2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)29 弱電解質(zhì)的電離平衡檢測與評(píng)估.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)29 弱電解質(zhì)的電離平衡檢測與評(píng)估 一、 單項(xiàng)選擇題 1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 (　　) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 2. (xx各地模擬組合)下列電離方程式的書寫正確的是(　　) A. 在水溶液中NaHCO3電離:NaHCO3Na++HC B. H2CO3的電離:H2CO32H++C C. Al(OH)3的電離:Al(OH)3Al3++3OH- D. 水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4Na++HS 3. 稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2ON+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 (　　) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜? ⑥加入少量MgSO4固體 A. ①②③⑤　 B. ③⑥ C. ③　 D. ③⑤ 4. 在0.1 mol CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 加入少量0.1 molHCl溶液，溶液中c(H+)減小 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 5. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是 (　　) 6. (xx上海卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(　　) A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 7. 下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 (　　) A. 醋酸溶液能使石蕊試液變紅 B. 常溫下0.1 molL-1的醋酸溶液其pH約為3 C. 用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡暗 D. 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，在用氫氧化鈉中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多 8. 向0.1 molL-1氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢的是 (　　) A. c(NH3H2O)　 B. c(N) C. c(OH-)　 D. 二、 非選擇題 9. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。 請回答: (1) “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是　 。 (2) a、b、c三點(diǎn)pH由小到大的順序是　　　　　　　　。 (3) a、b、c三點(diǎn)電離程度最大的是　　　　，其理由是　 　。 10. 與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為K=，H2S存在兩步電離:①H2SH++HS- ，②HS- H++S2-，電離平衡常數(shù)分別為K1=，K2=。請?zhí)羁? (1) 化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平衡常數(shù)反映　　　　　　;弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越　　　　。 (2) 當(dāng)溫度升高時(shí)，K值　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)K 1、K2、K3的數(shù)值大小關(guān)系為　　　　　　;原因是(只要說出一種合理的情況即可)　 。 (4) 在25 ℃時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是3.510-4、1.810-5、4.910-10，其中，氫離子濃度最大的是　　　，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是　　　。 11. 在一定溫度下，有a. 鹽酸、b. 硫酸、c. 醋酸三種酸: (1) 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是　　　　　　(用字母表示，下同)。 (2) 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 (3) 若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　　。 (4) 當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是　　　　　　。 (5) 當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為　　　　　，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是　　　　　。 (6) 將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是　　　　　　。 12. 已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常數(shù) Ka=1.810-5 =4.310-7 =5.610-11 Ka=3.010-8 回答下列問題: (1) 物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的四種溶液:a. CH3COOH、b. H2CO3、c. HClO，pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用字母表示)。 (2) 常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(　　) A. c(H+)　　　　　B. 　　　　　C. c(H+)c(OH-)　　　　　D. (3) 體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是　 。 專題七　水溶液中的離子平衡 課時(shí)29　弱電解質(zhì)的電離平衡 1. D　【解析】　SO2溶于水后和水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2SO3而導(dǎo)電,不是本身導(dǎo)電。 2. C　【解析】　NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤; H2CO3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主,其電離方程式為H2CO3H++HC,HCH++C,因此B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,C項(xiàng)正確;NaHSO4在水溶液中完全電離,其電離方程式為NaHSO4Na++H++S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. C　【解析】　若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意,③正確;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減小,④不合題意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,⑤不符合題意;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)M+2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH)-減小,⑥不符合題意。 4. D　【解析】　A項(xiàng)中加水,有利于弱電解質(zhì)的電離,平衡正向移動(dòng);B項(xiàng)中加堿,與弱酸電離的H+反應(yīng)使電離平衡正向移動(dòng);C項(xiàng)中加強(qiáng)酸提供H+,抑制弱酸電離,但H+濃度增大,溶液酸性增強(qiáng);D項(xiàng)中加入含有相同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì),同離子抑制弱酸電離,平衡逆向移動(dòng)。 5. D　【解析】　兩者發(fā)生中和反應(yīng)要放熱,體系溫度升高,A項(xiàng)正確;滴加氫氧化鈉稀溶液后溶液的pH逐漸增大,B項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),溶液導(dǎo)電能力較弱,滴加氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;滴加氫氧化鈉稀溶液過程中氫氧化鈉溶液的濃度因反應(yīng)要減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. C　【解析】　加水促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2H2S+SO23S↓+2H2O,當(dāng)SO2過量,溶液顯酸性,而且酸性比H2S強(qiáng),pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小,C項(xiàng)正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+CuS↓+2H+,H+濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7. B　【解析】　在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。醋酸若是強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1 molL-1的醋酸溶液pH為1;醋酸若是強(qiáng)電解質(zhì),體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,在用氫氧化鈉中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該一樣多。 8. D　【解析】　因水的加入,使c(N)、c(OH-)及c(NH3H2O)均變小,但n(NH3H2O)減小而n(N)增大,故比值增大,還因c(H+)c(OH-)=Kw(T一定),故當(dāng)c(OH-)減小時(shí), c(H+)增大。 9. (1) 冰醋酸是純凈的固體醋酸,沒有水存在,醋酸沒有電離,因而導(dǎo)電能力為0 (2) ba>c,則其離子濃度:b>a>c,故c(H+)也是b>a>c,可知pH關(guān)系。(3) 弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān),濃度越小,電離程度越大,故應(yīng)為c。 10. (1) 弱電解質(zhì)的電離程度　強(qiáng) (2) 增大 (3) K 1 >K2>K3　上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用(或H2P、HP、P結(jié)合氫離子的能力依次增強(qiáng)) (4) HF　HCN 【解析】　依據(jù)題給信息,則電離平衡常數(shù)應(yīng)表示電解質(zhì)電離的程度,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性越強(qiáng);弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程,則升高溫度可增大其電離程度,電離平衡常數(shù)增大;對于多元弱酸,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用。一定溫度下,弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)(K)和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過程推出,設(shè)弱酸為HA,其物質(zhì)的量濃度為c,c(H+)記作x。 HAH++A- 起始　 　c 　　0　　0 平衡 c-xxx 則K= 對于難電離的弱酸(K很小)溶液,c>x,故c-x≈c,則上式可變?yōu)镵=,即c(H+)=。一定溫度下,當(dāng)溶液的濃度一定時(shí),c(H+)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN),故氫離子濃度HF溶液最大,余下的未電離的HF分子最少,而HCN溶液中未電離的HCN分子最多。 11. (1) b>a>c　(2) b>a=c　(3) c>a>b　(4) c>a=b (5) a=b=c　a=b>c　(6) c>a=b 【解析】　解答本題要注意以下三點(diǎn): (1) HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸。 (2) CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。 (3) 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。 12. (1)aH2CO3>HClO>HC。(2) CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,故A項(xiàng)不選; =,則稀釋過程中比值變大,故B項(xiàng)選;溫度不變 Kw不變,故C項(xiàng)不選;稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則變大,故D項(xiàng)選。(3) 稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng),由圖可知,HX的pH變化程度小,則酸性弱,電離平衡常數(shù)小。