2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)38 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)38 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)過(guò)關(guān) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本程序 【基礎(chǔ)梳理】 1. 探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本程序 (1)提出問(wèn)題:在學(xué)習(xí)新知識(shí)實(shí)踐新方法過(guò)程中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，對(duì)比、思考后提出問(wèn)題。 (2)提出猜想:對(duì)問(wèn)題的解決提出幾種可能的情況。 (3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案:提出猜想后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室的條件，設(shè)計(jì)出科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)可能的情況進(jìn)行探究，試劑的選擇和試劑用量的控制很重要。 (4)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論:觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好記錄，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、計(jì)算得出結(jié)論。 2. 常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)探究 (1)對(duì)未知產(chǎn)物的探究 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)如何逐一進(jìn)行檢驗(yàn)，并確定含量的有關(guān)計(jì)算。雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力，但所設(shè)置的問(wèn)題中又必須包含對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查。如: ①常見(jiàn)物質(zhì)分離的提純方法:結(jié)晶法、蒸餾法、過(guò)濾法、升華法、萃取法、滲析法等。 ②常見(jiàn)氣體的制備、凈化、干燥、收集、尾氣的處理等方法。 ③實(shí)驗(yàn)的操作:氣密性檢查、測(cè)量氣體體積、防倒吸、防污染等。 ④常見(jiàn)物質(zhì)(或離子)的檢驗(yàn)。 (2)物質(zhì)性質(zhì)的探究 ①在探究過(guò)程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。 ②無(wú)機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證。脫離元素化合物知識(shí)，獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的，只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，才能變探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 (3)規(guī)律探究與變量控制 ①在對(duì)未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個(gè)影響因素(如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒物規(guī)格等)，通常采用控制變量法。人為控制其他因素完全相同，只有要探究的因素不同，通過(guò)研究每個(gè)因素變化時(shí)的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個(gè)影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)常考查的類型。 ②物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、比較得出結(jié)論。 微課1　堿與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)問(wèn)題的探究 1. 堿若在空氣中暴露，就會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。反應(yīng)后的成分，應(yīng)視在空氣中暴露的時(shí)間而定。有種情況:一是全反應(yīng)完，生成鹽和水;第二種情況是部分反應(yīng)，成分為堿、鹽和水。 2. 若堿是氫氧化鈉或氫氧化鉀，生成的鹽是可溶性的碳酸鹽;若堿是氫氧化鋇，生成的鹽難溶于水。 3. 歸納: 試劑 溶解性 與空氣中二氧化 碳反應(yīng)的產(chǎn)物 探究與檢驗(yàn) NaOH 易溶 Na2CO3(可溶)和H2O 在混合液中滴加足量的氯化鈣試劑，生成白色的碳酸鈣沉淀，再測(cè)溶液的pH，若pH=7說(shuō)明原試劑中NaOH全部已變質(zhì)，若pH>7說(shuō)明原試劑中NaOH部分變質(zhì) Ba(OH)28H2O 溶解性一般 BaCO3(難溶)和H2O 過(guò)濾后，沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。再測(cè)溶液的pH，pH明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2 [室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6] 【典型例題】 一、 有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的探究 某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，F(xiàn)eSO4FeO+SO3↑;SO3的熔點(diǎn)是16.8 ℃，沸點(diǎn)是44.8 ℃。 Ⅰ. 該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 (1)裝置B的試管中不裝任何試劑，其作用是 　　　　　　　　;試管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置C和裝置D的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 限選試劑:3 molL-1H2SO4溶液、6 molL-1NaOH溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、0.5 molL-1Ba(NO3)2溶液、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、0.01 molL-1溴水。 檢驗(yàn)試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 裝置C的試管中加入　　　　 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3 裝置D的試管中加入　　　　 Ⅱ. FeSO4固體往往含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下: (1)操作Ⅱ中必須用到的儀器是　　　　(填字母)。 A. 25 mL酸式滴定管　　　B. 50 mL量筒 C. 25 mL量筒 D. 25 mL堿式滴定管 (2)“系列操作”的名稱依次為　　　　、　　　　、　　　　。 (3)若最終測(cè)得紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 [答案]?、? (1)防止溶液倒吸入裝置A的試管中　防止SO3液化或凝固 (2) 檢驗(yàn)試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 0.5 molL-1BaCl2溶液 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液(或0.01 molL-1溴水) 若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2(或若溶液紫色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2)[或若溴水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2(或若溴水橙色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2)] Ⅱ. (1)A　(2)過(guò)濾　洗滌　灼燒　(3)35%(或0.35) [解析]:?、? (1)裝置B的作用是防止倒吸;SO3的熔點(diǎn)是16.8 ℃，沸點(diǎn)是44.8 ℃，浸泡在50 ℃的水浴中的目的是防止SO3液化或凝固。(2)裝置C加入0.5 molL-1BaCl2溶液，不選Ba(NO3)2，因?yàn)镾O2不能與BaCl2反應(yīng)，而能與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀BaSO4。裝置D檢驗(yàn)SO2，可用0.01 molL-1酸性KMnO4溶液或0.01 molL-1溴水，若有SO2現(xiàn)象都是溶液顏色褪去。 Ⅱ. (1)操作Ⅱ的溶液體積是25.00 mL，必須用滴定管，且是酸式滴定管。 (2)過(guò)濾得到Fe(OH)3沉淀，洗滌，灼燒，才能得到Fe2O3。 (3)根據(jù)原子守恒定律: 2FeFe2O3 = 解得:x=0.02 mol Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=35%。 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。 (1)提出假設(shè) 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè): 猜測(cè)1:可能為　　　　。 猜測(cè)2:可能為MgCO3。 猜測(cè)3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2]。 (2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)2 將實(shí)驗(yàn)1中收集到的氣體點(diǎn)燃 　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)1中的白色不溶物，洗滌，加入足量　　　 　　　　　　　　　　　， 白色不溶物可能含有MgCO3 實(shí)驗(yàn)4 取實(shí)驗(yàn)1中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液中存在　　　　離子 (3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通入盛有足量濃硫酸的裝置A和盛有足量堿石灰的裝置B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式:　　　　。 (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)Mg(OH)2 (2) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)2 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氣體成分是氫氣 實(shí)驗(yàn)3 稀鹽酸(合理即可) 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 實(shí)驗(yàn)4 C (3)3MgCO3Mg(OH)2[或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCH++C、H2OOH-+H+，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+和OH-、C生成難溶物Mg(OH)23MgCO3，則H+、OH-、C的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)，故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量的H2 解析：　(1)根據(jù)題干信息和猜測(cè)2、3，可以推出猜測(cè)1:可能為Mg(OH)2。(2)生成的氣體若能在空氣中安靜的燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明氣體成分是氫氣;檢驗(yàn)碳酸鎂，要利用其溶于稀鹽酸或稀硫酸并且有氣體生成的性質(zhì);鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，往反應(yīng)后的澄清溶液中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在C。(3)裝置A增重1.8 g，是生成水的質(zhì)量，裝置B增重13.2 g，是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于微粒的個(gè)數(shù)之比可以計(jì)算出化學(xué)式是3MgCO3Mg(OH)2[或Mg4(OH)2(CO3)3]。(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCH++C、H2OOH-+H+，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+和OH-、C生成難溶物Mg(OH)23MgCO3，則H+、OH-、C的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)，故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量的H2。 二、 有關(guān)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn) (xx海曙區(qū)校級(jí)期中)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/gcm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 　　合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開(kāi)始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題: (1)裝置b的名稱是　　　　　　。 (2)加入碎瓷片的作用是　　　　　　;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是　　　　(填字母)。 A. 立即補(bǔ)加　　　　　　　B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需補(bǔ)加　　　　　　　D. 重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　　　　　　。 (4)分液漏斗在使用前需清洗干凈并　　　　;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物從分液漏斗的　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是　　　　。 (6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是　　　　(填字母)。 A. 41%　　 B. 50%　　 C. 61%　　 D. 70% [答案]　(1)冷凝管　(2)防止暴沸　B (3) (4)檢漏　上口倒出　(5)吸收水　(6)C [解析]:　(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置是冷凝管。 (2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入。 (3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 (4)由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液;分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。 (6)環(huán)己醇為0.2 mol，理論上可以得到0.2 mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4 g，所以產(chǎn)率=100%=61%，C正確。 三、 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的探究 為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究: [查閱資料]　2KNO32KNO2↑+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑ 實(shí)驗(yàn)一:探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。 (1)[提出猜想] 猜想1:Fe元素只顯+2價(jià)。 猜想2:Fe元素　　　　　。 猜想3:Fe元素既有+2價(jià)，又有+3價(jià)。 [實(shí)驗(yàn)操作]①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 (2)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]若猜想2成立，實(shí)驗(yàn)①:　 ; 實(shí)驗(yàn)②:　 。 (3)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]若猜想2成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是　 。 實(shí)驗(yàn)二: (4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。該小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品:濃硫酸、4 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1BaCl2溶液、帶火星的木條、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、蒸餾水。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解 　　　　　　　　　，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含NO2 步驟2:將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量　　　　　、濃硫酸的洗氣瓶，　　　　　在最后一個(gè)出口檢驗(yàn) 　　　　　　　　　，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2 實(shí)驗(yàn)三: (5)KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，該小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取混合物樣品10 g，充分加熱分解。 ②將固體產(chǎn)物溶解、過(guò)濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2 g。 則混合物中鐵元素的含量為　　　　　。 [答案]　(1)只顯+3價(jià)　(2)溶液出現(xiàn)血紅色　溶液紫紅色不褪去 (3)4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑ (4) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 有紅棕色氣體生成 4 molL-1NaOH溶液用帶火星的木條 帶火星的木條復(fù)燃 (5)22.4% [解析]:　(2)若猜想2成立，實(shí)驗(yàn)①:顯血紅色，實(shí)驗(yàn)②:紫紅色不褪去。 (3)主要考查化學(xué)方程式的配平:4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。 (4)步驟1:主要是檢驗(yàn)生成的NO2，NO2為紅棕色氣體;步驟2:主要檢驗(yàn)O2，利用其助燃的特性，注意NO2的存在會(huì)對(duì)反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響，因此先將NO2通過(guò)堿性溶液除去，干燥后，再用帶火星的木條進(jìn)行O2的檢驗(yàn)。 (5)據(jù)題目信息，KNO3受熱分解的產(chǎn)物全部變成氣體脫離體系，另一部分完全溶于水;Fe(NO3)2受熱分解的固體產(chǎn)物為Fe2O3，即m(Fe2O3)=3.2 g，則混合物中鐵元素的質(zhì)量為3.2 g=2.24 g，其含量為100%=22.4%。 利用Y形管與其他儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問(wèn)題: 圖1　　　　　　　　　圖2　　　　　　　　　圖3 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y形管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S↓+2H2O，則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　，硫化亞鐵處加水的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y形管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是　　　　和　　　　，導(dǎo)氣管A的作用是　 。 (3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鐵銅合金中鐵含量的測(cè)定。 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若稱得鐵銅合金的質(zhì)量為0.080 g，量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL，末讀數(shù)為45.80 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鐵的百分含量為　　　　(精確到0.01%)。 [答案]　(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成　稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化 (2)濃氨水　生石灰(或堿石灰、固體NaOH)　保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入 (3)①放低(或移動(dòng))水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平?、?0.00% [解析]:　本題驗(yàn)證SO2的氧化性，利用SO2+2H2S3S↓+2H2O，生成淡黃色沉淀，在硫化亞鐵處加水是為了稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化。為使SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，需生成亞硫酸鹽，才能生成亞硫酸鋇。使用量氣管量氣時(shí)，需要使左右兩邊液面相平。計(jì)算w(Fe)=100%=70.00%。