2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學計算.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學計算 1.(xx屆山東臨沂)下列各組物質在一定條件下反應，產(chǎn)生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是 ( ) A. 二氧化錳與濃鹽酸 B. 碳與濃硝酸 C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸 2.(xx屆山東棗莊一中)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ?mol﹣l 則：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=　　　　　?。? (2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1： 科研小組將MgCl2?6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2(TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))． ①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式　　　　　　；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是　　　　　?。? ②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有　　　　　?。? (3)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是　　　　　　，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式　　　　　?。? (4)儲氫材料Mg(AIH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3mol電子生成Al的質量為　　　　　?。? (5)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為　　　　　?。? 3.(xx屆山東棗莊五中)在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 ( ) A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 4.(xx屆山東棗莊滕州二中)在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 ( ) A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 5.(xx屆山東青島)NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成物中有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是 ( ) A. 2：4：1 B. 1：1：1 C. 2：1：2 D. 1：4：3 6.(xx屆山東煙臺萊州一中)足量的鋁與20mL1.0mol?L﹣1的下列物質反應，產(chǎn)生氣體物質的量最少的是 ( ) A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸 二、填空題(每題分，計分) 7.(xx屆山東德州)運用化學反應原理分析解答以下問題 (1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表： 物質 CH4 CO2 CO H2 體積分數(shù) 0.1 0.1 0.4 0.4 ①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　?。? ②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向　　　　　　(填“正反應”或“逆反應”)方向移動． (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應 為：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ?mol﹣1 ①已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣196.6kJ?mol﹣1 寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式　　　　　?。? ②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉化率是　　　　　?。? (3)常溫下有濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O． ①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是　　　　　　(用離子方程式解釋) ②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　?。? ③向④中加入少量氯化銨固體，此時的值　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)． ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積　　　　　?、艿捏w積(填“大于”小于”或“等于”) ⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=　　　　　?。? 8.(xx屆山東德州)碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用． (1)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為 (2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]．已知： ①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ?mol﹣1 ②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol﹣1 寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 (3)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為　　　　　?。幻肯?.4g NH3轉移的電子數(shù)為　　　　　　 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)． (4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣1． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表： 濃度(molL﹣1) 時間(Min) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　?。? ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是　　　　　　(填字母編號)． a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q　　　　　　 0(填“＞”或“＜”)． 三、解答題(每題分，計分) 9.(xx屆山東青島)二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一． (1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3) 已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣90.7kJ?mol﹣1 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ?mol﹣1 則反應2CO2(g)+6H2(g)→CH3OC3(g)+3H2O(g)的△H=　　　　　　 (2)已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)為K1、K2、K3： C(s)+CO2(g)?2CO(g)K1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K3 則K1、K2、K3之間的關系是　　　　　　 (3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解100mL 1mo1?L﹣1的食鹽水(惰性電極)，電解一段時間后，收集到標況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變) ①二甲醚燃料電池的負極反應式為　　　　　?。? ②電解后溶液的pH=　　　　　　 (4)工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進行，測得數(shù)據(jù)如下表： 不同時間各物質的物質的量/mol 0min 1min 2min 3min 4min N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： ①0min～1min內N2的平均反應速率為　　　　　　 ②該條件下反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　(保留兩位小數(shù)) ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol， 化學平衡向　　　　　　(填“正向”、“逆向”或“不移動”)，該反應的平衡常數(shù)K　　　　　　(填“變大”“減小”或“不變”) (5)常溫下，將0.2mol?L﹣1HCOOH和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度　　　　　　HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)．該溶液中[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]=　　　　　　mol?L﹣1． 10.(xx屆山東臨沂)鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途． (1)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 (2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 (3)Al3Cl．NH3和AlCl4﹣中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是　　　　　??；AlCl4﹣中Al原子的雜化方式是 (4)金屬鋁的晶胞結構如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為　　　　　?。О袖X原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為　　　　　　g．cm﹣3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) 11.(xx屆山東棗莊)研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請回答下列問題 (1)常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物(NO3)污染的化學反應為： CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1K 1 CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2K 2 則：4NO(g)?2NO2(g)+N2(g)反應的△H=　　　　　　(用△H1和△H2表示)，化學平衡常數(shù)K=　　　　　　(用K1和K2表示) (2)一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O(g)為原料制備氫氣，在密閉容器中進行反應： CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0測得如圖1所示的變化曲線，前5min內，v(H2)=　　　　　　，10min時，改變的外界條件可能是(回答一種即可) (3)密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ①若測得CO轉化率與溫度和壓強的關系曲線如圖2所示，則P1　　　　　　P2(填“大于”、“等于”或“小于”) ②100℃、壓強為p2條件下，若CO轉化率為50%時，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達到新平衡時，CO轉化率　　　　　　50%(填“大于”、“等于”或“小于)，平衡常數(shù)K= (4)25℃時，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序為　　　　　　若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的變化，并說明理由　　　　　　 12.(xx屆山東臨沂)SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物 (1)工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akJ?mol﹣1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=2akJ?mol﹣1 則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的△H=　　　　　　kJ?mol﹣1 (2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2S2(g)+O2(g)?2SO3(g)分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如圖1所示．則 ① A. B兩點對于的反應速率vA　　　　　　vB(填“＞”“＜”或“=”) ② B. C兩點對于的化學平衡常數(shù)：KB　　　　　　KC(填“＞”“＜”或“=”) (3)25℃時，用100mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液吸收SO2．當溶液中c(Na+)=c(HSO3﹣)+2(SO32﹣)溶液呈　　　　　　性(填“酸”、“堿”、或“中”)溶液中c(HSO3﹣)=　　　　　　mol?L﹣1 (4)已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示 ①陽極電極反應式為 ②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，則A的化學式為　　　　　?。? 13.(xx屆山東濰坊b卷)研究碳及其化合物的性質對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義． (1)將1.8g木炭置于2.24L(標準狀況)氧氣中完全燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子　　　　　　mol．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392.0kJ?mol﹣1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式　　　　　?。? (2)CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內壓強隨時間變化曲線如圖所示： ①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是　　　　　　(填序號)． a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．CO與CH3OH的體積比不再改變 c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ②0﹣8分鐘內，甲中v(H2)=　　　　　　mol?L﹣1?min﹣1；達到平衡后，甲中CO的轉化率　　　　　　(填寫“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的轉化率． 14.(xx屆山東濰坊a卷)研究碳及其化合物的性質對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義． (1)將1.8g木炭置于2.24L(標準狀況)氧氣中充分燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子　　　　　　mol．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392.0kJ．mol﹣1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式　　　　　?。? (2)CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內壓強隨時間變化曲線如圖所示： ①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是　　　　　　(填序號)． a．2v正(H2)═v逆(CH3OH) b．CO與CH3OH的體積比不再改變 c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ②0～8分鐘內，甲中v(H2)=　　　　　　mol?L﹣1?min﹣1；達到平衡后，甲中CO的轉化率　　　　　　(填寫“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的轉化率． 15.(xx屆山東煙臺萊州一中)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料． (1)以甲烷和水為原料可制取甲醇． ①CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol﹣1 ②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣129.0kJ?mol﹣1 則CH4(g)+H2O?CH3OH(g)+H2(g)△H=　　　　　　kJ?mol﹣1 (2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式　　　　　?。? (3)一定條件下，反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2．將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖1．已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=　　　　　??；該溫度時的平衡常數(shù)K=　　　　　　，該反應的△H　　　　　　0(填“＜”、“＞”或“=”)． (4)某化學小組設計如圖2裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗． 請回答下列問題： 已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L﹣1的KOH溶液．標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)　　　　　　c(KHCO3)(填“＜”、“＞”或“=”)：最多能產(chǎn)生標準狀況氯氣的體積為　　　　　　L． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}下列各組物質在一定條件下反應，產(chǎn)生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是 ( ) A. 二氧化錳與濃鹽酸 B. 碳與濃硝酸 C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸 【考點】化學方程式的有關計算． 【分析】 A. 二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O B. 木炭與濃硝酸反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O； C. Fe與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； D. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 假設生成氣體為1mol，根據(jù)方程式計算消耗酸的物質的量，據(jù)此判斷． 【解答】解：假設生成氣體為1mol，則： A. 二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗HCl為1mol4=4mol； B. 木炭與濃硝酸反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，消耗硝酸為1mol=0.8mol； C. Fe與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，消耗硫酸為1mol； D. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗硝酸為1mol=4mol； 所以產(chǎn)生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是B， 故選： B. 【點評】本題考查化學方程式有關計算，關鍵是正確書寫出各個反應的化學方程式，題目難度不大． 2.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
(1)Mg2Ni是一種儲氫{章節(jié)目錄:[ID28]熱化學反應的計算}合金，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ?mol﹣l 則：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=　+84.6KJ/mol?。? (2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1： 科研小組將MgCl2?6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2(TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))． ①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式　MgCl2?2H2O?。粓D中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是　抑制MgCl2的水解?。? ②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有　HCl，Cl2?。? (3)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是　+2　，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式　2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑?。? (4)儲氫材料Mg(AIH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3mol電子生成Al的質量為　27g　． (5)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣?。? 【考點】制備實驗方案的設計；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理． 【分析】(1)依據(jù)熱化學方程式①Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ?mol﹣l，利用蓋斯定律將②﹣2①得到反應Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)，進而計算反應熱； (2)①圖中AB線段為“一段脫水”，設B點對應固體物質的化學式為MgCl2?xH2O，根據(jù)=0.645，可計算確定B的化學式；二段脫水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解； ②制備金屬鎂工藝的關鍵流程分析，循環(huán)使用的物質是加入后在反應過程中有重新生成分析判斷； (3)根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷鎂的化合價，根據(jù)元素守恒書寫化學方程式； (4)根據(jù)氧化還原反應Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑中電子轉移數(shù)目與產(chǎn)物的物質的關系進行計算； (5)依據(jù)“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池的裝置圖中所示，原電池的正極應發(fā)生還原反應，元素的化合價降低，根據(jù)圖示可知，正極上是ClO﹣變?yōu)镃l﹣，據(jù)此寫出正極反應式． 【解答】解：(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 ②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 由蓋斯定律②﹣2①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=﹣64.4KJ/mol﹣2(﹣74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol，則△H3=+84.6KJ/mol， 故答案為：+84.6KJ/mol； (2)①圖中AB線段為“一段脫水”，設B點對應固體物質的化學式為MgCl2?xH2O，根據(jù)
=0.645，計算得x=2，所以B的化學式為MgCl2?2H2O；二段脫水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解， 故答案為：MgCl2?2H2O；抑制MgCl2的水解； ②制備金屬鎂工藝的關鍵流程分析，循環(huán)使用的物質是加入后在反應過程中有重新生成的物質，分析可知是氯氣和氯化氫， 故答案為：HCl，Cl2； (3)根據(jù)CH3MgCl中各元素化合價代數(shù)和為0可知鎂的化合價為+2價，CH3MgCl水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，反應的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑， 故答案為：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑； (4)儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，反應中生成2molAl轉移電子6mol，所以每轉移3mol電子生成Al的物質的量為1mol，即質量為27g， 故答案為：27g； (5)“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池的裝置圖中微粒變化分析可知，ClO﹣在正極放電，生成Cl﹣，結合堿性的環(huán)境，可寫出正極反應式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣， 故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣． 【點評】本題考查了熱化學方程式書寫方法，物質制備實驗的分析判斷，原電池原理和電極原理的分析應用，圖象分析能力，掌握基礎知識是關鍵，題目難度中等． 3.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 ( ) A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 【考點】有關混合物反應的計算． 【專題】計算題． 【分析】甲烷反應的方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應，根據(jù)反應前后的氣體體積的變化用差量法計算出甲烷的體積，再計算出反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比． 【解答】解：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算： CH4+2O2→CO2+2H2O△V 1212 x 2x x 2x 則：2x=(100mL+400mL)﹣450mL=50mL， 解得：x=25mL， 所以混合氣體中Ar的體積為：V(Ar)=100mL﹣25mL=75mL， 相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比， 則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3， 故選 B. 【點評】本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，注意分析反應中的體積變化，溶解利用差量法進行計算，明確反應原理為解答本題的關鍵． 4.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 ( ) A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 【考點】有關混合物反應的計算． 【專題】計算題． 【分析】甲烷反應的方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應，根據(jù)反應前后的氣體體積的變化用差量法計算出甲烷的體積，再計算出反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比． 【解答】解：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算： CH4+2O2→CO2+2H2O△V 1212 x 2x x 2x 則：2x=(100mL+400mL)﹣450mL=50mL， 解得：x=25mL， 所以混合氣體中Ar的體積為：V(Ar)=100mL﹣25mL=75mL， 相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比， 則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3， 故選 B. 【點評】本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，注意分析反應中的體積變化，溶解利用差量法進行計算，明確反應原理為解答本題的關鍵． 5.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成物中有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是 ( ) A. 2：4：1 B. 1：1：1 C. 2：1：2 D. 1：4：3 【考點】有關混合物反應的計算． 【專題】計算題． 【分析】NO2、NH3和O2組成的混合氣體轉化成N2和H2O的反應為氧化還原反應，反應中化合價變化的總物質的量一定相等； 相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，根據(jù)各選項中NO2、NH3和O2的體積之比計算出反應中化合價變化，滿足化合價升降相等即可． 【解答】解：NO2被還原成N2，化合價降低(4﹣0)=4價，O2還原成H2O，化合價變化為：2[0﹣(﹣2)]=4價，NH3被氧化成N2，化合價升高[0﹣(﹣3)]=3價， 相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，氧化還原反應中一定滿足化合價變化相等，然后對各選項中化合價變化進行判斷， A. NO2、NH3和O2的體積比2：4：1，化合價升高：34=12，化合價降低：42+41=12，化合價變化相等，故A正確； B. NO2、NH3和O2的體積比1：1：1，化合價升高：31=3，化合價降低：41+41=8，化合價變化不相等，故B錯誤； C. NO2、NH3和O2的體積比2：1：2，化合價升高：31=3，化合價降低：42+42=16，化合價變化不相等，故C錯誤； D. NO2、NH3和O2的體積比1：4：3，化合價升高：34=12，化合價降低：41+43=16，化合價變化不相等，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了氧化還原反應的應用，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應的特點，明確氧化還原反應中化合價變化相等為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識都能力． 6.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}足量的鋁與20mL1.0mol?L﹣1的下列物質反應，產(chǎn)生氣體物質的量最少的是 ( ) A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸 【考點】化學方程式的有關計算． 【專題】計算題． 【分析】這幾種物質和Al反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)這幾種酸或堿和氣體之間的關系式計算． 【解答】解：酸或堿的物質的量=1.0mol/L0.02L=0.02mol， 根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得n(H2)==0.03mol； 根據(jù)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑得n(H2)==0.01mol； 根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑得n(H2)==0.01mol； 根據(jù)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O得n(NO)==0.005mol， 通過以上分析知，生成氣體物質的量最少的是硝酸， 故選 D. 【點評】本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，正確書寫方程式是解本題關鍵，如果是鋁的物質的量相等，則稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液生成的氫氣量相等，題目難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 7.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}運用化學反應原理分析解答以下問題 (1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表： 物質 CH4 CO2 CO H2 體積分數(shù) 0.1 0.1 0.4 0.4 ①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=　64?。? ②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向　逆反應　(填“正反應”或“逆反應”)方向移動． (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應 為：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ?mol﹣1 ①已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣196.6kJ?mol﹣1 寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式　2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣113.0 kJ?mol﹣1?。? ②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉化率是　75%?。? (3)常溫下有濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O． ①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是　CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣　(用離子方程式解釋) ②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為　c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)?。? ③向④中加入少量氯化銨固體，此時的值　增大　(填“增大”“減小”或“不變”)． ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積　小于?、艿捏w積(填“大于”小于”或“等于”) ⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=　10﹣12 mol?L﹣1?。? 【考點】用化學平衡常數(shù)進行計算；熱化學方程式；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算． 【分析】(1)①先利用三段法求出各物質的物質的量，然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積； ②據(jù)K與Q的大小比較判斷反應方向； (2)①根據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式的書寫來回答； ②根據(jù)化學平衡中的三行式進行計算； (3)①碳酸鈉溶液水解顯堿性； ②既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的為NaHCO3； ③向④中加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離； ④NH3?H2O為弱電解質，不能完全電離； ⑤取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L． 【解答】解：(1)①CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)． 起始(mol)6600 反應(mol)x x 2x 2x 平衡(mol)6﹣x 6﹣x 2x 2x 由CH4的體積分數(shù)為0.1，則=0.1，解得X=4，所以K===64， 故答案為：64； ②平衡后，再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，Q===72＞K=64，平衡逆向移動，故答案為：逆反應； (2)①已知： A. NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ?mol﹣1； B. 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，則反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B﹣2A得到的，所以該反應的△H=﹣196.6kJ?mol﹣1﹣2(﹣41.8kJ?mol﹣1)=﹣113.0kJ?mol﹣1， 故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣113.0kJ?mol﹣1； ②設NO2的變化濃度是x， NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 初始濃度：0.50.500 變化濃度：x x x x 平衡濃度：0.5﹣x 0.5﹣x x x 則=，解得x=0.375，所以二氧化氮的轉化率=100%=75%，故答案為：75%； (3)①碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣； ②既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的為NaHCO3，水解呈堿性，溶液中應存在c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)， 故答案為：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)； ③向④中加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，則c(OH﹣)減小，所以c(NH4+)/c(OH﹣)的值增大，故答案為：增大； ④NH3?H2O為弱電解質，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，故答案為：小于； ⑤取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，由Kw=c(OH﹣)?c(H+)可知，c(OH﹣)=10﹣12mol?L﹣1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10﹣12mol?L﹣1， 故答案為：10﹣12mol?L﹣1． 【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解以及難溶電解質的溶解平衡等問題，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等． 8.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用． (1)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為　4NH3+5O2\frac{\underline{催化劑}}{△}4NO+6H2O (2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]．已知： ①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ?mol﹣1 ②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol﹣1 寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式　2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0KJ/mol (3)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O??；每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)為　0.6NA　 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)． (4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣1． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表： 濃度(molL﹣1) 時間(Min) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=　0.56　； ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是　bc　(填字母編號)． a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q　＜　 0(填“＞”或“＜”)． 【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】(1)工業(yè)制備硝酸的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮的放熱反應； (2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式； (3)依據(jù)化學方程式分析鹽酸化合價變化，判斷發(fā)生氧化反應的物質是氨氣，原電池中在負極失電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子；結合化學方程式和電子轉移總數(shù)計算每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)； (4)①分析圖表數(shù)據(jù)結合反應特征，利用平衡濃度計算得到平衡常數(shù)； ②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，結合平衡濃度計算平衡常數(shù)和濃度變化分析判斷； ③平衡改變條件分數(shù)移動，依據(jù)平衡移動原理分析判斷； 【解答】解：(1)工業(yè)制備硝酸的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮的放熱反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； (2)①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ?mol﹣1 ②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol﹣1 依據(jù)蓋斯定律計算①+②﹣③得到：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0KJ/mol； 故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0KJ/mol； (3)電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應的電極反應式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，反應中2mol氨氣反應電子轉移6mol電子，每消耗3.4g NH3物質的量==0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.6NA； 故答案為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，0.6NA； (4)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得到平衡狀態(tài)各物質的平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，平衡濃度c(N2)=0.36mol/L；c(CO2)=0.36mol/L；c(NO)=0.48mol/L；反應的平衡常數(shù)K====0.56； 故答案為：0.56； ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮； a．加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤； b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質平衡濃度增大，故b正確； c．適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡狀態(tài)物質濃度增大，故c正確； d．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，故d錯誤； 故答案為：bc； ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3，氮氣和二氧化碳難度之比始終為1：1，所以5：3＞4：3，說明平衡向逆反應方向移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故選＜； 故答案為：＜； 【點評】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡的影響因素分析化學平衡移動原理的應用，平衡常數(shù)計算判斷，題目難度中等． 三、解答題(每題分，計分) 9.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一． (1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3) 已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣90.7kJ?mol﹣1 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ?mol﹣1 則反應2CO2(g)+6H2(g)→CH3OC3(g)+3H2O(g)的△H=　﹣122.5kJ?mol﹣1　 (2)已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)為K1、K2、K3： C(s)+CO2(g)?2CO(g)K1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K3 則K1、K2、K3之間的關系是　K3=K1?K2　 (3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解100mL 1mo1?L﹣1的食鹽水(惰性電極)，電解一段時間后，收集到標況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變) ①二甲醚燃料電池的負極反應式為　CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+?。? ②電解后溶液的pH=　14　 (4)工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進行，測得數(shù)據(jù)如下表： 不同時間各物質的物質的量/mol 0min 1min 2min 3min 4min N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： ①0min～1min內N2的平均反應速率為　0.05mol?L﹣1?min﹣1　 ②該條件下反應的平衡常數(shù)K=　0.15　(保留兩位小數(shù)) ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol， 化學平衡向　正向　(填“正向”、“逆向”或“不移動”)，該反應的平衡常數(shù)K　減小　(填“變大”“減小”或“不變”) (5)常溫下，將0.2mol?L﹣1HCOOH和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度　大于　HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)．該溶液中[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]=　0.05　mol?L﹣1． 【考點】熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算． 【分析】(1)首先寫出反應的化學方程式，即2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，然后利用蓋斯定律解題； (2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式推斷； (3)①原電池負極發(fā)生氧化反應，二甲醚在負極放電，酸性條件下生成二氧化碳碳，據(jù)此解答即可； ②根據(jù)電解氯化鈉溶液的電解方程式來求溶液的pH； (4)根據(jù)化學平衡三段式列式計算即可； (5)根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷，依據(jù)電中性原則以及侄子守恒計算． 【解答】解：(1)利用蓋斯定律進行計算，將三個方程式進行形式變換， 2CO(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)△H=﹣181.4kJ?mol﹣1 2CH3OH(g=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 2CO2(g)+2H2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=+82.4kJ?mol﹣1 10.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途． (1)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為　3s23p63d5 (2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是　過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行 (3)Al3Cl．NH3和AlCl4﹣中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是　Al?。籄lCl4﹣中Al原子的雜化方式是　sp3 (4)金屬鋁的晶胞結構如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為　面心立方最密堆積　．晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為　　g．cm﹣3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) 【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【分析】(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級高低失去電子，能級越高越容易失去； (2)題中給出了兩物質和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進； (3)中心原子提供空軌道，通過計算Al價層電子對數(shù)求雜化類型； (4)根據(jù)圖乙可推算堆積方式為ABCABC…，可通過求每個晶胞的質量和體積計算密度． 【解答】解：(1)Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5， 故答案為：3s23p63d5； (2)題中給出了兩物質和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，這是兩種物質共同作用的結果：其中過氧化氫為氧化劑，氨