2019-2020年高一上學期期中考試 化學（甲卷） 含答案.doc

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2019-2020年高一上學期期中考試 化學（甲卷） 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、選擇題（本大題包括l6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填入題后答題表的相應空格內(nèi)。） 1．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是 A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 2．下列有關(guān)敘述正確的是 A．石墨能夠?qū)щ?，所以石墨是電解質(zhì) B．NaCI、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時導電，它們是電解質(zhì) C．HCl的水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì) D．能導電的單質(zhì)一定是金屬 3．下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是 4．不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是 A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達爾觀象 C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 5.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于lg/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是 A．蒸發(fā) B．分液 C．過濾 D．蒸餾 6．下列敘述正確的是 A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C．制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱 D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道 7．下列反應的離子方程式正確的是 A．氨氣通人鹽酸中： B．鹽酸滴到銅片上： C．碳酸鋇溶于醋酸： D.澄清的石灰水跟鹽酸反應： 8.同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:4 9．有關(guān)氧化還原反應的下列說法正確的是 A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B．反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和 C．氧化劑中的元素化合價不一定都降低 D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應 10.下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是 11．為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法 均正確的是 12.根據(jù)下列化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是 13.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是 14.某學生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后．對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L。那么,在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是 ①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了 ②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在定容時觀察液面俯視 ④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．②③④ B.③④ C．①②④ D．①②③④ 15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 B．含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為l1. 2L C．25℃，l標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3。 D．在常溫常壓下，11. 2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 16.在標準狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 A．2 B．56 C．14 D．28 二、填空題（本大題包括7小題，共52分） 17.（8分）(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。 (2)Na2SO4??10H2O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O 的物質(zhì)的量是_______，所含Na＋的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個。 18.（6分）按要求完成下列填空 (l)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Fe2(SO4)3__________________________________________________, NaHCO3______________________________________________________; (2)寫出下列反應的離子方程式： 稀鹽酸與碳酸鈣反應____________________________________________, 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________________; (3)寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式： __________________________________________, __________________________________; 19.（7分）鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。 (1)稀硫酸、稀鹽酸 ①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。 A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液 ②鑒別反應的離子方程式：_________________________。 (2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水 ①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。 a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液 ②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式：____ 20．（6分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2.AgNO3,HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成 分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下： 根據(jù)上述實驗填空： (1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：__________、____________、_____________。 (2)寫出B和D反應的離子方程式：___________________________________________。 (3)說明A和B不發(fā)生反應的理由：___________________________________________。 21.（11分）實驗室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的 配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號），配制上述溶液還需用到 的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）． (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）． A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g．配制時，其正確的操作順序是 （字母表示，每個字母只能用一次）____________。 A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢 慢攪動，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2 ~3cm處 (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為： __________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用____________mL的量筒最好。 22．（6分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：，其中 (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”） ． (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。 (3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。 (4)標出此反應中電子轉(zhuǎn)移情況。 23.（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題： (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用 KMnO4。氧化上述HCl。其反應方程式如下： (2) 1molKMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所 得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_______________. (3)8molHCI完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 _____________.