2ONH+OH-,正確;B項,Na與水反應(yīng),能從水中置換出H2,其化學方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正確;C項,CuCl2溶液導電實驗,實質(zhì)是電解CuCl2溶液,其電解化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑,錯誤;D項,Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,正確。] 4.D [A項,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,錯;B項,NaOH溶液過量,NH與OH-也能反應(yīng),其離子方程式為:2NH+Fe2++4OH-===2NH3H2O+Fe(OH)2↓,錯誤;C項,醋酸是弱酸,不能拆成離子形式:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,錯誤;D項,CO2過量,生成HCO,正確。] 5.C [根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”,可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH-+H+―→H2O,再次是CO+H+―→HCO,最后是HCO+H+―→CO2↑+H2O。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng),則總的離子方程式為OH-+CO+2H+―→HCO+H2O或2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O,A、B正確;如果三個反應(yīng)均發(fā)生,則總的離子方程式為OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O,D正確。] 6.D [A項,不符合客觀事實,鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,錯誤;B項,鈉不能從CuSO4溶液中置換銅,錯誤;C項,HCO不能拆開,錯誤。] 7.D [A項,濃鹽酸為強酸,應(yīng)拆成離子形式,其離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項,Al(OH)3膠體不是沉淀,不能加沉淀符號,要用“”錯誤;C項,原子不守恒,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,錯誤;D項,NaOH少量,則OH-化學計量數(shù)為1,根據(jù)“以少定多”原則,該離子方程式正確。] 8.C [A項,利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl),化學方程式正確;B項,碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-使其溶液呈堿性,正確;C項鋼鐵腐蝕時,負極被氧化的方程式為Fe-2e-===Fe2+,錯誤;D項,長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體,正確。] 9.B [A項,HClO為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成分子式形式,錯誤;C項,銅為活潑電極,而選項所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng),錯誤;D項,反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O,錯誤;B項正確。] 10.(1)H3PO2H++H2PO (2)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ (3)2Cu+8NH3H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O (4)SiO2+2OH-===SiO+H2O 11.(1)2NO+5H2N2+2OH-+4H2O (2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O 【兩年模擬試題精練】 1.B [A項,電離不需要電流;C項,CO2為非電解質(zhì);D項,H2SO3為弱酸,不能完全電離。] 2.D [與Na2SO3反應(yīng)時均是H+起作用;與BaCl2反應(yīng)時均是SO起作用;與CH3COONa反應(yīng)時均是H+起作用;與Zn反應(yīng)時,稀硫酸是H+、濃硫酸是H+和SO起作用。故D項符合題意。] 3.B [A項,NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng):OH-+HCO===CO+H2O,生成的CO與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀:Ba2++CO===BaCO3↓;B項,Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng):CO+2H+===CO2↑+H2O,無沉淀生成;C項,NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)一定生成Al(OH)3沉淀,且有AlCl3剩余;D項,一定有BaSO4沉淀生成。] 4.C [根據(jù)反應(yīng)HCO+OH-===CO+H2O可看出HCO減少,CO增多,結(jié)合選項,本題選C。] 5.B [①中電荷不守恒;②中Ca2+與CO不能大量共存;③中Ca(OH)2是微溶性物質(zhì),常溫時,Ca(OH)2溶液的濃度不可能達到0.5 molL-1;④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。綜上所述,本題選B。] 6.B [A項,過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+;B項,參加反應(yīng)的OH-、H+的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍;C項離子方程式正確;D項,銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng);本題選B。] 7.D [稀硝酸具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,A項錯誤;醋酸為弱酸,在離子方程式中不能拆開,B項錯誤;NH3H2O是弱堿,在離子方程式中不能拆開,且Al(OH)3不溶于氨水,C項錯誤。] 8.C [A項,在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,錯誤;B項,氫碘酸中的碘離子具有還原性,能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;C項,Ca(OH)2量少,Ca2+和OH-完全反應(yīng),正確;D項,明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是1∶2,即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1∶4,應(yīng)生成NaAlO2,錯誤。] 9.B [向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸時,H+先與CO反應(yīng)并生成HCO,b點時CO全部轉(zhuǎn)化為HCO,由CO+H+===HCO、H++HCO===H2O+CO2↑及圖中0~b、b~e段消耗鹽酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)=3n(NaHCO3),C項錯誤;a點對應(yīng)的溶液中3n(Na2CO3)=2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大,故c(CO)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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