2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題06鎂鋁及其化合物含解析.doc

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2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題06鎂鋁及其化合物含解析 一選擇題 1.如圖是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A.a為鎂條 B.b為氧化鐵與鋁粉混合物 C.2 mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA個 D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 【答案】A　 【解析】a為鎂條,起引燃作用,故A正確;b為氯酸鉀,故B錯誤;該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵,2 mol氧化鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12NA個,故C錯誤;該反應(yīng)中還原劑是鋁,氧化產(chǎn)物是氧化鋁,還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,故D錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 2.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是(　　) A.該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn) B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無金屬剩余,則n(Na)≥n(Al) C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成 D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大,與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少 【答案】D　 2H2O=2NaOH＋H2↑,Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) 3↓,故C正確;等質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)時,鋁放出的氫氣多,所以等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大,與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越多,故D錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 3.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法中不正確的是(　　) A.制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法 B.工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁 C.實(shí)驗(yàn)室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3 D.存在于污水中的膠體物質(zhì),常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 【答案】B　 【解析】熔融的AlCl3不導(dǎo)電,工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁,故選B。 【題型】選擇題 【難度】一般 4.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(　　) A.x=2.24 B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像 【答案】C　 【題型】選擇題 【難度】一般 5.常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(　　) A.原合金質(zhì)量為 0.92 g B.產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.圖中m的值為1.56 D.圖中V2的值為60 【答案】 C　 【題型】選擇題 【難度】較難 6.已知X、Y、Z、W均為化學(xué)中常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是(　　) A.X、Y、Z中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素 B.物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì) C.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng) D.若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿 【答案】C　 【題型】選擇題 【難度】容易 7.某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成的,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積): 下列說法中不正確的是(　　) A.該固體中一定沒有FeCl2,可能含有AlCl3 B.該固體中含有2.70 g Al C.該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4 D.該固體中含有4.75 g MgCl2 【答案】A　 【解析】加入過量的濃NaOH溶液后產(chǎn)生的5.60 L氣體可能為NaOH與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣、NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的NH3,根據(jù)氣體被濃硫酸吸收后的體積為3.36 L知Al為2.70 g,B項(xiàng)正確;根據(jù)V(NH3)=2.24 L,知n(NH4)2SO4]=0.05 mol,m(NH4)2SO4]=0.05 mol132 g/mol=6.60 g,C項(xiàng)正確;由白色沉淀為 Mg(OH)2知n(MgCl2)=0.05 mol,m(MgCl2)=0.05 mol95 g/mol=4.75 g,D項(xiàng)正確;m(Al)+m(NH4)2SO4]+m(MgCl2)=2.70 g+6.60 g+4.75 g=14.05 g,所以溶液中不含AlCl3,A項(xiàng)錯誤。 【題型】選擇題 【難度】較難 8．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(　　) A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B． Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】　C 【題型】選擇題 【難度】容易 9．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】　A 【解析】　A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 10．下列說法正確的是(　　) A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】　B 【題型】選擇題 【難度】容易 11．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(　　) 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】　D 【解析】　A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知開始時無氣泡，最后才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項(xiàng)，開始時NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項(xiàng)；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 12．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 【答案】　C 【題型】選擇題 【難度】容易 13．室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.a點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式 為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】　C 【解析】　A項(xiàng)，Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，平衡左移，pH增大 ，Al3＋濃度減小，B項(xiàng)錯誤；bc段Al3＋大量生成Al(OH)3沉淀，至c點(diǎn)基本沉淀完全，繼續(xù)加入NaOH溶液，增大溶液的pH到10左右，Al(OH)3開始溶解，至d點(diǎn)基本溶解完全，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 14．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 【答案】　A 【題型】選擇題 【難度】容易 二、非選擇題 15.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化: 請回答下列問題: (1)寫出A、B、D的化學(xué)式:A　　　、B　　　、D　　　。 (2)試劑a最好選用　　　　(填字母)。 A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________ ______。 (4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　。 【答案】　 (1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)Al2O3+2OH- 2AlO2－+H2O (4)K2SO4、(NH4)2SO4 【題型】填空題 【難度】容易 16.A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。 回答以下問題: (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　,M的化學(xué)式為　　　　。 (2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出②的化學(xué)方程式:__________________________________________。 (4)含A元素的某鹽X常作凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為　 。 【答案】　(1) 　FeS (2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑ (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)Al3++3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑ 【題型】填空題 【難度】一般